精品文档酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
金属------------ - -------- 非金属①金属+氧气r金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+水一.可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na20、BaO都能跟水反应。
Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱r盐由碱转化成盐的三个途径：碱+酸性氧化物一；盐+水碱+酸一;盐+水碱+某些盐r另一种碱+另一种盐④碱一•碱性氧化物+水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
精品文档⑤非金属+氧气T非金属氧化物除F2、CI2、B「2、I2外的非金属，一般都可直接与。
2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物+水一;含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸一:盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+某些酸 '盐+氢气酸+碱性氧化物一；盐+水酸+碱一•盐+水酸+某些盐一•另一种酸+另一种盐⑧酸一；酸性氧化物+水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+非金属r无氧酸盐此处的非金属H2、。
2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+碱性氧化物一•含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
3碱性氧化物+酸》盐+水强酸（H2SO4、HNO 3、HCI）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
㊂酸性氧化物+碱r盐+水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。
2酸+碱 '盐+水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
「-碱+盐r另一种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3 •出0）。
精品文档I;酸+盐 '另一种酸+另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。
在实验室用石灰石制取C02时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaC03)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaS04、AgCI的反应。
盐+盐 '另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
心金属+盐 '另一种金属+另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属+酸•，盐+氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。
除杂1、C O (CO：把气体通过灼热的氧化铜，2、C O (CO):通过足量的氢氧化钠溶液3、(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、C uO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、C u(Fe):加入足量的稀硫酸6、C u(CuO):加入足量的稀硫酸7、F eSO(CuSQ):加入足量的铁粉精品文档8、NaCl(Na2CO3): 加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液10、N aCI(NaOH)加入足量的盐酸11、N aOH( NaCO):加入足量的氢氧化钙溶液12、N aCI (CuSO):加入足量的氢氧化钡溶液13、N aNO3(NaCI): 加入足量的硝酸银溶液14、N aCI(KNO3): 蒸发溶剂15、K NO( NaCI):冷却热饱和溶液。
16、C O2 (水蒸气) ：通过浓硫酸1除去2中的Q,可将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+O=2CuO。
2除去NaOH溶液中的NaCO,可向溶液中加入适量的Ca (OH 2溶液，(NaCO+Ca (OH2=2NaOH+CaCO然后过滤后取滤液。
3除去Cu中的Fe,可将混合固体加入CuSO溶液中，(Fe+CuS4=Cu+FeSO,然后过滤后取滤渣。
4除去N Q SO溶液中的NaOH可向溶液中加入适量的稀HSQ溶液( 2NaOH+2HSO4=Na2SO4+2H2O)5除去KCI溶液中的&SO,可向溶液中加入适量的BaCb溶液( K2SO4+BaCI2=2KCI+BaSO4 ，然后过滤后取滤液。
6除去NaCI溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的NaSQ溶液( BaCI2+Na2SO4=2NaCI+BaSO4 ，然后过滤后取滤液。
7除去KNO溶液中的AgNO可向溶液中加入适量的KCI溶液(AgNO+KCI=KN&AgCI)，然后过滤后取滤液。
8除去NaNO容液中的CuSO可向溶液中加入适量的Ba (OH 2溶液(CuSG>Ba(OH 2=Cu(OH 2+BaSQ，然后过滤后取滤液。
9除去NaNO容液中的(NH4)2SQ,可向溶液中加入适量的Ba (OH 2溶液((NH4) 2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O), 然后过滤后取滤液。
10除去NaSQ溶液中的N Q CO,可向溶液中加入适量的稀HSQ溶液( N a2C O3+H2 S O4= N a2S O4+H2 O+C O2)11除去C粉中的CuQ可加入适量的稀HSQ溶液(CuQ+2SQ=CuSOHO),然后过滤后取滤渣。
12除去CaQ中的CaCQ可加热混合固体(CaC3CaQ+QQ初中化学常用除杂方法例析除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质；反应后恢复原物状态；操作方法简便易行。
初中化学常用除杂方法有：1 、沉淀法: 使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
如：下列混合物可用沉淀法除去杂质 (括号内的物质是杂质)的是( )A ．KNQ3〔Ba Cl2〕B．NaCl〔KNQ3〕C．NaNO3 [NaCl] D ．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]答案：C NaCI+ Ag N03= AgCI J + NaN03D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(0H)2 J小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。
2 气化法: 将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。
练习下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：A.NaNO3 〔Ba(NO3)2〕B.NaCI [Mg(OH)2]C.KNO3 〔K2CO3〕D.Na2SO4 〔MgSO〕4 答案：C：K2CO3 小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。
3 置换法: 将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如: 硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。
练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A ．ZnB ．FeC ．CuD ．Mg答案B2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是A .滤出了混杂在其中的铁粉B.滤出了混杂在其中的锌粉C.滤出了一些铜粉 D .什么也没滤出答案：C．小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4 吸收法: 两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
精品文档如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质) 用吸收法除去，所选试剂正确的是A O2(H2O)用浓H2S04除水B C02 ( HCI 用NaOH容液除HClC NH3(H2O)用浓H2SO4除水D CO2 (HCI )用Na2CO3溶液除HCI答案：A C小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等，氯化钙溶液吸收氨气。
5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高精品文档温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中, 除去杂质。