气和氧化镁，该反应的化学方程式为： 2MgO2 2MgO+O2 ；
（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 同时温度升高，说明该 反应放出热量； （3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无 气泡产生；上述生产过程加入稳定的剂的作用是：防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁 受热分解。 （4）根据图 1 和图 2，碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 650℃，煅烧的时间适宜控制在 2h。
（5）在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，反应，所以产率高。推测 700℃时，产率明显降低的可能的原
因是：700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分。
（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：作过氧化氢分解的催化剂；
C、杂质与盐酸能反应，会使测量结果偏小；
D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，会使氧气体积偏大 ，导致测量结果偏大。故选 BD。
2．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是 K2CO3．为了测定大树 碱中 K2CO3 的质量分数，小文同学进行了如下实验； （1）用托盘天平称取 10g 大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进 行的操作是_________．
32 L
112mL
1000mL
X=0.56g
所以样品中过氧化镁 的质量分数为 0.56g 100%=80% ； 0.7g
（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是：
A、生成的氧气有少量溶于水，会使氧气体积偏小 ，导致测量结果偏小； B、未等装置冷却到室温就开始读数，气体受热膨胀，会使氧气体积偏大，过氧化镁质量增 大 ，故样品中过氧化镁质量分数偏大 ；
（5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒 表面积最大，能与 30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测 700℃时，产率明显降低的
可能的原因____。 三．过氧化镁产品纯度检测 在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小 组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①检查装置气密性，装入药品（样品质量为 0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻 度管度数为 10.0mL。 ②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。 ③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为 122mL。 （6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。 （7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________（写出具体的计算过 程，实验条件下 O2 密度为 1.429g/L）。 （8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______） A 生成的氧气有少量溶于水 B 未等装置冷却到室温就开始读数 C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积 【答案】－1 价 2 MgO2 2MgO+O2↑ 放热 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无 气泡产生 防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解 650 2 700℃时，生成的氧 化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分 作过氧化氢分解的催化剂 80% BD 【解析】 【分析】 【详解】 （1）过氧化镁中镁显+2 价，设有元素的化合价为 x，则+2+2x=0，的 x=-1，故过氧化镁中 氧元素的化合价为-1；过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧
（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化 镁与过氧化氢反应放出大量的热 （3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）； 上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。 （4）用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述 条件制备的氧化镁分别与 30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图 1 和图 2）。 碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。
（7）设过氧化镁的质量为 x，反应后刻度管数为 122mL，故生成氧气的体积为 122mL-
MnO2
10mL=112mL,由 MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O2
2H2O+O2↑得：
2MgO 2
~
O2
112
32
x
1.429g / L 112mL
1000mL
112 x
= 1.429g
/
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________． （3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是 _________． （4）向配好的溶液中逐渐加入 CaCl2 溶液，生成 1g 沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反 应，反应的化学方程式为 CaCl2+K2CO3═ CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中 K2CO3 的质量分
一、中考初中化学综合题
1．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多 等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对 牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研 究。 一．过氧化镁的性质 （1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧 化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。 过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该 反应的化学方程式________。 （2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 同时温度升高，说明该 反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。 二．过氧化镁的制备 下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和 30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。