考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配 平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 氧化还原反应 考点二 离子反应
2.用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
答案
3.(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式： _2_I_－_＋__C__l2_=_=_=_I_2＋__2_C__l－__，__2_F_e_2＋__＋__C_l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－__。
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3.[2016·全国卷Ⅲ，28(2)]欲使3 mol的VO2＋变为 ，则需要氧化剂KClO3至少为 __0_.5__ mol。
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4.[2016·全国卷Ⅱ，26(5)节选]联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉 被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O21_____kg。
01 氧化还原反应
YANG HUA HUAN YUAN FAN YING
1 核心回扣
(一)理清两条概念线索
1.按要求回答下列问题 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________。 (2)氧化剂__O_2_ _，还原剂__F_e_S_2 _；氧化产物_F_e_2_O_3_、__S_O__2 _，还原产物_F_e_2O__3_、__S_O_2_。
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方 程式：_2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_，_F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2↑__＋__F_e_2_＋_。
2 真题研究
A.＋4
B.＋5
√C.＋6
D.＋7
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2.[2016·全国卷Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定 义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含 量为__1_.5_7__。(计算结果保留两位小数) 解析 NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的 量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到 电子的物质的量为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量 为1.57。
解析 发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的
氧气为
×32 g·mol－1＝1 kg。
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3 题组集训
题组一 利用“双线桥”分析复杂氧化还原反应 1.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体 M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为： ＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋ 2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是 A.M中Cr的化合价为＋3 B.参与反应的H2O2全部被氧化 C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象
√D.转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g
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解析 本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，反应生成1 mol O2，H2O2失去 2 mol电子，因反应生成可知， 6－a＝2，a＝4，故A错； 由化学方程式可知，3 mol H2O2参与反应，只有1 mol O2生成说明H2O2有一部分没有 被氧化，故B错； 由题意M中有2个过氧键，则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子会被M氧化 为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C错； 由离子方程式可知，反应转移2 mol电子，生成1 mol M，所以转移0.2 mol电子时，生 成M的质量为0.1 mol×167 g·mol－1＝16.7 g，故D正确。
(二)掌握氧化还原反应的规律
1.写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①KMnO4>Cl2：____________________________________________。 ②Cl2>Br2：_C__l2_＋__2_B_r_－_=_=_=_2_C__l－_＋__B__r2__。 ③Br2>Fe3＋：_2_F_e_2_＋_＋__B__r2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B_r_－___。 ④Fe3＋>Cu2＋：_2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=_=__2_F_e_2＋_＋__C__u_2＋___。
(2)还原性强弱顺序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－
①SO2>I－：_________________________________。 ②I－>Fe2＋：_2_F_e_3_＋_＋__2_I_－_=_=_=_I_2_＋__2_F_e_2＋__。 ③Fe2＋>Br－：_B_r_2_＋__2_F_e_2＋__=_=_=_2_F_e_3＋__＋__2_B_r_－_。 ④Br－>Cl－：_C__l2_＋__2_B_r_－_=_=_=_B__r2_＋__2_C_l_－__。
2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：＋__3_ )、ClO2(Cl：＋__4_ )、CuCl(Cu：＋__1_ )、N2H4(N：－__2_ )、NaBH4(B：＋__3_)、 K2Cr2O7(Cr：＋__6_ )、Na2CrO4(Cr：＋__6_ )、H2C2O4(C：＋__3_ )、Na2S2O3(S：＋__2_)、 MnO(OH)2(Mn：＋__4_ )、K2FeO4(Fe：＋__6_ )、CuFeS2(Fe：＋__2_ 、S：－__2_)、LiNH2(N： －__3_ )、LiCoO2(Co：＋__3_)