2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。

该温度下，下列说法错误的是()A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100答案：A解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，A错误；HCOO－的水解常数K h＝K wK a＝1×10－141.0×10－4＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝c2(HCOO－)×c(Zn2＋)×c2(OH－)×c2(H＋) c2(HCOOH)×c2(OH－)×c2(H＋)＝K2a×K spK2w＝100，D项正确。

2、(2020新题预测)已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.76×10－5。

25 ℃，向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg c(R－)c(HR)变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是()A ．由图可推知，25 ℃时0.1 mol/L NaR 溶液的pH 约为10B ．当通入0.1 mol NH 3时，所得溶液中：c(NH ＋4)＞c(R －)＞c(OH －)＞c(H ＋)C ．pH ＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R －)＝c(NH ＋4)D ．pH ＝10时，所得溶液中：c(R －)＞c(HR)，c(NH ＋4)＞c(NH 3·H 2O)解析：选B 。

由题图可知，pH ＝5时，lg c(R －)c(HR)＝0，即c(R －)c(HR)＝1，所以K a ＝c(R －)·c(H ＋)c(HR)＝c(H ＋)＝1×10－5，25 ℃时0.1 mol/L NaR 溶液中，K h ＝K w K a＝10－1410－5＝10－9，c(OH －)＝K h ×c(R －)≈10－9×0.1 mol/L ＝1×10－5 mol/L ，所以pH 约为9，A 不正确。

当通入0.1 mol NH 3时，所得溶液中的溶质为NH 4R ，NH 4R 的阴、阳离子可以相互促进水解，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.76×10－5，而HR的K a ＝1×10－5，故R －的水解程度较大，溶液显碱性，所以c(NH ＋4)＞c(R －)＞c(OH－)＞c(H ＋)，B 正确。

pH ＝7时，由题图可知，lg c(R －)c(HR)＝2，即c(R －)c(HR)＝102，则c(R －)＞c(HR)；由电荷守恒可知 c(R －)＝c(NH ＋4)，所以所得溶液中：c(R －)＝c(NH ＋4)＞c(HR)，C 不正确。

pH ＝10时，c(OH －)＝1×10－4 mol/L ，由NH 3·H 2O 电离平衡常数K b ＝1.76×10－5，可以求出c(NH ＋4)c(NH 3·H 2O)＝1.76×10－51×10－4＜1，所以c(NH ＋4)＜c(NH 3·H 2O)，由题图可知，pH ＝10时，lg c(R －)c(HR)＝5，即c(R －)c(HR)＝105，所以c(R －)＞c(HR)，D 不正确。

3、(2019·山东淄博高三第三次联考)向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lg c（CO2－3）c（HCO－3）与－lg c(Ba2＋)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．该溶液中c（H2CO3）c（HCO－3）<c（HCO－3）c（CO2－3）B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>EC．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D．D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)解析：选B。

结合K h(CO2－3)＝c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）；K h(HCO－3)＝c（H2CO3）·c（OH－）c（HCO－3），混合溶液中c(OH－)相同，由于K h(CO2－3)>K h(HCO－3)，故c（H2CO3）c（HCO－3）<c（HCO－3）c（CO2－3），故A正确；根据K a2＝c（CO2－3）·c（H＋）c（HCO－3），lgc（CO2－3）c（HCO－3）的数值越大，c(H＋)越小，溶液酸性越弱，pH越大，因此pH的大小顺序为B<D<E，故B错误；A、B、C三点对应的分散系中，A点属于过饱和溶液，会形成BaCO3沉淀，因此该分散系的稳定性最差，故C正确；根据电荷守恒得：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于D点对应的溶液中c(CO2－3)＝c(HCO－3)，因此存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故D正确。

4、氢硫酸中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是()A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．加入20 mL浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(HS－)＋c(H2S)＋2c(S2－)C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH始终增大D．加入10 mL浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，则c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H ＋)>c(S2－)答案：D解析：加水稀释，促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，A项错误；加入20 mL 浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)，B项错误；通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH增大，然后当二氧化硫过量时生成亚硫酸，因H2SO3的酸性比H2S强，则pH又减小，C项错误；加入10 mL浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，得到NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS －水解程度大于电离程度，离子浓度大小为c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，D项正确。

5、常温下，金属离子(M n＋)浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM＝－lg c(M n＋)，且假设c(M n＋)≤10－6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。

下列说法正确的是()A．常温下，K sp[Mg(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2]B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋C．除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH＜4D ．pM 与K sp 之间的关系式为pM ＝lg K sp －nlg c(OH －)解析：选C 。

常温下，pH 一定时c(Mg 2＋)＞c(Fe 2＋)，所以K sp [Mg(OH)2]＞K sp [Fe(OH)2]，A 项错误；当Cu 2＋完全沉淀时，Fe 2＋已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH 的方法分步沉淀Cu 2＋和Fe 2＋，B 项错误；当3≤pH ＜4时，Fe 3＋完全沉淀，而Cu 2＋不会沉淀，所以除去Cu 2＋中少量Fe 3＋，可控制溶液3≤pH＜4，C 项正确；K sp ＝c(M n ＋)·c n (OH －)，c(M n ＋)＝K sp c n (OH －)，pM ＝－lg c(M n ＋)＝－lg[K sp c n (OH －)]＝－lg K sp ＋nlg c(OH －)，D 项错误。

6、已知25 ℃时，RSO 4(s)＋CO 2－3(aq)RCO 3(s)＋SO 2－4(aq)的平衡常数K ＝1.75×104，K sp (RCO 3)＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是( )A ．向c(CO 2－3)＝c(SO 2－4)的混合液中滴加RCl 2溶液，首先析出RSO 4沉淀B ．将浓度均为6×10－6mol/L 的RCl 2、Na 2CO 3溶液等体积混合后可得到RCO 3沉淀C ．25℃时，RSO 4和K sp 为4.9×10－5D ．相同温度下，RCO 3在水中的K sp 大于在Na 2CO 3溶液中的K sp解析：选C 。

RSO 4(s)＋CO 2－3(aq)RCO 3(s)＋SO 2－4(aq)的平衡常数K ＝c （SO 2－4）c （CO 2－3）＝c （R 2＋）·c （SO 2－4）c （R 2＋）·c （CO 2－3）＝K sp （RSO 4）K sp （RCO 3）＝1.75×104，K sp (RSO 4)＝1.75×104×K sp (RCO 3)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5。

RSO 4、RCO 3属于同种类型且K sp (RSO 4)>K sp (RCO 3)，向c(CO 2－3)＝c(SO 2－4)的混合液中滴加RCl 2溶液，首先析出RCO 3沉淀，A 项错误；将浓度均为6×10－6mol/L 的RCl 2、Na 2CO 3溶液等体积混合后，c(R 2＋)＝3×10－6mol/L 、c(CO 2－3)＝3×10－6mol/L ，此时的离子积Q c ＝c(R 2＋)·c(CO 2－3)＝3×10－6×3×10－6＝9×10－12<K sp (RCO 3)，不会产生RCO 3沉淀，B 项错误；根据上述计算，K sp (RSO 4)＝4.9×10－5，C 项正确；K sp 只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO 3在水中的K sp 与在Na 2CO 3溶液中的K sp 相等，D 项错误。