氯化氢教学设计二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）氯化氢的性质。

（2）氯化氢的实验室制法。

2．难点（1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。

（2）有一种反应物过量的化学方程式计算。

三、课时安排2课时。

四、教具准备石蕊、蒸馏水、氯化氢气体、固体氯化钠、硫酸、蓝色石蕊试纸、浓氨水、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液、烧瓶、烧杯、带有导气管和胶头滴管的双孔塞、止水夹、铁架台、铁夹、双顶丝、分液漏斗、酒精灯、火柴、玻璃捧、导气管、集气瓶、玻璃片、教鞭、投影仪。

六、教学步骤第一课时（一）明确目标1．知识目标（1）初步掌握氯化氢和盐酸的性质。

（2）初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。

2．能力目标（1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。

（2）培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物，正确书写化学方程式的能力。

（3）培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。

（4）培养学生总结、概括知识的能力和形成规律性认识的能力。

3．德育目标（1）培养学生热爱化学的情感，激发学生的学习兴趣。

（2）通过实验和问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。

（3）对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。

（4）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。

（二）重点、难点的学习与目标完成过程氯的一种重要的化合物，它的水溶液就是盐酸。

今天我们就来学习有关HCl的知识。

[板书]第二节氯化氢[过渡]物质的结构决定着物质的性质，首先我们来研究HCl的结构。

[提问]氯化氢气体是由什么微粒组成的？[回答]是由氯化氢分子构成的。

[设问]在氯化氢分子中，H原子和氯原子之间是怎样结合的呢？[分析]氢气与氯气的反应中，一定条件下，氢分子和氯分子首先破裂成氢原子和氯原子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，二者都希望从对方获得一个电子而达到稳定结构，但由于二者争夺电子能力相当，都未能从对方争夺到电子，因此H原子和Cl原子只好各拿出一个电子在它们之间形成一对共用电子对，且偏向Cl原子，所以在氯化氢中，Cl显-1价，H显+1价。

[板书]一、氯化氢的结构[结论]氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物。

[过渡]接下来学习氯化氢的性质。

首先研究物理性质。

[板书]二、氯化氢的性质1．物理性质一瓶氯化氢气体。

指导学生观察氯化氢的颜色、状态。

]展示[[提问]氯化氢有什么样的颜色状态？[回答]HCl气体在常温下是无色的气体。

[提问]它有没有什么气味呢？怎样去闻气体的气味？[回答并示范]用手轻轻扇动，使少量氯化氢气体飘入鼻孔。

氯化氢是一种有刺激性气味的气体。

[提问]与空气相比氯化氢的密度如何？判断依据是什么？[回答]因氯化氢的分子量（36.5）比空气的平均分子量（29）大，所以氯化氢气体比空气重。

[过渡]氯化氢的溶解性怎样？下面通过实验来研究它的溶解性。

[演示]采用课本第12页图1－12的装置。

充满HCl气体的烧瓶用橡皮塞塞好。

临实验时，迅速换成带有玻璃管、橡胶管（事先用止水夹夹紧，以免气体损失）和胶头滴管（滴管里预先吸入水）的塞子。

倒置烧瓶，将玻璃导管放进盛有石蕊溶液的烧杯里。

[投影]操作步骤及观察要求：（1）打开橡胶管上的止水夹有何变化？（2）从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后有什么现象发生？（3）石蕊溶液的颜色有什么变化？[提问]观察到的现象是什么？[回答]打开橡胶管上的止水夹，无明显变化。

当从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后，烧杯中的石蕊溶液立即喷入烧瓶中，同时紫色石蕊试液变红，形成美丽的喷泉。

喷入的液体几乎充满整个烧瓶的空间。

[讨论]为什么石蕊试液会喷入烧瓶，并几乎充满整个烧瓶的空面？从中得出什么结论？[回答]石蕊液上喷并几乎充满整个烧瓶，说明烧瓶内压强迅速减少，大气压把烧杯中的石蕊液压入烧瓶，说明HCl在水中的溶解度很大。

[讨论]石蕊试液为何由紫色变成红色？从中得出什么结论？[回答]说明实验中有酸性物质生成，HCl溶于水生成了盐酸。

[结论]氯化氢极易溶于水且溶于水后生成盐酸。

学生归纳总结氯化氢的物理性质，教师板书。

[板书]氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，比空气重，极易溶于水（1∶500）[思考]哪些气体可以做喷泉实验？[回答]易溶于水的气体都可以做喷泉实验？[讨论]是否只有易溶于水的气体才能做喷泉实验呢？[分析]像HCl、NH3这种极易溶于水的气体，当被少量水完全吸收后，因容器内外压强相差很大而形成喷泉。

因此对于那些溶解性不大的气体，只要选择合适的吸收剂，同样可以做喷泉实验。

如烧瓶中充满CO2气体时，用NaOH溶液做吸收剂也能形成喷泉。

[过渡]事实上，在实验中以及工农业生产中，我们很少直接使用HCl气体，一般都是用它的水溶液。

HCl的水溶液叫氢氯酸，俗名为盐酸，下面我们主要讨论盐酸的化学性质。

2．盐酸的化学性质[提问]盐酸中存在哪些微粒？[回答]氯化氢在水中发生电离，盐酸中存在H+和Cl-。

[板书]HCl=H+＋Cl-[提问]初中学过盐酸的性质，举例说明盐酸有哪些化学性质？[回答]盐酸能与指示剂反应，与金属反应，与碱反应，与碱性氧化物反应，与盐反应。

[投影]将同学的发言做总结：+水酸+碱→盐H2O如：HCl+NaOH==NaCl＋水+碱性氧化物→盐+酸＋CuO==CuCl2H2O如：2HCl＋+氢气酸+金属→盐↑＋H22n==CuCl2如：2HCl＋新盐+酸+盐→新酸↑CO2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HCl如：2HCl＋Ca（ClO）2＝CaCl2＋2HClO酸+指示剂反应[讨论]盐酸为什么具有这些性质？[回答]氯化氢在水溶中电离出H+和Cl-，上述性质都是由H+表现出来的，所以盐酸具有酸的通性。

[板书]（1）酸的通性（H+）[设问]盐酸除了具有酸的通性以外，有没有特性呢？举例说明。

[回答]浓盐酸能与二氧化锰反应制取氯气。

[板书]（2）盐酸的特性（Cl-）2KMnO4＋16HCl浓==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O[讨论]氯化氢与盐酸有什么不同？[投影]氯化氢与盐酸的比较[板书]三、盐酸的用途[讲述]盐酸在工农业生产上有很重要的用途，它可以与金属反应制氯化物，与金属氧化物反应去铁锈。

怎样制得盐酸呢？下面我们来讨论氯化氢气体的实验室制法。

[板书]四、氯化氢的实验室制法[讨论]实验室制取氯化氢时，从什么原料可方便地取得氯元素和氢元素？[回答]从食盐中取得氯元素，从硫酸中取得氢元素。

[板书]1．药品：固体NaCl、浓硫酸。

[提问]氯化钠固体与浓硫酸发生什么类型的反应？预测该反应的产物是什么？[回答]二者发生的是复分解反应，产物为硫酸钠和氯化氢气体。

[讲述]是不是在任何情况下都能生成硫酸钠和氯化氢呢？事实上，在不加热或微热的条件下，固体NaCl与浓H2SO4只能生成NaHSO4和HCl。

[讲述]加热至500～600℃时，NaHSO4和NaCl会继续反应生成Na2SO4和HCl。

[分析]上述反应的产物是受温度影响的，不加热或微热生成NaHSO4和HCl；若将反应加热到500～600℃则生成Na2SO4和HCl，可见反应条件不同产物不同。

[过渡]盐酸是一种挥发性酸，我们利用它的这个性质，可选用难挥发性酸来制取它。

[板书]2．原理：高沸点（难挥发性）酸制低沸点（易挥发性）酸。

[讨论]1．实验室制取HCl，为何使用浓H2SO4？能否用稀H2SO4？为什么？[回答]因HCl气体极易溶于水，若用稀H2SO4，不利于HCl气体的逸出。

[讨论]2．能否用HNO3代替浓H2SO4？为什么？[回答]不能。

因HNO3是易挥发的低沸点酸，且加热时可分解，所以不能用HNO3代替浓H2SO4。

[讨论]3．对于NaHSO4与NaCl的反应，为什么盐和盐反应得到了酸？[回答]因为NaHSO4是强酸的酸式盐，存在以下电离方式：[总结]酸和盐反应的三条规律：1．强酸制弱酸利用较强的酸与较弱酸的盐反应生成弱酸。

如：Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO2．稳定酸制不稳定酸利用稳定酸与不稳定酸的盐反应生成不稳定酸。

如：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑3．高沸点酸制低沸点酸利用高沸点酸和低沸点酸盐反应生成低沸点酸。

[设问]确定反应原理后，如何选择装置？[回答]根据反应物的特点和反应条件来选择装置。

[追问]选用什么样的装置？用到哪些仪器？[回答]这个反应是固体和液体在加热条件下的反应，选用和制氯气相同的装置。

用到铁架、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗。

怎样收集？依据什么来判断？]设问[[回答]用向上排空气法收集。

依据密度判断。

[追问]能否用排水法收集？为什么？[回答]因HCl极易溶于水，所以不能用排水法收集HCl。

[板书]4．收集：向上排空气法。

[设问]怎样检验HCl的存在？[回答]用湿润的蓝色石蕊试纸或AgNO3溶液来检验HCl。

[过渡]除以上两种方法以外，还可以用浓氨水检验HCl。

[演示]将蘸有浓氨水的玻璃捧靠近HCl气体。

[提问]有何现象发生？[回答]浓氨水与HCl气体相遇，产生大量白烟。

[追问]为什么会产生大量白烟？[回答]浓氨水挥发出的NH3与HCl气体结合成NH4Cl的固体小颗粒而呈现白烟。

[板书]5．检验：①使湿的蓝色石蕊试纸变红HCl==H++Cl-②通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3③遇蘸有浓氨水的玻璃捧产生大量白烟NH3＋HCl==NH4Cl[设问]收集HCl后，多余的HCl能否直接排放到空气中去？[回答]因HCl气体对大气有害，所以不能直接排放。

[追问]用什么来吸收尾气呢？[回答]因HCl极易溶于水且能与碱发生中和反应，所以可用水或NaOH溶液吸收多余的HCl 气体。

[板书]6．尾气吸收：用水或NaOH溶液吸收。

[讨论]能否选用与氯气相同的尾气吸收装置？[回答]不能。

当玻璃导管插入水中时，因HCl在水里的溶解度很大，烧瓶和集气瓶里的压强会迅速减少，发生倒吸，影响实验的进行。

[设问]怎样才能避免倒吸？[回答]让玻璃管口刚刚与水面接触。

[评价]讲的很好。

但玻璃管的横截面太小，这样HCl和水的接触面也太小，以至于HCl吸收不完全。

通常在导管的末端接一个倒置的漏斗，并让漏斗边缘紧贴本面，可以防止水的倒吸。

其原因是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。

[演示]实验室制取氯化氢。

[讨论]能否用浓H2SO4、固体NaCl、MnO2制取Cl2？如能，试写出有关的化学方程式。

[回答]能。

反应可分两步进行，第一步是食盐与浓H2SO4反应制出HCl气体，第二步是生成的HCl与MnO2作用产生Cl2。