【巩固练习】
选择题：（每题只有1个选项符合题意）
1．136C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子()
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2．下列各组中互为同位素的是()
A．O2和O3B．H2和D2 C．CH4和C3H8D．2He和3He
3．1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（）
A．含氧原子的数目B．质量
C．含有质子的数目D．含有电子的数目
4．已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是( )
A. a + m = b - n
B. a + b = m + n
C. a – m = b + n
D. a + m = b – n
5．235
92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
235
92
U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关235
92
U说法正
确的是（）
A 235
92U原子核中含有92个中子 B 235
92
U原子核外有143个电子
C 235
92U与238
92
U互为同位素 D 235
92
U与238
92
U互为同素异形体
6．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( )
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2
B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数
D．32S与33S具有相同的质子数
7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
A．若质量相等，则质子数相等
B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等
D．若体积相等，则密度相等
8．下列叙述错误的
．．．是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
9．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O2核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 N A个氧原子
10．下列说法中不正确的是()
①质子数相同的粒子一定是同一元素；②质子数相同、电子数相同的两种粒子不可能是一种分子和一种离子；③电子数相同的粒子不一定是同种元素；④一种元素不可以形成不同的单质；⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数。
A ．②④⑤
B ．①④⑤
C ．②③④
D ．①②③④⑤
11．下列说法中肯定错误的是( )
A ．某原子K 层上只有一个电子
B ．某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4倍
C ．某离子M 层上和L 层上电子数均为K 层上电子数的4倍
D ．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等
12．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ）
A ．3和17
B ．1和8
C ．1和6
D ．7和12
13．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
A ．在自然界中只以化合态的形式存在
B ．单质常用作半导体材料和光导纤维
C ．最高价氧化物不与酸反应
D ．气态氢化物比甲烷稳定
【参考答案与解析】
1．D
【解析】该题中的碳原子，其质量数＝13，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数＝6，中子数＝质量数－质子数＝13－6＝7，故选D 。
2．D
【解析】质子数相同，中子数不同的同一元素的原子之间互称同位素。
A 项，O 2与O 3互为同素异形体；B 项，是由同位素组成的单质；C 项，互为同系物；D 项，互为同位素。
元素是宏观概念，是具有相同质子数的同一类原子的总称；核素即原子，是微观概念，同种元素的不同核素间互称同位素。
3．B
4．C
5.C
【解析】本题考查的是元素及原子结构知识，对于原子X A
Z ，Z 表示的是质子数，A 表示的是质量数（质子数+中子数＝质量数），故A 选项错误；对于原子而言，质子数等于核外电子数，故B 错误；同种元素的不同核素互称为同位素，故C 正确，D 错误。
6．D
7．C
8．D
【解析】同位素是指质子数相同而中子数（或质量数）不同的统一元素的不同核素之间的称谓，故A 选项是正确的；1H 和2H 是同一元素的不同核素，它们的质子数均为1，因此B 选项正确；14C 的中子数为14-6=8，而14N 的中子数为14-7=7，故C 选项正确；6Li 和7Li 互为同位素，它们的中子数不同分别为3和4，因此D 选项错误。
9．D
【解析】氧元素的两种核素16O 和18O 互为同位素，它们是同种元素的不同原子；同位素原子的质子数相同，电子数也相同，所以16O 与18O 核外电子排布方式相同；16O 与18O 间的相互转化中原子核发生变化，是物理变化
不属于化学变化；标准状况下，1.12 L 16O 2的物质的量为1.12 L ÷22.4 L ·mol －1=0.05 mol ，所含的氧原子为0.05
mol×2=0.1 mol，1.12 L 18O2的物质的量为1.12 L÷22.4 L·mol－1=0.05 mol，所含的氧原子为0.05 mol×2=0.1 mol，均含0.1 N A个氧原子。
10．B
【解析】本题关键在于分析透各概念的区别与联系。
构成物质的基本微粒有分子、原子、离子；构成原子的基本微粒有质子、中子、电子；但并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如11H无中子。
11．B
【解析】K层、L层、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。
K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A有可能；当M层上排有电子时，L层电子数已经排满，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B一定错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是K＋、Ca2＋；对选项D来说，最外电子层上的电子数可为2或8，符合的为O2－，所以D也有可能。
12．D
【解析】A项中Li与Cl可形成LiCl；B项中H与O可形成H2O2；C项中H与C可形成C2H2，均为原子个数为1∶1的稳定化合物；而D项中N与Mg可形成Mg3N2，原子个数比不是1∶1。
故选D项。
13．A
【解析】经分析该非金属元素是硅，硅在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在，A项正确；SiO2常用作半导体材料和光导纤维，B项错；SiO2能与氢氟酸反应，C项错；CH4比SiH4稳定，D项错。