第七节离子反应及离子反应方程式
①离子反应的概念与实质
在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。

如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应溶液中的置换反应等都属于离子反应。

电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。

②离子反应的发生条件
(1)生成难溶物质。

例如AgNO+NaCl=NaNO+AgCl↓33(2)生成挥发性的物质(气体)。

例如：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑。

2322(3)生成难电离的物质(HO、弱酸、弱碱等)。

例如：HSO+2NaOH=NaS0 +2H0,
224242HCI+NaClO=NaCl +HClO，NHCl +NaOH=NaCl+NHHO ·234划重点
①离子反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。

②在离子反应中，并不一定是所有的反应物都以自由移动的离子形式参加反应，只要有一种即可。

知识点2 离子方程式
1、定义
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

离子方程式和化学方程式一样，都是描述化学反应的一种化学用语。

离子方程式不仅可以表示某一个反应的实质，还能表示某一类反应的实质。

如可溶性钡盐与2+2-=BaSO↓。

+SO 在溶液中反应的实质是可溶性硫酸盐(或硫酸)Ba44②离子方程式的书写方法
重点：
在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的
强电解质，其他物质均不能拆。

易溶于水的强电解质有：
①强酸：HCL、HSO、HNO等。

342②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)等。

2
③可溶性盐：NaCl、KSO、NaNO等，属于弱电解质的盐324除外，如(CHCOO)Pb、Fe(SCN)等323第八节离子共存及离子推断能发生离子反应的离子不能大量共存。

1、离子不能大量共存的条件
①生成难溶物质；②生成挥发性的物质(气体)；③生成难电离的物质(弱酸、2-2-不能大量共存) 与；④能发生氧化还原反应(如MnOS弱碱、H2O等)4②常见的不能大量共存的离子
(1)若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存，如：2+2+2-2-2-+---2-等。

CO3I与Cl 、BaCa、Br与CO、、S0、SO、等；Ag334-3+2+++2+3+、AL、、Ag弱碱的阳离子不能与(2)OH、大量共存：如FeMg、Cu、NH42+2-—不能大量共存。

Fe与、ZnOH—2-2-2-2--COOPOCH、S0S、、、大量共存：如(3)弱酸的阴离子不能与H+FCO、3433+不能大量共存。

等与H+----2-、POHSO、HSH、、如H(4)弱酸的酸式酸根离子与和OH均不能大量共存：HCO43232-大量共存，又不能与OHˉ大量共存。

HPOH+既不能与4．。