化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。

(1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。

(2)SnCl2中锡元素的化合价是________。

(3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。

(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。

(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。

2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。

(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。

(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。

(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。

(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。

写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。

3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。

步骤①产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_________(填化学式)。

环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。

A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________，它属于基本反应类型中的_________反应。

(3)步骤③和④中主要操作的名称是_________。

(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_________(填“高”或“低”)。

(5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_________(填字母序号)。

A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。

用某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___________________________。

(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和_________(填化学式)。

(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO 2”的目的是___________________________。

(4)“酸溶”后，在TeCl 4溶液中通入SO 2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是___________________________。

5．某种手机电路板中含有Fe 、Cu 、Au 、Ag 、Ni(镍、银为白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O 。

(1)操作①的名称是_________。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号_________。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式：____________________________。

(4)Cu 、Ag 、Ni 三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是_________。

题型之二 混合物成分的确定1．确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类回收的前提。

某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：(1)气体A 是_________。

(2)由固体B 得到气体C 属于_________(填基本反应类型)。

(3)原样品中一定含有的物质是__________________。

2．有一包白色固体，可能由BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 4中的一种或几种组成。

为确定其成分，实验小组进行实验。

实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为____________________________。

(2)白色沉淀C的化学式为_________。

(3)这包白色固体是由__________________(填化学式)组成的。

3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

请回答下列问题：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。

(2)滤渣a的成分是__________________；白色沉淀b的成分是_________。

(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的是__________________。

(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中一定存在的物质是___________________________。

4．有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如图实验方案：(1)若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含_________(填溶质化学式，下同)。

(2)若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有_________，步骤三中一定发生反应的化学方程式是____________________________(任写一个)。

(3)若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：①步骤一的现象是__________________。

②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是___________________________。

③混合物C的溶液中存在的溶质最多有_________种。

5．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。

某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成(1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_________。

(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为___________________________。

(3)原固体中一定不含有的物质是_________。

实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。

(4)试剂X是_________溶液。

(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是___________________________。

6．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。

为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：根据流程图回答问题：(1)反应③的化学方程式为___________________________，反应④的化学方程式为___________________________。

(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_________(填化学式)。

(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9 g(其中含钠元素质量为6.9 g)，按上述流程图进行实验，产生11.65 g 白色沉淀A ，产生2.2 g 气体W 。

通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_________(填化学式)，其质量为_________g 。

题型之三 物质的合成工业1．制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。

(1)2019年，我国华为公司推出了5G 商用芯片。

制造芯片要用到高纯硅，硅属于_________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)反应①的化学方程式为：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，从氧化还原反应角度分析，C 发生了_________反应。

(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为___________________________。

整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是_________。

2．以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH 2)2]，以下是简易生产流程的一部分。

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气中分离获得。

此空气分离的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式：_________________________，该反应的基本类型是_________。

(3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式：___________________________。

3．Ba(NO 3)2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥(主要含有BaCO 3、BaSO 3、Fe 2O 3)可制取Ba(NO 3)2，其部分流程如图：(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_________；流程中所涉及的氧化物是_________(填1种即可)。

(2)BaCO3与稀HNO3反应的基本类型是__________________；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：___________________________。

(3)试剂Y为_________(填序号)。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是__________________。

4．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。

闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：(1)已知A为硫酸锌和硫酸钠等的混合物，则滤渣2的化学式为_________。

(2)上述步骤中，步骤⑥的操作是__________(填操作名称)。