.酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。

①金属+ 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。

金属氧化物大多数是碱性氧化物。

②碱性氧化物+ 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，KO、NaO、BaO都能跟水反应。

22Ca（OH）微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。

其余的碱性氧化物一般与水不反应或2不易反应。

③碱?盐由碱转化成盐的三个途径：碱+ 酸性氧化物?盐+ 水碱+ 酸?盐+ 水碱+ 某些盐?另一种碱+ 另一种盐④碱?碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。

碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。

...⑤非金属+ 氧气?非金属氧化物除F、Cl、Br、I外的非金属，一般都可直接与O反应生成非金属氧化物。

非金属氧22222化物大多数是酸性氧化物。

⑥酸性氧化物+ 水?含氧酸除不溶性的SiO外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

2⑦酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物?盐+ 水酸+ 碱?盐+ 水酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐⑧酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

⑨金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H、O除外。

当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。

22⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（HSO、HNO）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加324热或高温条件下才能发生反应。

碱性氧化物+ 酸?盐+ 水强酸（HSO、HNO、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（HCO、HS等）只能233224和活泼金属的氧化物反应。

酸性氧化物+ 碱?盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO与NaOH固体（或KOH固体）2需在强热条件下才发反应。

酸+ 碱?盐+ 水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

碱+ 盐?另一种碱+ 另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH·HO）。

23...酸+ 盐?另一种酸+ 另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。

在实验室用石灰石制取CO时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。

2必须掌握弱酸盐（如NaCO、CaCO）跟强酸HCl、HSO、HNO的反应，和生成BaSO、4322334AgCl的反应。

盐+ 盐?另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

金属+ 盐?另一种金属+ 另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属+ 酸?盐+ 氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。

这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。

浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。

除杂1、CO（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，22、CO（CO）：通过足量的氢氧化钠溶液23、H（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体24、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO(CuSO): 加入足量的铁粉44...8、NaCl(NaCO):加入足量的盐酸329、NaCl(NaSO):加入足量的氯化钡溶液4210、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（NaCO）：加入足量的氢氧化钙溶液3212、NaCl（CuSO）：加入足量的氢氧化钡溶液413、NaNO(NaCl):加入足量的硝酸银溶液314、NaCl(KNO):蒸发溶剂315、KNO（NaCl）：冷却热饱和溶液。

316、CO（水蒸气）：通过浓硫酸21除去N中的O，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O=2CuO）。

2222除去NaOH 溶液中的NaCO,可向溶液中加入适量的Ca（OH）溶液，（NaCO+Ca32232（OH）=2NaOH+CaCO），然后过滤后取滤液。

323除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO 溶液中，（Fe+CuSO=Cu+FeSO），然后444过滤后取滤渣。

4除去NaSO溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀HSO溶液4422（2NaOH+HSO=NaSO+HO）2224425除去KCl溶液中的KSO,可向溶液中加入适量的BaCl 溶液224（KSO+BaCl=2KCl+BaSO），然后过滤后取滤液。

42246除去NaCl溶液中的BaCl,可向溶液中加入适量的NaSO溶液422（BaCl+NaSO=2NaCl+BaSO），然后过滤后取滤液。

42247除去KNO溶液中的AgNO,可向溶液中加入适量的KCl溶液33（AgNO+KCl=KNO+AgCl），然后过滤后取滤液。

338除去NaNO溶液中的CuSO,可向溶液中加入适量的Ba（OH）溶液234（CuSO+Ba（OH）=Cu（OH）+BaSO），然后过滤后取滤液。

44229除去NaNO溶液中的(NH)SO,可向溶液中加入适量的Ba（OH）溶液23244...((NH)SO+Ba（OH）=BaSO+2NH+2HO),然后过滤后取滤液。

232442410除去NaSO溶液中的NaCO，可向溶液中加入适量的稀HSO溶液442232（NaCO+HSO=NaSO+HO+CO）2422223411除去C粉中的CuO，可加入适量的稀HSO溶液（CuO+HSO=CuSO+HO），然后222444过滤后取滤渣。

12除去CaO中的CaCO,可加热混合固体（CaCO=CaO+CO）233初中化学常用除杂方法例析除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质；反应后恢复原物状态；操作方法简便易行。

初中化学常用除杂方法有：1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。

如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]...答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。

2气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。

练习下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕答案：C：K2CO3 小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。

3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。

...练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg答案B2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出答案：C．小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。

4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水B CO2（HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水D CO2 （HCl ）用Na2CO3.. .溶液除HCl答案：A C小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等，氯化钙溶液吸收氨气。

5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

..。