爆炸
剧烈燃烧；有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
与空气或氧接触
① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅 速膨胀 ③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气 混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以 防止发生爆炸的危险 ④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性 气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法（考点三）
① 油锅着火，用锅盖盖灭 ② 电器着火，先应切断电源 ③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更 旺 C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通， 所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点 以下，所以一扇就灭。
课题2 燃料和热量
考试要求： 认识燃料燃烧的重要性； 知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油） 考点一、化石燃料 包括煤、石油、天然气（都是混合物） 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 属于不可再生能源 ④ 合理开采，综合利用，节约使用 1、煤（“工业的粮食”） 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原 料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人 中毒，有可能发生爆炸） 煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨 2、石油 （1）称为“工业的血液” （2）从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 （3）组成：主要含碳、氢元素 （4）炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过 程是物理变化）
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化 碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
（5）石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作 蜡烛）等 （6）然气
（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物 ，相对分子质量最小有机物 A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰） 注意：1点燃甲烷前要检验纯度 （2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷 而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯 迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有 碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元 素，可能含氧元素） 考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化 放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放 热
三、爆炸（考点二）
发生条件 概 燃烧 念 可燃物与其他物品隔 离；与空气隔离；降 低温度至着火点以下 可燃物；与空气或氧 可燃物与氧气发生的一种发光、 气接触；温度达到着 发热的剧烈的氧化反应 火点 可燃物在有限的空间内发生急 剧燃烧，短时间内积聚大量的 热，使气体体积迅速膨胀而引 起爆炸 反应进行得很慢，甚至不易察 觉的氧化反应 防范措施