人教版高中化学必修一课后习题与答案（第1章）尤凤臭皮匠唐1月23日高中化学必修一课后习题答案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法-- 小优1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油分析：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误;B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C.2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是[]解析：汽车加油站中的危险化学品是汽油，属于易燃液体。
答案：B3、下列操作中不正确的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁答案：D4、列举生活中混合物分离和提纯的例子。
分离：例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时, 常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。
提纯：提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取漠、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等5、如果不慎将油汤洒在衣服上，可用什么方法除去？说明依据的原理.方法一：以用汽油等有机溶剂洗去，因为油污是有机物，根据相似相溶原理，两者会相溶可以洗去；方法二：通过合成洗涤剂洗涤，这种物质具有一端亲油、一端亲水的特性，对油脂进行乳化作用，从而将其从衣服上脱离进入水中；另外：油脂在碱性条件下水解，可用热的纯碱溶液洗涤，故答案为：方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油；方法二：用合成洗涤剂，利用乳化作用.6、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验碳酸根离子.设计实验，检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有碳酸根离子；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验他们中是否含有碳酸根离子.考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：碳酸根离子可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，据此回答.解答：解：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子，可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，可以设计以下实验进行检验：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T： Ca （OH）2+CO2=CaCO31+H2O结论：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子.故答案为：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T； Ca （OH）2+CO2=CaCO31+H2O结论：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子.7、某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钥溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠吗？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸和稀盐酸。
）解析：不可靠。
因为碳酸锂与硫酸锂都是白色沉淀。
应将白色沉淀用盐酸进一步检验，如果不溶解，方可说明是可溶性硫酸盐。
可溶性碳酸盐和硫酸盐与氯化钥都可以生成白色沉淀，但硫酸锐是既不溶于水又不溶于酸的沉淀，碳酸袱是不溶于水但可溶于酸的沉淀。
所以比较可靠的方法是将白色沉淀用盐酸进行检验，不能溶解方可说明是硫酸盐，能溶解则是碳酸盐第二节化学计量在实验中的应用1.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A.质量分数B.溶解度C.摩尔质量D.物质的量浓度答案D.物质的量浓度2.在0.5molNa2SO4中含有Na +的数目是（）个。
A. 1.03*10 的23 次方B.6.02*10 的23 次方C.0.5D.1答案：NA个，选B。
1个Na2SO4含有2个Na + ,所以Na +的物质的量是0.5*2 = lmol,即NA个Na+3,瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A.l:4B.l:2C.l:lD.2:l答案：B.分析：甲烷与氧气的质量比为1： 4,令甲烷与氧气的质量分别为lg、4g,贝上16lg甲烷的物质的量为mol,84g氧气的物质的量为mol.同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为1： 2.4、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c,贝上30xl0-3Lx0.5mol/L=500xl0-3Lxc解得c=0.03mol/L.故选：B. 5.检查人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即"mmol/L"和"mg/dL"(lL=10dL)。
"mmol/L"表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L 之间。
如果以"mg/dL”表示，血糖正常范围是多少?若某人的血糖检测结果为92mg/dL,他(她)的血糖正常吗？答案：3.61*180=649.8mg/L=65.0mg/dL6.11*180=1099.8mg/L=110.0mg/dL65.0mg/dL-110.0mg/dL 92mg/dL 介于其中，正常6.某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样做会造成什么结果？答案：这会造成配制的溶液浓度偏低，且这种操作是错误的，如果加水超过刻度线应重新配制。
7.配制250mL1.0mol/LH2S04溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？答案：所需硫酸的物质的量为1.0*250/1000=0.25mol18mol/L 硫酸体积为.0.25/18=0.013918.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为:0.8gCa,0.3gMg,0.2gCu和O.OlgFe,试求这4种元素的物质的量之比。
答案:n(Ca) = m/M=0.8g/(40g/mol)=l/50moln(Mg) = m/M=0.3g/(24g/mol) = l/80moln(Cu) = m/M=0.2g/(64g/mol) = l/320moln(Fe)=m/M=0.01g/(56g/mol)=l/5600moln(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=l/50:l/80:l/320:l/5600=224:140:35:29.现有0.27kg质量分数为10%的CuCI2溶液。
计算:(1)溶液中CuCI2的物质的量(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。
答案：l)CuCI2 的重量270g x 10% = 27gCuCI2的相对原子量64+35.5x2 =135CuCI2 的物质的量27/135 =0.2 mol2)Cu2+的物质的量为0.2 molCl-的物质的量为0.4 mol10.在标准状况下，lOOmL某气体的质量为0.179g。
试计算这种气体的相对分子质量。
0.1L22.4L/mol1答案：在标准状况下，Vm=22.4L/mol,n= =0.179gl/224molM= =40.096g/mol,又摩尔质量与相对分子质量的数值相等, 则气体的相对分子质量为40.096,答：这种气体的相对分子质量为40.096.第一章复习题1、下列仪器中不能用于加热的是（）A.试管B、烧杯C量筒D、珀■蜗答案：C2、下列行为中符合安全要求的是（）A、进入煤矿井时，用火把照明B、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否来漏气D、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【答案】分析：A.煤矿井下经常有可燃性气体；B.在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；C.可燃性气体遇到明火会产生爆炸；D.浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅.解答：解：A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馅水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误. 故选B.3、下列实验方案设计中，可行的是()A、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B、用萃取的方法分离汽油和煤油C、用溶解、过滤的方法分离KN03和NaCI固体混合物D、将02和H2的混合气通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2A.Cu不溶于稀盐酸，Mg、Fe都和稀盐酸反应生成可溶性氯化物，然后采用过滤方法分离即可，故A正确；B.汽油和煤油互溶且沸点不同，应该采用蒸馅方法分离，故B错误；C.硝酸钾和氯化钠均溶于水，过滤不能分离，应采取冷却热饱和溶液的方法分离，故C错误；D.氢气能还原CuO生成Cu,但高温下，Cu能被氧气氧化，氢气和氧气混合易产生爆炸，所以不符合除杂原则，故D 错误；故选A.4、下列各组物质中，所含分子数相同的是()A、10g H2 和10g 02B、5.6L N2(标准状况)和11g C02C、9g H20 和0.5mol Br2D、224mL H2(标准状况)和O.lmol N2A、10gH2的物质的量为10g2g/mol = 5mol, 10gO2的物质的量为10g32g/mol = 516mol,二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；B、标况下，5.6LN2 的物质的量=5.6L22.4L/mol=0.25mol, 11g CO2 的物质的量= llg44g/mol=0.25mol,二者物质的量相等，故含有分子数目一定相等，故B正确；C、9gH2O 物质的量为9gl8g/mol=0.5mol,与0,5mol Br2所含分子数不相同，故C正确；D、标准状况下，224mLH2的物质的量为0.224L22.4L/mol=0.01mol,与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，故D错误.故选BC.5、某无土栽培用的营养液，要求KCI、K2SO4和NH4CI33种固体原料的物质的物质的量之比为1： 4： 8。