2020中考化学工艺流程练习题及答案1．烟气脱硫的工艺不仅能消除二氧化硫污染，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如下：图KZ4－1下列说法不正确的是( )A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2＋H2O===H2SO3B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO3C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化D．步骤④属于化学变化2．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是________(填序号)。

A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积(2)某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：图KZ4－2对反应后的物质进行检测，结果如下：在气体中检测到甲烷、氢气。

在液体中检测到甲酸(HCOOH)。

在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。

请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。

①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。

你认为，反应中的催化剂很可能是________。

②在以上变化中，CO2转化成的有机物是________、________。

高温③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O===== Fe3O4＋4X，则X的化学式为________，该反应的基本反应类型是____________。

④甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的________(填序号)会减轻痛痒。

A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水3．查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。

他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。

图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。

图KZ4－3请回答下列问题。

(1)A的化学式为________；反应①②③都不涉及的基本反应类型是________反应。

(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为______________________________________________。

(3)对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。

写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式：________________________________________________________。

4．高锰酸钾是常用的氧化剂。

图KZ4－4是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程。

图KZ4－4(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是________(填一种即可)，实验通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高________。

(2)操作流程中可循环利用的物质是____________。

(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________________________________。

5． CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质。

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图KZ4－5所示(部分条件及物质未标出)。

图KZ4－5请根据有关信息回答问题。

(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________________________________________________________(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是________。

(3)此化学工艺流程中没有涉及的基本反应类型是__________________。

6．通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。

工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图KZ4－6所示。

图KZ4－6请回答下列问题：(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是________。

(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)____________________________。

(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_________________________________________________________ ______________________________________________________。

(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是________(填序号)。

A．精盐的产率一定为98.04%B．精盐的产率一定为102%C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解E．除杂过程中有NaCl生成7．实验室有一包固体混合物，可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。

某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图KZ4－7所示的实验流程。

图KZ4－7请回答下列有关问题。

(1)无色溶液Ⅱ中所含阳离子的符号是________。

(2)有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。

(3)有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为______________________________。

(4)这包固体混合物的成分是________________。

8．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。

为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：[资料] 氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。

图KZ4－8(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。

(2)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。

(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有________________(填化学式，下同)，可能含有__________。

为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_____________________________________________(写出实验的操作、现象和结论)。

9．利用A、B两种盐可制得一系列重要化合物，某制备过程如图KZ4－9所示。

已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C 是一种碱。

请回答下列问题。

图KZ4－9(1)你认为B 物质是__________(填化学式)。

(2)下列四种物质中，不符合C 物质条件的是________(填序号)。

①NaOH ②KOH ③Ca(OH)2 ④Ba(OH)2 (3)写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。

10．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)。

某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。

已知：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O图KZ4－10回答下列有关问题。

(1)操作a 的名称是________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是______________________________________________________。

(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________ ____________。

(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是______________________________________。

途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是______________________________(回答一点即可)。

(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为_______________________________。

参考答案1.C [解析] SO 2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为SO 2＋H 2O===H 2SO 3；H 2SO 3和CaCO 3反应生成亚硫酸钙；氧气和CaSO 3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为－2价，硫元素由＋4价变为＋6价；硫酸钙在有水存在的条件下反应生成CaSO 4·2H 2O ，有新物质生成是化学变化。

2．(1)A(2)①镍 ②甲烷 甲酸 ③H 2 置换反应 ④C 3．(1)CaO 置换(2)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O (3)Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH [或CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O][解析] (1)碳酸钙高温分解的产物是氧化钙，整个反应流程中没有涉及的反应类型是置换反应。

(2)碳酸钙加稀盐酸可以转化为氯化钙。

(3)B 为氢氧化钙溶液，加碳酸钠溶液可以转化为烧碱和碳酸钙。

4．(1)漏斗(或玻璃棒或烧杯，合理即可) (2)升高 (3)二氧化锰(4)4KOH ＋2MnO 2＋O 2=====高温2K 2MnO 4＋2H 2O 5．(1)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O (2)过滤 (3)置换反应[解析] (1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

(2)“反应、分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钙和氢氧化钠的方法是过滤。

(3)氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以化学工艺流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应。

6．(1)过滤(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)(3)使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅(4)CE7．(1)K＋、H＋(2)2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O△2CuO(3)2Cu＋O2=====(4)Fe(OH)3、K2CO3、Cu8．(1)CuSO4(2)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(3)Na2CO3、KOH KCl 取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾9．(1)CuSO4(2)②(3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(答案不唯一，合理即可)10．(1)过滤用磁铁吸引(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(3)铜是位于氢之后的不活泼金属不产生污染大气的 SO2(或要制得等量的硫酸铜，途径Ⅱ 消耗的硫酸更少或节约原料、降低成本)(4)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl211/ 11。