4.目前化学电池主要分哪几大类？
一次电池
化 学 电 二次电池 池
燃料电池
一、一次电池——碱性干电池
碱性干电池
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
碱性锌锰电池构造示意图
碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极(MnO2)： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电池总反应： Zn+2MnO2+2H2O
=2MnOOH+Zn(OH)2
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
碱性干电池
负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
连线高考
（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃 料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合 金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
（ A）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反 应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
三、燃料电池——氢氧燃料电池
思考与讨论：
1.指出氢氧燃料电池的正负极。 2.哪些物质参与正负极反应？ 3.电解质溶液是否参与化学反应？ 4.尝试写出电极反应式和电池反应式。
三、燃料电池——氢氧燃料电池
酸性电解质（HCl） 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O
书写电极反应式应注意以下几点
书写电极反应式应注意以下几点
1．确定原电池的正负极，弄清正负极 上发生反应的物质；
书写电极反应式应注意以下几点
1．确定原电池的正负极，弄清正负极 上发生反应的物质；
2.电极反应是一种离子反应，遵循书写 离子反应的所有规则(如“拆”、“平”)；
书写电极反应式应注意以下几点
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐 增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
连线高考
(07年高考全国理综卷II·10)在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和
铜片，下列叙述正确的是( D )
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐 增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子流向
反应类型
负极
正极
电解质
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子பைடு நூலகம்向
反应类型
负极
正极
能导电的物质
电解质
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
电极上发 生反应的
物质
电子流向
反应类型
负极
正极
能导电的物质
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋ 3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中 电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
连线高考
(07年高考全国理综卷II·10)在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和 铜片，下列叙述正确的是( )
样
专
的
用
纽
电
扣
池
电
池
手机专用电池
小型高性能 燃料电池
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？ 3.判断电池的优劣标准主要是什么？ 4.目前化学电池主要分哪几大类？
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？
能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各 种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组使 用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
3.判断电池的优劣标准主要是什么？
4.目前化学电池主要分哪几大类？
2.化学电池与其它能源相比有哪些优点？
能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各 种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组使 用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
3.判断电池的优劣标准主要是什么？
单位质量或单位体积所能输出电能的多少， 即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大 小以及电池的存储时间的长短。除特殊情况外， 质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时 间长的电池，其质量好。
铅蓄电池
思考与讨论：
1.铅蓄电池的正负极。 2.哪些物质参与正负极反应？ 3.电解质溶液的浓度是否变化？ 4.尝试写出电极反应式和电池反应式。
二、二次电池——铅蓄电池
铅蓄电池
负极(Pb)： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H++SO42-
=PbSO4+2H2O 电池总反应：
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好 其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……
氧化性较强 的物质
电子流向
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
电子流向
流出电子
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
或 熔融液
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
电子流向
反应类型
电解质
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
二、二次电池——铅蓄电池
铅蓄电池
负极(Pb)： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)： PbO2+2e-+4H++SO42-
=PbSO4+2H2O 电池总反应：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 阅读P76，了解铅蓄电池的充电原 理及铅蓄电池的优缺点。
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化学电源
七嘴八舌谈电池
话题 1. 你知道哪些电池，它们有哪些应用？ 2. 生活中实用电池与其他能源、原电池相
比较有哪些优点？ 3. 你如何评判一块电池的优劣？ 4. 你能根据电池特点将其分类吗？
用途广泛的电池
用于“神六”的太阳能电池 笔记本电脑专用电池
各
摄
式
像
各
机
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于 节约能源。 缺点：体积较大、附属设备较多
电子流向
流出电子
流入电子
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
氧化反应
小 结 化学电池的组成
组成 电极材料
负极
正极
能导电的物质
电解质
电极上发 生反应的
物质
还原性较强的 物质(多是金属 电极本身)
氧化性较强 的物质
电子流向
流出电子
流入电子
酸溶液 碱溶液 盐溶液
或 熔融液
反应类型
氧化反应
还原反应
减少污染 节约资源
使用氢氧燃料电池动力 的法国产标致TAXI
同济大学研制的燃料电池汽车－超越3号
我国自主研发的燃料电池车
神舟十号燃料电池发电系统
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。