原理：
水氢气+氧气
H2OH2+O2
现象：正极上产生的气体能使带火星的气体复燃，是氧气；负极上产生的气体能燃烧，是氢气。氢气和氧气的体积比是2:1。“负氢正氧，氢二氧一”。
结论：
水由氢、氧两种元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
在化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分。
向上排气法收集的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如复燃，则满。
用KMnO4制取氧气时，在试管口放一团棉花，以防KMnO4粉末飞入导管。
七、氧气的工业制法——分离液态空气法
根据液态空气中各气体的沸点不同，采用分离液态空气法。
分离液态空气是物理变化。
课题1水的组成
一、水(H2O)的电解实验
在水中加少量NaOH溶液或稀HCl，以增强水的导电性。
三、纯净物和混合物
物质
纯净物
混合物
概念
一种物质组成
多种物质组成
特性
有固定的组成和性质
没有固定的组成和性质
举例
H2 N2 O2 H2O P2O5 CO2
冰水混合物蒸馏水
空气盐水糖水
自来水煤气香烟
氧气和臭氧的混合物
四、空气中的物质的用途
氧气(O2)支持燃烧：炼钢、气焊、航天；供给呼吸：潜水、医疗。
氮气(N2)作保护气、制氮肥、制硝酸(HNO3)。
五、实验顺序
检查装置气密性→装药品→固定装置→点燃酒精灯→收集气体→将导管离开水面→熄灭酒精灯。
六、注意事项
先预热；
铁夹夹在试管中上部；
试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；
导管不可伸入试管内过长，只需伸出橡皮塞一点，利于气体排出；
用排水集气法收集时，等导管口出现连续均匀的气泡时，才能收集；当集气瓶口出现气泡时，表示已经收满。
二、氢气(H2)
物理性质
无色、无味的气体，难溶于水，密度大于空气。
化学性质
可燃性
氢气+氧气水H2+O2H2O
现象：发出淡蓝色火焰，放热。
一、催化剂和催化作用
催化剂(又叫触媒)
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用。
①催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说是加快。
②催化剂只能加快或减慢，不能增加或减少生成物的质量。
二、反应原理
化学变化
概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)如：蜡烛燃烧、铁生锈、食物腐败、动植物呼吸。燃烧一定是化学变化。
特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等；常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
物理变化和化学变化的区别与联系
区别：是否有新物质生成
联系：在发生化学变化的同时一定发生物理变化，在发生物理变化的同时不一定发生化学变化。
一、药品的取用
未说明用量时，一般用最少量。液体为1~2mL，固体以盖满试管底部为宜。
固体药品
固体药品通常保存在广口瓶中。
粉末状固体用药匙或纸槽，遵循“一斜二送三直立”。块状固体用镊子，遵循“一横二放三慢竖”。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
液体药品
液体药品通常保存在细口瓶中。
从细口瓶倒取液体时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上。到液体时，瓶上的标签应向着手心，防止残留液污染和腐蚀标签。同时瓶口紧挨试管口。倒完液体后，立即盖上瓶塞，把试剂瓶放回原处，并且标签向外。
垫上石棉网即可加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶等；
不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。
三、洗涤仪器
洗涤方法：
①在试管或烧瓶内，注入一半的水，并振荡；
②用试管刷左右或上下移动。
难溶物的洗涤：
①油脂用热的纯碱溶液或洗衣粉洗。
②不用性碱、碱性氧化物、碳酸盐用稀盐酸洗。
洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。
③滴管用过后立即用水清洗，不可一管多用；
④滴瓶上的滴管使用后不必清洗，但要立即放回原瓶上。
二、物质的加热
酒精灯
酒精灯是最常用的加热仪器之一。
酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰芯三部分，外焰的温度最高，焰心的温度最低。
①酒精灯内的酒精不可超过容积的2/3；
②一般用外焰加热；
③应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯点燃，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
⑵与木炭的反应
碳+氧气二氧化碳C+O2CO2
现象：在空气中发出红光，在O2中发出白光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
注意：把红热的木炭伸入集气瓶中时，应由上向下缓慢伸入，否则木炭不能顺利燃烧，甚至熄灭。
原因：木炭燃烧生成的CO2会把瓶中的O2排出，木炭就不能顺利燃烧。
⑶与铁的反应
铁+氧气四氧化三铁
②后用双手紧握容器外壁。
判断：若导管口有气泡产生，或松手后在导管末端形成一段水柱，则说明该装置不漏气。
(检查装置的气密性
课题1空气
一、空气中氧气含量的测定
法国化学家拉瓦锡最早提出空气是由氮气和氧气组成。
反应原理：磷+氧气五氧化二磷
P+O2P2O5
现象：红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶中的水上升约1/5。
结论：O2约占空气体积的1/5。
原理解释：红磷燃烧后，消耗集气瓶中的O2。温度降低后，瓶内压强减小。
注意事项：红磷要足量，使之充分消耗光瓶内的O2。
N2的性质：化学性质稳定，难溶于水。
二、空气的组成成分
按体积分数计算：
N2 78% O2 21%稀有气体0.94% CO2 0.03%其他杂质0.03%
爆炸不一定属于化学变化：如气球爆炸、锅炉爆炸是物理变化；火药、炸药爆炸是化学变化。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的：一般蜡烛为圆柱形白色固体。
如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小，且难溶于水。
火焰可分为三层：最里面的火焰较为暗淡，底部呈蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面一层的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
④熄灭时，用灯帽盖灭，不可用嘴吹；
⑤不用时必须盖上灯帽，防止酒精挥发和灯芯沾上水蒸气后不易点燃；⑥不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
试管夹
试管夹用于夹持试管的一种仪器。
①试管夹应从试管底部向上套入后夹持；
②试管夹应夹在试管的中上部；
③夹持后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上，防止试管滑落打碎。
四、收集方法
排水法
用于收集或不易溶于水的气体。
优点：收集的气体较纯。
排气法
①向上排气法：用于收集密度大于空气的气体，如O2、CO2等；
②向下排气法：用于收集密度小于空气的气体，如H2等
优点：收集的气体较干燥。
O2不易溶于水，所以可以用排水法；O2的密度比空气略大，所以可以用向上排气法。
排水法向上排气法向下排气法
量筒
量筒用于量取一定体积的液体。
使用时，应放平，使视线和量筒内液面最低处保持水平，再读出液体的体积。俯视读数偏大，实际体积偏小；仰视读数偏小，实际体积偏大。
胶头滴管(滴瓶)
胶头滴管用于取用滴加少量液体。滴瓶用于盛放液体药品。
①滴加试剂时，滴管口应位于容器口上方正中处，不可伸入容器内或接触容器壁；
②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不可平放或倒置；
把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中约一秒钟，取出火柴梗，处在火焰外焰的先变焦。第二层变化次之。最里层变化最小。说明火焰的温度是从内向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰心的温度是最低的。
将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯内壁有水雾生成。向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。说明了蜡烛燃烧时有水和CO2生成。
Fe+O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
注意：①装O2的集气瓶要预先装少量水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止溅落的融化物炸裂瓶底；
②铁丝应绕成螺旋状，以增大接触面积；
③铁丝前端系一根火柴，以便引燃铁丝；
④待火柴将要燃尽时，才能将铁丝由上向下缓慢伸入瓶中；
⑤铁丝上不能有漆或有锈，使用前先用砂纸打磨干净。
化学实验基本操作
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用化学药品要做到“三不”：
不能用手接触药品；
不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品的气味；
不得尝任何药品的味道。
实验室用剩的药品要做到“三不一要”：
不能放回原瓶；
不要随意丢弃；
不能带出实验室；
要放入指定容器。
实验中要特别保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用清水冲洗(切不可用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛。
文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水
化学反应式：石蜡+O2CO2+H2O
熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃的火柴点白烟，可以点燃，白烟的成分是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
分别向分别向一瓶空气和一瓶人呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两只瓶子中的澄清石灰水都会变浑浊，但是人呼出气体瓶中的澄清石灰水更浑浊一些。说明在空气中与人呼出气体中都含有CO2。但人呼出气体中CO2的含量较高。
初中化学全册中考总复习资料（最全）
化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习化学的一个重要的途径是实验，实验是科学探究的重要手段。
道尔顿和阿伏伽德罗等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由分子和原子构成的；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子，即原子时参加化学变化中的最小粒子。