＋ ＋ － － 2 (3)NH 4 ＋HCO ＋ 2OH ===NH · H O ＋ CO 3 2 3 3 ＋H2O
2 (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO 4 ===BaSO4↓＋2H2O
(5)2Fe(OH)3＋6H ＋2I ===2Fe2 ＋6H2O＋I2
＋ － ＋
(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
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考点 1 考点 2
离子反应 离子方程式
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(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应， 如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 ___________________ H ＋OH ===H2O来表示。
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2 答 案 ： (1)Ba2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2NH 4 ＋ SO 4 ===BaSO4↓ ＋
2NH3· H2O
2 (2)Cu2 ＋SO 4 ＋Ba2 ＋2OH ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
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(4)澄清石灰水中加入稀盐酸： _________________________________________________。 (5)石灰乳与 Na2CO3 溶液反应： _________________________________________________。
3＋ (7)3FeO＋10H＋＋NO ===3Fe ＋NO↑＋5H2O 3
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用分类思想书写跟量有关的离子方程式 题型一 连续反应型
主要指反应生成的离子， 因又能与过量的反应物继续反应而 导致其离子方程式与用量有关。 书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原 理书写。
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■基础题组
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完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合： _________________________________________________。 (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： _________________________________________________。 (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合： __________________________________________________。
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(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
－ ＋
解析
答案
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用 离 子 方 程 式 表 示 Na2CrO4 溶 液 中 的 转 化 反 应 __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)＋6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O
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探源：本题源于 RJ 必修 1 P32“实验 3－2”及其拓展，对 离子方程式的意义进行了考查。
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二、知能技法上高度——提升 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离 子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶) 的物质或后续离子之间的氧化还原反应， 这样的离子反应称 为多重反应。 在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一 组反应。
＋
＋
－
Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O
＋ －
H ＋Cl ＋HClO
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2 3．(2016· 高考全国卷Ⅰ)(1)CrO2 4 和 Cr2O7 在溶液中可相互
－ －
转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol· L－1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O2 7 )随 c(H )的变化如图所示。
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离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
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[小题快练]
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完成下列反应的离子方程式。 (1)向 NaHSO3 溶液中加入过量 NaHSO4 溶液： ________________________________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合： _________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸： _________________________________________________。
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1.完成下列反应的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶液中： ①CO2 少量：___________________________________； ②CO2 过量：__________________________________。
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(3)发生条件： ①复分解反应类型。
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②氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性 物 质 。 如 FeCl3 溶 液 与 Cu 反 应 的 离 子 方 程 式 为
Cu＋2Fe3 ===2Fe2 ＋Cu2 。 ____________________________
＋ ＋ ＋
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③
络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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2－ 7
还 原 成 Cr3
＋
， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
___________________________________________________ _________________________________________________。
解析
答案
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离子反应 离子方程式
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2．(RJ 必修 1· P34 改编)写出下列反应的离子方程式。 (1)Na2CO3 溶液与 CH3COOH 溶液反应： _________________________________________________； (2)CaCO3 与硝酸反应： _________________________________________________； (3)MnO2 与浓盐酸反应： _________________________________________________； (4)Cl2 与 H2O 的反应： ________________________________________________。
第二章
化学物质及其变化
[2019 备考· 最新考纲] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离， 以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写 离子方程式，并能进行有关计算。
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离子反应 离子方程式
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(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如 CO2 通入 NaAlO2 溶液中： ①NaAlO2 过量：_______________________________________； ②NaAlO2 不足：____________________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： ①盐酸不足：_______________________________________； ②盐酸过量：________________________________________。