静安区2019学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2020.05（本卷满分100分，考试时间 60分钟）考生注意：1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分。

每题只有一个正确选项）1．能以游离态存在于自然界的元素是A．S B．Cl C．Al D．Mg2．下列仪器的名称正确的是A．泥三角B．坩锅C．容量瓶D．冷凝管3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂C．铁粉作食品脱氧剂D．浓硫酸作干燥剂4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A．N2+O 22NO B．2NO+O2→ 2NO2C．4NH3+5O24NO +6H2OD．3NO2+H2O → 2HNO3+NO5．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。

造成这个先后顺序的最主要因素是A．地壳中金属元素的含量B．金属冶炼的难易程度C．金属的导电性D．金属的延展性6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。

相关化学用语正确的是A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl······]－2放电催化剂△C．N2的电子式：NND．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n7．对化学键的下列判断正确的是A．任何物质中都有化学键B．共价化合物中只存在极性键C．含有共价键的化合物是共价化合物D．含有离子键的化合物是离子化合物8．CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是A．2,4-二甲基己烷B．3,5-二甲基己烷C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2-乙基-4-甲基戊烷9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是A B C D10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO211．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是A．萃取B．重结晶C．纸上层析法D．蒸馏12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的A．密度 B．原子数C．质量D．摩尔质量13．一般情况下，前者无法决定后者的是A．分子间作用力的大小——分子的稳定性B．原子的质子数——元素的种类C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应14．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下：则制备溴代环戊烷的装置最好选择A B C D15．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－16．已知有机物a和苯反应生成有机物b。

下列分析正确的是+ HClA．该反应是加成反应B．若R为CH3，b中所有原子可能共面C．若R为CH3，b的一氯代物共有3种D．若R为C4H9，b可能的结构有4种17．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①18．对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的Fe(OH)3沉淀一样多19．氯胺（NH2Cl，Cl的化合价为+1价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。

有关氯胺的说法错误的是A．氯胺中的氮元素为-3价B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HClC．氯胺的消毒原理与漂粉精相似D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是Cl2的1.38倍20．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25℃时,可用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：iv viH C O催化剂下列说法错误的是能量 （kJ ）A ．上图中H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +−−−→+催化剂C ．步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O二、综合题(共60分) （一）本题共14分磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

反应：P 4+ NaOH+H 2O → NaH 2PO 2 +PH 3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH 2PO 2）可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。

请回答下列问题：21．磷原子的核外电子排布式：；磷原子核外有种能量不同的电子。

22．上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。

（写出物质的化学式） 23．将Na 、O 、P 三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。

24．NH 3的稳定性比PH 3的（填“强”或“弱”），判断理由是。

25．（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目 P 4+ NaOH+H 2O → NaH 2PO 2 +PH 3（2）上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为。

（二）本题共16分对烟道气中的SO 2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

请回答下列问题：26．用NaOH 溶液吸收SO 2 ，写出相关反应的离子方程式。

27．已知NaHSO 3溶液显酸性，比较NaHSO 3溶液中c （H 2SO 3）c （SO 32－）（填“>”“<”或“=”），请简述判断理由。

烟道气中的SO 2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO 2(g)S(s)+2CO 2(g) + Q kJ 。

某温度下，在2 L 恒容密闭容器中通入2 mol SO 2和一定量的CO ，发生上述反应，5 min 后达到平衡，生成1 mol CO 2。

28．一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q=kJ 。

一定条件R29．写出该反应平衡常数表达式；0～5min 内SO 2的平均反应速率为。

30．对反应2CO(g)+SO 2(g)S(s)+2CO 2(g) + Q kJ 的分析正确的是。

a ．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态b ．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变c ．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快d ．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO 2，平衡常数保持不变31．其他条件不变时，随着温度的升高，SO 2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因________________________________。

（已知硫的沸点约是445°C ）（三）本题共14分乙炔是重要的化工原料。

以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下：已知：①1molB 与足量NaHCO 3溶液反应生成标准状况下的CO 244.8L②乙炔与甲醛1:2反应生成C请回答下列问题：32．写出下列反应的反应类型：A → PVC ；乙炔→ C 。

33．写出下列物质的结构简式：B ；C 。

34．写出下列反应的化学反应方程式：乙炔→ A ；D → E;35．写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C 的同分异构体的结构简式。

36．1,3-丁二烯也能合成苹果酸。

请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

（四）本题共16分过氧化镁（MgO 2）不溶于水，与酸反应生成H 2O 2，在医学上可作解酸剂。

常温下MgO 2较稳定，加热时会分解生成O 2和MgO 。

MgO 与H 2O 2反应可制得MgO 2，同时放出大量热。

一种制备MgO 2的流程如下图所示： 请回答下列问题：37．煅烧Mg 2(OH)2CO 3的化学反应方程式为；检验Mg 2(OH)2CO 3已分解完全的方法是。

（写出实验操作和现象）38．上述制备过程中加入稳定剂的作用是；操作a 为。

MgO 2产品中常会混有少量MgO ，实验室可通过多种方案测定样品中MgO 2的含量。

某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO 杂质）中MgO 2的含量。

39．研究小组的实验原理是（用化学方程式表示）①；②2H 2O 2→ 2H 2O +O 2↑，稀盐酸中加入少量FeCl 3溶液的作用是。

40．实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、。

41．反应结束后，先，然后，最后平视刻度线读数并记录。

42．该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g ；反应开始前量气管的读数为a mL ；反应结束后量气管的读数为b mL ，则样品中过氧化镁的质量分数为（该实验条件下O 2密度为ρg ∙L -1）。

静安区2019学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷参考答案2020.05一、选择题（本题共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案） 题号1 2 3 4 56 7 8 9 10CO 2和H 2O 产品稳定剂Mg 2(OH)2CO 3MgO操作a煅烧沉淀30%H 2O 2溶液恒压分液漏斗稀盐酸加有少量FeCl 3溶液量气管水样品二、综合分析题（60分）（一）本题共14分21．1s22s22p63s23p3（1分） 5 （1分）22．P4 （2分）23．r(Na)>r(P )>r(O)（2分）24．强（1分）NH3和PH3结构相似，N-H键能大于P-H的键能，打破它需要更多的能量，所以NH3的稳定性更好。

（2分）25．（1）（配平2分，电子转移方向与数目1分）3e1P4+3 NaOH+3H2O→ 3NaH2PO2 +1PH3（2）N A （2分）（二）本题共15分26．SO2+2OH- →SO32-+H2O或SO2 +OH- →HSO3-（2分）27．<（2分）HSO3-既能水解生成H2SO3和OH- ，HSO3-又能电离生成SO32-和H+ ，已知NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，所以c（H2SO3）<c（SO32－）（2分）28．270 （2分）29．K=2222(CO)(CO)(SO)cc c（1分）0.05mol/(L∙min)（2分）30．ad（2分）31．正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445 ℃后硫变成气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。