离子方程式判误1.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋ B.NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。

正确的方程式是：Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋；B.NO 2与水的反应生成硝酸和NO ，仅硝酸可折成离子。

C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。

正确的方程式是：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝2CH 3COO －+Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑；D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2的产物是Al(OH)3↓＋HCO 3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决．．．．．．．．．．．．．．．。

正确的方程式是：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－。

答案：B2．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 A ．用Na S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NOC ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +(x-y/4)O 2xCO 2+y/2H 2O解析：S 2－和Hg 2＋易结合形成难溶性物质，A 正确；NO 的氧化性强于CO ，反应的方程式为2CO ＋2NO N 2＋2CO 2，因此B 不正确；明矾在溶液中电离出的Al 3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D 正确。

答案：B3.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS ，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －=CO 32－＋2H 2O ＋NH 3↑，B 不正确；SO 2不足产物应该是SO 32－，C 不正确。

所以答案是D 。

答案：D4．（2011上海21）在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是2催化剂催化剂催化剂A ． Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓B ．NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O C ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓D ．3NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O解析；复盐NH 4Fe(SO 4)2中Fe 的化合价是+3价，因此选项A 不正确；又因为NH 4Fe(SO 4)2还可以形成(NH 4)2SO 4·Fe 2(SO 4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C 也有可能发生。

答案：BC5．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +N O =Fe +2H O +N O -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！6．（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F eC l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K MnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2；C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO 4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H 2O 2具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H 2O 2，HCl 先反应)，D 错。

答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。

7．（2010上海卷）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判断。

苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH -+HCO 3-+Ca 2+=H 2O+CaCO 3↓，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化I -为I 2，其遇淀粉变蓝，D 对。

知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

8．（2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222C l +2H O C l +H +2O H --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322A l O 2O H 2A lO H O --+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322O H 2N O N O +N O +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322C O +2C H C O O H 2C H C O O C O H O --=+↑+ 【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。

A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2- + H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。

综上分析可知，本题选B 项。

9.（2010浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol-12222222FeHH O FeH O+++++−−→+223332222C aH C O O HC aC O C O H O+---++−−→↓++2224224I O H O I O H--++−−→+B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030M Pa()3()2()N g H g M H g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()M g O H M g O H +-+=↓ D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O O H H O Al O H +-+= 试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。

A 、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。

水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A 错。

B 、根据热化学方程式的含义，与22350030M P a()3()2()N g H g M H g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。