《环境化学》综合复习资料一、填空题⒈污染物在环境中的迁移主要有、和三种方式，最重要的是迁移形式是。

⒉由近紫外光（200nm<λ<400nm）引起光化学离解的物质键能E应满足：（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子） < E < 。

⒊将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和异丁烯，按照光化学反应活性大小依次排列为 > > > 。

⒋大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是、和，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。

国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为Dp＜的颗粒物。

5.根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温降低的是和；臭氧主要分布在中；内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。

6.由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子） < E < 。

7.大气颗粒物有三种重要的表面性质：、和。

雨滴的形成就属于。

8.水环境中的有机污染物一般通过、、、、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。

9.根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为和。

代换性是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。

10.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，水中Cd2+浓度是（已知饱和H 2S溶液的浓度为0.1mol/L，解离常数K1为8.9×10-8，K2为1.3×10-15，CdS的溶度积为7.9×10-27）。

11.已知25℃时，E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L， a(Fe2+)=0.1mol/L。

计算pE0为，pE为。

12.水中有机污染物一般通过、、、和等过程进行迁移转化。

13. 是构成土壤的主要成分，又称为粘土矿物或粘粒矿物，它在土壤中可分为三大类：其中富含钾的是，阳离子交换量最高的是，而风化程度最高的是。

14. 是金属甲基化过程中甲基基团的重要生物来源。

砷在好氧条件下的甲基化反应则产生，在水溶液中继续氧化成为。

无机砷可抑制酶的活性，还可与蛋白质的发生反应。

15.亚硝酸吸光后发生光离解，一个初级过程为：HNO2+ hv → + ;另一个初级过程为：HNO2+ hv → + 。

16.腐殖质可溶于碱而不溶于酸的部分称为，既溶于碱又溶于酸的部分称为。

腐殖质对金属离子的吸附主要是通过它对金属离子的和来实现。

二、单项选择题⒈宣告一部分环境问题是由于贫穷造成的，并明确提出发展中国家要在发展中解决环境问题。

这是联合国组织第一次把环境问题与社会因素联系起来。

A.1972年斯德哥尔摩会议发表的人类环境宣言B.1987年发表的《我们的未来》C.里约环境与发展宣言》D.《21世纪议程》⒉风、雨、雷电等天气现象发生在大气的中。

A.对流层B.平流层C.中间层D.热层⒊发生逆温现象的气层稳定性特强，这对于大气中垂直运动的发展起着阻碍作用，不利于污染物的扩散。

近地面的逆温通常以为主。

A.辐射逆温B.地形逆温C.下沉逆温D.融雪逆温⒋是无色气体，是低层大气中含量最高的含氮化合物。

A.NO2 B. N2OC. NOD.NH3⒌是大气中含量最高的碳氢化合物，约占碳氢化合物排放量的80%以上。

A.甲烷B.石油烃C.芳香烃D.萜类⒍静电除尘法去除烟道气中的颗粒物，利用的颗粒物表面性质是。

A.成核作用B.粘合C.吸着D.吸收7.对流层内热源是。

A.臭氧的分解过程B.来源于地面的长波辐射C.臭氧的形成过程D.来源于上层气体的辐射热8.水体中常见的吸附等温线有三类，能给出饱和吸附量的等温线是。

A.F型B.L型C.H型D.W型9.在我国的酸性降水中，含量最多的阴离子是。

A.SO42- B.NO3-C.Cl-D.HCO3-10.天然水中常见主要离子总量作为水的总含盐量(TSD)，而总含盐量不包括下列离子含量。

A.SO42- B.NO3-C.Cl-D.HCO3-11.我国水中优先控制污染物黑名单中的重金属有。

A.AgB.CdC.PnD.Zn12.下列不属于腐殖质的特征的是。

A.具有抵抗微生物降解的能力B. 具有弱碱性C.具有同金属离子形成络合物的能力D.具有凝聚作用13.下列因素可增加吸附作用的是。

A.溶解度增加B.H+浓度增加C.吸附剂粒度增加D.分子量越大14.下列属于土壤最活跃的一层是。

A.覆盖层B.母质层C.淀积层D.淋溶层15.下面关于土壤阳离子交换量不正确的是。

A.阳离子电荷数越高，阳离子交换能力越强B.同价离子中，离子半径越大，阳离子交换能力越强C.pH值越低阳离子交换量越高D.土壤质地越细，阳离子交换量越高16.汞及其化合物挥发程度与关系不密切。

A.化合物的形态及在水中的溶解度B.表面吸附C.大气的相对湿度D.分子量17.水俣病事件是世界历史上首次出现的重金属污染重大事件。

在烷基汞中，不属于水俣病的致病性物质的是。

A.甲基汞B.乙基汞C.丙基汞D.丁基汞18.下列属于环境物理效应的是。

A.温室效应B.土壤盐碱化C.光化学烟雾D.酸雨19.关于HO·说法不正确的是。

A.O3的光解是清洁大气中HO·的主要来源。

B.对于污染大气，HO·主要来源于醛的光解，尤其是甲醛的光解。

C.HO·的光化学生成率白天高于夜间。

D.HO·有很高的活性，具有强氧化作用。

20.在低层大气中可以吸收全部来自太阳的紫外光和部分见光的物质是。

A.O3 B.NO2C.SO2 D.HNO321.将下列物质按照光化学反应活性大小依次排列为。

A.2-丁烯>1-丁烯>乙烯>正丁烷B. 1-丁烯>2-丁烯>乙烯>正丁烷C.乙烯>2-丁烯>1-丁烯>正丁烷D. 1-丁烯>乙烯>2-丁烯>正丁烷22.关于重金属铬的说法不正确的是。

A.Cr3+的毒性小于Cr6+B.水中Cr3+的迁移能力大于Cr6+C.铬是人体必需的微量元素D.铬也可以发生甲基化三、不定项选择题（至少有一个答案正确）⒈下列属于环境物理效应的是。

A.温室效应B.土壤盐碱化C.热岛效应D.地面沉降⒉在下面物类中，是HNO2分子在吸收光子后可能会生成的有。

A.NOB.HC.NO2 D.HNO3⒊CF2Cl2在光照下可能存在的产物为。

A. CFCl2 B. CCl2C. CF2Cl D. CF2⒋下列因素对酸雨的形成有影响的是。

A.酸性污染物的排放B.大气中的碱性物质C.颗粒物酸度及其缓冲能力D.天气形势及地形条件⒌半径为2 m左右的颗粒一般不能靠下列过程明显去除。

A.重力沉降B.布朗运动C.雨除D.冲刷⒍关于(NH4)2SO4颗粒物说法正确的是。

A.能够降低大气的能见度B.大气中主要的硫酸盐颗粒物C.容易形成较大颗粒D.对降水的性质有重要影响7.影响大气污染物迁移的因素有。

A.污染物的性质B.风和湍流C.天气形势D.地理地势8.岩石的化学风化历程包括。

A.氧化B.还原C.水解D.酸性水解9.已知E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L, a(Fe2+)=0.1mol/L，pE0和pE分别为。

A.11.52，12.52B.10.52，11.52C.12.52，11.52D. 11.52，10.5210.关于硫酸型烟雾的形成正确的是。

A.多发生在夏季B.对流层大气垂直递减率小于0C.湿度较低D.Mn、Fe起到了催化加速的作用11.有机物生物降解存在的代谢模式有。

A.生长代谢B.光合作用C.共代谢D.硝化作用12.土壤固磷作用包括。

A.化学沉淀B.闭蓄作用C.土壤固相表面交换吸附作用D. 生物固定作用13.在一封闭体系中含有丙烯、NOX和空气，在模拟太阳光的人工光源照射下进行模拟大气光化学反应。

属于二次污染物的有。

A.O3 B. NO2C. CH2O D.PAN14.大气组分中能够吸收长波的物质主要有。

A.CO2B.水蒸汽分子C.O2 D.N2四、判断题⒈造成环境污染的因素有物理的、化学的和生物的三方面，其中因化学物质引起的约占80～90%。

⒉环境污染物是环境化学研究的对象，是生产、生活中的无用甚至是有毒有害物。

⒊海洋和大陆的物理性质有很大差别，因此海陆风有利于污染物的扩散迁移。

⒋任何光解过程只要有·H 、HCO·或CH3O·生成，它们都可与空气中的O2结合而导致生成·HO2。

⒌COD是指在一定体积的水中有机物生物降解所要耗用的氧的量。

6.大气中存在最多的烷基是甲基，主要来源于CH4光解。

7.PM2.5颗粒物也称为可入肺颗粒物，是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响，PM2.5颗粒物可被雨除有效去除。

8.富营养化是由于氮、磷、氧等营养物质大量增多，导致的水生生物迅速繁殖，水质恶化的现象。

9.K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－、Cl－和SO42－为天然水中常见的八大离子，占天然水中离子总量的95～99%。

10.富里酸既能溶于酸，又能溶于碱，在水体中可以很容易的被微生物降解。

11.阳离子表面活性剂具有消毒灭菌作用。

12.BOD 是指在一定体积的水中有机物生物降解所要耗用的氧的量。

13.CF 2Cl 2经光照可能会生成CFCl 2、Cl 、CF 2Cl 和CF 2等自由基或原子。

14.伦敦型烟雾含有大量的H 2SO 4，所以称为氧化性烟雾。

五、简答题1.诱发沉积物中重金属释放的主要因素。

2.比较土壤空气和大气的异同点。

3.试述酸雨的形成机理；并阐述影响酸雨的因素。

4.某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为0.4～0.5mg/L ，而在下游500米处河水中铅含量仅为3～4μg/L ，请解释其原因。

六、计算题1. 在一个pH=10.0的SO 42-－HS -体系中(25℃)，其反应为：SO 42- + 9H + + 8e HS - + 4H 2O(l) (E 0=0.251V)⑴计算该体系的pE 0。

⑵如果体系化合物的总浓度为1.0×10-4mol/l ，写出HS -、SO 42-的lgc-pE 关系式。

2.在一个pH6.5、碱度1.8mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少的碳酸钠才能使水体pH 升至8.0。

若用NaOH 进行碱化，又需加多少NaOH ？3.在一个pH6.0、碱度1.8mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少的碳酸钠才能使水体pH 升至8.0。