① 难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 ② 弱电解质：弱酸、弱碱、水
③ 气体：H2S、CO2、SO2等 ④ 单质：H2、I2、Na等 ⑤ 氧化物：N上a2页O、下页Fe目2O录3等返回
溶解性口诀
钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间； 碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵； 盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅； 碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。
一、离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2 NaCl + CuSO4 ===
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
(2)Cu2+ + S2- = CuS↓
CuSO4
Na2S
CuCl2
ห้องสมุดไป่ตู้
K2S
Cu(NO3)2
(NH4)2S
如：CuSO4 + Na2S = CuS↓+ Na2SO4
离子方程式的正误判断：
(1)看离子反应是否符合客观事实。 铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ (2)看“ = ”、 “ ”、 “↑”、 “↓” 等符号是否正确。 氯化钠与硝酸银反应：Ag+ ＋ Cl- ＝ AgCl
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“清离浊化”
微溶性物质如作生成物，一律视为沉 淀，写化学式，标↓号；如作反应物， 若是澄清溶液应改写成离子符号，若 是悬浊液应写化学式[如Ca(OH)2]。
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⑶ 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式 中不能拆开写。
例：NaHCO3与盐酸反应： HCO3- + H+＝H2O + CO2↑
（2）生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、 H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。
（3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、 H+和OH-等。
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ④查：检查（根据质量守恒和电量守恒，检查离 子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等）
写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。
三．书写离子方程式应注意的问题 ⑴ 凡非溶液中进行的反应、浓硫酸与固
体的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
H+ + OH- = H2O
Cu2++ SO42- + Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
⑦MgSO4+BaCl2 ⑧ Ba(OH)2+H2SO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = 2H2O +BaSO4↓
如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生 成可溶盐的离子反应。
练习：写出下列反应的离子方程式。 (4)稀HCl与Cu(OH)2反应 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O (5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O (6)CH3COOH与NaOH反应 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
(3)看物质是否可拆。
盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋ H2O
离子方程式的正误判断：
(4)看是否漏掉离子反应。 CuSO4和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ （5)看原子个数和电荷数是否守恒。
氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO(6)看反应物或产物的配比是否正确。
（3）生成挥发性物质（如SO2、 CO2 、 NH3等） 亚硫酸钠溶液和稀硫酸反应： SO32-+2H+=SO2↑+H2O 又如石灰石溶于稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 浓的氯化铵溶液和浓的氢氧化钠溶液反应：
NH4++OH-= NH3↑+H2O
（4）发生氧化还原反应 如：溶液中进行的置换反应： Zn+2H+= Zn2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++ Cu
中学常见的有颜色的离子：
MnO4-：紫色 Fe3+：棕黄色
Cu2+：蓝色 Fe2+：浅绿色
练习：判断下列各组离子在溶液中 能否大量共存.
① Ca2+ Na+ ② Ca2+ Na+ ③ H+ K+
CO32SO42Cl-
NO3NO3OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成H2O
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
⑷ 多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式 中拆开写。
例：KHSO4与BaCl2反应: SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓
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5.强电解质参加的离子反应，如果不 符合电离的条件，既不能电离，也不 能改写成离子形式。如NaCl固体、浓 H2SO4等。
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[练习] 1．写出下列反应的离子方程式
2Al+3 Cu2+=2 Al3++ 3Cu
练习：下列物质间能否反应？能反应的写出离子方程式
第一组：
①Na2SO4+Ba(OH)2 ②NaOH+H2SO4 ③ FeS+H2SO4 第二组：
④K2SO4+Ba(NO3)2 ⑤Ba(OH)2+HNO3 ⑥ CuSO4+Ba(OH)2 第三组：
⑦MgSO4+BaCl2 ⑧ Ba(OH)2+H2SO4 ⑨NaHCO3+HCl
（1）氢氟酸与氢氧化钠溶液反应： HF + OH- ＝ F- + H2O
（2）甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合
HCOOH + OH- ＝ HCOO- + H2O （3）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热
NH4+ + OH- ＝ H2O + NH3↑
四、离子反应及其发生的条件：
(1)离子反应本质：离子反应总向着离子 浓度减小的方向进行。
（2）生成难电离物质： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 难电离物质除水外，还有弱酸HF、 CH3COOH 、 H2CO3、 H2SO3 、H2S 、H3PO4和NH3·H2O。
如盐酸与醋酸钠反应：H++CH3COO-= CH3COOH 又如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应：
NH4++OH-= NH3·H2O
只要具备这三个条件之一，这类反应就可发生
（1）生成难溶的物质:
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
难溶的物质:H2SiO3 、Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、AgCl、 AgBr 、 AgI、 CaCO3 、 BaCO3 、 BaSO3 、FeS、PbS等。
(6) NaHCO3溶液与稀盐酸的反应. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
练习：写出可实现下列变化的化 学方程式
（1）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Na2CO3 K2CO3
稀H2SO4 稀HCl
如：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
H+ + OH- = H2O (3)稀HCl与Ba(OH)2溶液
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
四、离子反应方程式的意义：
①表达反应的实质 ②表示一定物质间的某个反应的实质 ③表示所有同一类型的化学反应的实质
热，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝△ CaCl2+2NH3↑+2H2O
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⑵ 可以拆成离子形式的物质 ——易溶于水的强电解质
① 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ② 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 ③ 可溶性盐：请同学们复习溶解性表
仍用化学式表示的物质