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盐和化肥-知识点总结--

酸和碱的中和反应考试要求考纲1.掌握中和反应;2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性;知识点一中和反应1.酸碱中和实验实验:在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析:氢氧化钠溶液显碱性,加入酚酞变红,当加入盐酸,颜色由红色变为无色,说明碱性减弱,其反应的化学方程式为:HCl+ NaOH = NaCl + H2O[:基础知识巩固2.中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。

3.中和反应的实质(知识点二中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性。

例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O(2)处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。

(3)用于医药。

例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。

')三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成1、盐+酸=新盐+新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理)② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)2、盐+碱=新盐+新碱'Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象:出现蓝色沉淀(注:CuSO4溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象:出现红褐色沉淀(注:FeCl3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红褐色)Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 现象:澄清石灰水变浑浊3、盐+盐=新盐+新盐…NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象:出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象:出现白色沉淀4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)1、氮肥:①种类:尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸盐NH4NO3、NaNO3。

!②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。

2、磷肥:①种类:磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质②作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥:①种类:硫酸钾、氯化钾;@②作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥。

主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法:一看、二闻、三溶,灼烧、与碱混合研磨等看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。

能灼烧发光的是硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵/【易错点】一、除杂遵循的原则:不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应,不与原物质反应;反应后生成便于除去的物质,如气体、沉淀等;与杂质反应时不会产生新的杂质。

1、物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2、化气法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出,例:NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法:加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质例:NaCl中混有少量NaSO4杂质方法:加入BaCl,过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO中混有CaCO3杂质方法:高温加热 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑5、溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质例:Cu中混有少量CuO杂质方法:加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O、6.置换法:向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去例:FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法:向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例:CO中混有少量CO2 方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O二、溶解性口诀:钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。

《氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢。

【补充】1、元素化合价口诀:2、原子团化合价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根,正一价的是铵根。

3、溶液颜色口诀:铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色:C u(O H)2●红褐色:F e(O H)3●白色:M g(O H)2 BaCO3、 BaSO4、CaCO3、 AgCl★其中BaSO4、AgCl既难溶于水,又不溶于稀硝酸。

—5、判断复分解反应的实质:十对粒子——“一水两气七字沉淀”①生成水:H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成气体↑:◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→NH3↑+H2O③生成沉淀↓:七字沉淀——“一蓝一红褐五白”★Cu2++OH-→C u(O H)2↓(蓝色)★Fe3++OH-→F e(O H)3↓(红褐色)★Mg2++OH-→M g(O H)2↓(白色)★Ba2++CO32-→BaCO3↓(白色)★Ca2++CO32-→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl-→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色)6、表中涉及到三种挥发性酸:HNO3、HCl、H2CO3应密封保存;、四种微溶物质:C a(O H)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质:AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存:(1)生成沉淀物:Cl-与Ag+; Ba2+ 与SO42-; OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ; CO32-与Ca2+、Ba2+等(2)生成气体:OH-与NH4+ 、H+和CO32- (3)生成水2、此外要注意:题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色#常见的有色离子:Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色四、物质的检验和鉴别:1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式:1、氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生◎干燥剂的选择:1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)※不能干燥碱性气体(如:NH3)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气要点五碳酸根离子的检验使用药品:稀盐酸和石灰水原理:碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体离子方程式:CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O"HCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念:两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意: 1,两种化合物生成另两种化合物的反应,如没有相互交换成分,则不是复分解反应。

如:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征:“等价交换”。

即:复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质:两种化合物在溶液中相互交换离子生成气体、沉淀或水。

…二、复分解反应发生的条件三、四、@五、酸、碱、盐的溶解性规律酸:初中化学常见酸都溶于水。

碱:碱溶钾、钙、钠、钡、铵。

(其中Ca(OH)2微溶)盐:钾、钠、铵盐、硝酸盐,都能溶解水中间;氯化银,硫酸钡不溶水和酸;碳酸可溶钾、钠、铵;不同沉淀在酸中的溶解性: 1,碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸,与酸反应。

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