序号 项目
ω（Na2CO3）﹪ ω平均（Na2CO3）﹪ 极差/（mol/L） 极差与平均值之比/（﹪） V2（HCl）消耗/ml（第二次读数—第一次读数） V2溶液温度补正值/ml V2滴定管体积校正值/ml V2（HCl）滴定实际消耗体积/ml
1
2
3
序号 项目
V2（HCl）消耗/ml（第二次读数—第一次读数） V2溶液温度补正值/ml V2滴定管体积校正值/ml
01 工业混合碱测定的基本原理是什么？
用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色点和变
色范围是多少?
用酚酞和甲基橙作指示剂。酚酞的变色点的pH值 为9.1，变色范围是pH值为8.0～10.0，甲基橙的变色 点的pH值为4.0，变色范围是pH值为3.1～4.4。
02 工业混合碱测定的基本原理是什么？
测定原理
所需仪器：(名称、规格、数量 所需试剂：（规格、浓度）
)
测定步骤
数据处理
准确移取25.00ml试液于250ml锥形瓶中，加2∽3滴酚
酞指示剂，用HCl标准溶液滴定，边滴加边充分摇动 （避免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3）。滴定至溶液由红 色褪至近无色，记录消耗的HCl标准溶液体积V1。再加 1∽2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl标准溶液滴定，至 溶液由黄色恰好变为橙色即为终点，记录消耗的HCl标 准溶液体积V2。平行测定三次。
任务分析
酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在
工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。在实际工作中，
常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量 的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐
酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵
1、HCl标准溶液使用前必须再次摇匀。
2、最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。在
达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中 HCl局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定 速度也不能太慢，摇动要均匀。。
3、近终点时，一定要充分摇动，以防形成 CO2的
过饱和溶液而使终点提前到达。
混合碱含量的测定
混合碱试样溶液的配制 仪器与试剂
所需仪器：(名称、规格、数量 所需试剂：（规格、浓度）
)
配制步骤
如何称取
称取多少克
准确称取混合碱试样1.5∽2.0g于250ml烧杯中， 加水溶解后，定量转移到250ml容量瓶中，稀释，定 容250ml，摇匀，待用。
混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量含量的测定 仪器与试剂
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碱时，第一和第二化学计量点的pH值各是多少？
01 工业混合碱测定的基本原理是什么？
工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什么滴 定法测定混合碱的组分及其含量?
工业碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与 NaHCO3的混合物，采用双指示剂法酸碱滴定进行 分析，测定其组分及各组分的含量。
盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟 化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量
，为生产工艺控制提供有效的保障。在同一个试样中测定各组分的含量，
用酸标准或碱标准溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况 ，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。该法
在混合碱试液中，先以酚酞这是第一化学计量点（PH=8.3）,消耗HCl标准溶液V1(ml) 。此时，溶液中NaHCO3不反应，Na2CO3被中和至NaHCO3。 其反应式为：
Na2CO3
+
HCl
=
Na Cl
+
NaHCO3
再以甲基橙为指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄
快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。
任务分析
假如你是某家公司化验室的一名分析检验员，
请利用已经配制并标定好的盐酸标准溶液对混
合碱进行分析。
如何测定？
01
工业混合碱测定的基本原理是什么？
工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什
么滴定法测定混合碱的组分及其含量?
用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色 点和变色范围是多少？ 测定Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合
色变为橙色，这是第二化学计量点（PH=3.89），消耗HCl
标准溶液V2(ml)。此时，溶液中NaHCO3被中和。 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H 2O
03 碳酸氢钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。
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任务分解
混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量 的测定
4、酚酞从红色变为无色，但肉眼观察这种变化
不灵敏，因此滴到微带浅红色时为终点。每次
滴定条件尽量掌握一致。
数据处理
序号 项目 m(混合碱）倾样前/g m (混合碱）倾样后/g
1
2
3
ms（混合碱）/g
C(HCl)/(mol/L) V1（HCl）消耗/ml（第一次读数） V1溶液温度补正值/ml V1滴定管体积校正值/ml V1（HCl）滴定实际消耗体积/ml
子任务一
查阅资 料，确定 分析方案 ，写出预 习报告。
子任务二
c（HCl）= 0.1mol/L的HCl 标准溶液的制备 （已完成）
子任务三
混合碱 中Na2CO3 和NaHCO3 含量的测定
子任务四
总结， 评价。
混 合 碱 中 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠
含 量 的 测 定
A
混合碱试样溶液的配制
B
3
C ( HCl ) (V2 V1 ) 103 M ( NaHCO3 ) ( NaHCO3 )= 100 0 0 25 ms 250
评价
评价内容 要求
相对误差≤0.10％
扣分
扣 0分 扣 5分
得分
精 密 度 （25分）
0.10％<相对误差≤0.20％
0.20％<相对误差≤0.30％
1
2
3
V2（HCl）滴定实际消耗体积/ml
ω（NaHCO3）﹪ ω平均（ NaHCO3 ）/﹪
极差/（mol/L）
极差与平均值之比/（﹪）
Na2CO3、 NaHCO3含量按下式计算：
1 C ( HCl ) 2V1 10 M ( Na2CO3 ) 2 ( Na2CO3 )= 100 0 0 25 ms 250