«无机及分析化学»课程单元教学设计
──«电极电势的应用»
一、教案头：
本次课题：电极电势的应用
二、教学设计
第一部分：组织教学和复习上次课主要内容（时间：5分钟）
①考勤
②标准电极电势的测定及利用Nernst方程计算电极电势
第二部分：学习新内容（时间：38分钟）
步骤一告知，宣布本次课的教学内容、目标（时间：3分钟）
课件演示本次课的标题：电极电势的应用
教师讲述引入：我们在上次课中学习了电极电势的知识，电极电势除了可以计算原电池电动势以外，还有其它的一些应用，这节课我们就要一起学习电极电势的这些应用。

教学内容：
一、氧化剂、还原剂的相对强弱
二、氧化还原反应进行的方向
三、氧化还原反应进行的程度
四、元素电势图及其应用
教学目的：通过学习能能根据标准电极电势大小判断氧化剂、还原剂的相对性强弱：判断反应进行的方向，能利用元素电势图判断能否发生歧化反应或逆歧化反应、掌握EӨ与KӨ的互算。

步骤二讲授新课（时间：30分钟）
一、判断氧化剂、还原剂的相对强弱
教师讲述：EӨ小的电对对应的还原型物质还原性强
EӨ大的电对对应的氧化型物质氧化性强
深化对上述知识点的理解：讲解例题9-11
巩固练习：P127简答题第四题
二、判断氧化还原反应进行的方向
教师讲述：EӨ值大的的氧化态(O)氧化EӨ值小的还原态(R)
深化对上述知识点的理解：讲解例题9-12、例题9-12
巩固练习：P127简答题第四题
三、氧化还原反应进行的程度
教师指出：氧化还原反应的平衡常数K Θ与标准电极电势E Θ
的关系 ) -E (E 0.0592 0.0592¨ ¨lg -+==Z ZE K E Ө越大，电势差越大，K Ө也越大，所以K Ө能判断氧化还原反应程度
深化理解：K Θ与E Θ关系之互算
例题9-14、
例题9-15已知298K 时下列电极反应的E Ө值:
试求AgCl 的溶度积常数。

能力训练：有关K Θ与E Θ关系之互算的计算
（1）
0.2222V )aq (Cl Ag(s) e (s) AgCl
0.7991V Ag(s) e )aq (Ag =++=+---+E E
g(s)A )L 1.0mol (g A )L 1.0mol (Cl AgCl(s) g(s)A
11-+--⋅⋅解：设计一个原电池： 1 (s) AgCl )aq (Cl )aq (Ag )aq (Cl Ag(s) e (s) AgCl Ag(s) e )aq (Ag
sp K K =
++++-+---+10-sp sp ¨101.80
7449.90.0592V
0.5769V 0.0592V ¨ lg - 0.0592V
¨ lg 0.5769V
0.222V 0.7991V )
Ag /AgCl ()Ag /Ag ( ¨ ⨯======+=-=+K ZE K ZE K E E E 24224)aq (6H )aq (O C 5H )aq (2MnO ++++-例：求反应
（2）P127 计算题第3题①
四、 元素电势图
教师讲述：元素电势图的表示方法
1.229V
Z = 2
表示方法：
⑴ 各物种按氧化值从高到低向右排列；
⑵ 各物种间用直线相连接，直线上方标明相
应电对的E Ө，线下方为转移电子数。

⑵ 注意溶液的介质条件（酸性和碱性）
教师讲述：元素电势图的用途之一（判断歧化反应能否发生）
引入:歧化反应、逆歧化反应的概念
学生分析，教师小结：
分析下列Cu 元素的电势图
O H 1
1.763V O H 1 0.6945V O /V 2222A ==Z Z E
小结：E 左 > E 右 发生歧化反应
E 左 < E 右 发生逆歧化反应
能力训练：有关歧化反应的判断
P127 简答题第五题①
步骤三 归纳总结（时间：5分钟）
教师讲述：
（1）E Ө小的电对对应的还原型物质还原性强，E Ө大的电对对应的氧化型物质氧化性强；
（2）E Ө值大的的氧化态(O)氧化E Ө值小的还原态(R)；
（3）K Θ与E Θ关系之互算
) -E (E 0.0592
0.0592¨ ¨lg -+==Z ZE K E Ө越大，电势差越大，K Ө也越大，所以K Ө能判断氧化还原反应程度
（4）元素电势图与歧化反应的判断
E 左 > E 右 发生歧化反应
E 左 < E 右 发生逆歧化反应
第三部分：作业布置（时间：2分钟）
()()
发生歧化逆反应发生歧化反应
判断歧化反应能否发生
左
右左右 0 V 0.3573 0.1607V 0.5180V Cu /Cu Cu / Cu Cu 0.5180V Cu 0.1607V Cu V / )aq (Cu )s (Cu )aq (2Cu 222E E E E E E E E <>>=-=-=++++++++
1、P127 计算题第3题（2）、（3）
2、P128 计算题第6题。