元素周期表中元性质递变规律
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专题一主要知识点
1. 元素周期表中元素性质的递变规律
同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大
电子层排布电子层数相同
最外层电子数递增
电子层数递增最外层电子数相同
失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱
主要化合价最高正价（＋1 →＋7）
非金属负价 == ―（8―族
序数）
最高正价 == 族序数
非金属负价 == ―（8―族序
数）
最高氧化物的
酸性
酸性逐渐增强酸性逐渐减弱
对应水化物的
碱性
碱性逐渐减弱碱性逐渐增强
非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难→易
稳定性逐渐增强
形成由易→难
稳定性逐渐减弱
2.
3.几个规律:
①金属性强弱：单质与水或非氧化性酸反应难易；
单质的还原性（或离子的氧化性）；
M(OH)n的碱性；
金属单质间的置换反应；
原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；
非金属性强弱：与氢气反应生成气态氢化物难易；
单质的氧化性（或离子的还原性）；
最高价氧化物的水化物（H n RO m）的酸性强弱；
非金属单质间的置换反应。

②半径比较三规律：
阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同；阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。

(1)电子层数越多,半径越大
(2)电子层数相同,核电荷数越多,半径越小
(3)电子层数和核电荷数相同,最外层电子数越多,半径越大
③元素化合价规律
主族最高正价 == 最外层电子数，非金属的负化合价 == 最外层电子数－8，最高正价数和负化合价绝对值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。

化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2），但HFO中0为+1价；金属元素只有正价；
④熔沸点高低的比较：详细见《导学》P24
原子晶体>离子晶体>分子晶体
⑤1-20号元素符号、名称、原子结构、特殊化学性质。

⑥电子式的书写
原子的电子式
离子的电子式：
分子或共价化合物电子式
离子化合价电子式，。