3
仰视：最终量取的水多 俯视：最终量取的水少 7.试管的使用法：可用于盛放少量的固体及液体，可用作物质之间反应的容器，也可以进行加热。 8.实验规则和安全与要求
一.需要进行化学实验
1.铜绿化学性质
①铜绿与稀盐酸反应。
现 绿色粉末消失
象
产生大量气沫 溶液由无色变为蓝色
结论：碱式碳酸铜 + 稀盐酸
Cu2(OH) 2CO3 HCl ②铜绿分解实验
①酒精灯 ②药品取用 标签向手心
液体
瓶口与试管口对接倾斜 缓慢倾倒
最少 1—2ml 不超过试管容积 1
3
固体
粉末：药匙，或纸槽送到试管底部（最少盖住管底）
颗粒：用镊子放管口，缓慢竖起，滑入 3.气体的收集
排水：气体不溶于水，不与水反应 向上排空气法：ρ＞ρ 空 而且不与空气反应
排空气法
向下排空气法：ρ＜ρ 空 而且不与空气反应
九 年 级 化 学（沪 教 版）
1.1 化学给我们带来什么
一.化学帮助我们正确认识物质：
碳酸氢铵受热分解
1. 现象： 产生有刺激性气味的气体
蒸发皿上方产生白雾
白色粉末减少至消失
有使澄清石灰水变浑浊的气体
NH4HCO3
△
2.结论：碳酸氢铵
NH3 H2O CO2 氨气 +水+二氧化碳
反应物
生成物
二.化学指导人类合理利用资源：
4.稀有气体
氦（ He） 氖（ Ne） 氩（ Ar）
5.物质组成பைடு நூலகம்同，结构不同，性质不同。
氪（ Kr）
三.化学研究物质的用途与制法
氙（ Xe） 氡（ Rn）
1.3 怎样学习和研究化学
一.学习化学需要进行化学实验
P137
燃烧匙：用来做燃烧实验的。 蒸发皿：蒸发、结晶和浓缩。 托盘天平：称量物质和质量（固体的），量程 100g，精准度 0.1g 铁架台：支撑和夹持物体。 酒精灯：加热。 研钵：研碎药品。 试剂瓶：粗口叫广口瓶，装固体药品；细口叫细口瓶，装液体药品。 量筒：量取液体体积。 集气瓶：收集气体，作反应容器。 烧杯：装药品作反应容器，稀释药品，溶解药品，用于加热（垫上石棉网）。 锥形瓶：作反应容器，装药品。 试管刷：刷试管的。
释放能量
吸收能量
5.蜡烛燃烧：
点燃
1
石蜡 + 氧气
二氧化碳 + 水
O2
CO2
H2O
二.化学研究物质的组成和结构
1.空气的成分（按体积）
N2—78％
O2— 21％
稀有气体— 0.94％
CO2—0.03％
2.空气中氧气体积的分数测定
原理：
点燃
红磷 + 氧气
五氧化二磷
P
O2
P2O5
现象：
产生大量白烟 放热
4.气体的制取： 过滤器：用滤纸和漏斗。
过滤注意事项：一贴二低三紧靠
5.过滤：
一贴： 二低
三紧靠
滤纸紧贴漏斗内壁上 滤纸的边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘 ①漏斗下端管口仅靠在烧杯内壁上 ②玻璃棒紧靠 3 层滤纸一侧 ③烧杯口紧靠在玻璃棒上
玻璃棒：引流的作用
6.量筒的使用： 平
放
视线与液体凹液面最低处相平。
氮气（ N2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ
物 质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 现 ①铁丝表面有红棕色气体产生
空 ；化学性质稳定，在常温下很难与其他
象 ②导管内液面上升
原 ①铁钉与水、氧气反映产生铁锈 因 ②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内
1.2 化学研究些什么
一.化学研究物质的性质与变化：
现 绿色粉末变成黑色粉末
象
试管壁上有水珠 澄清石灰水变浑浊
△
结论：碱式碳酸铜
Cu2(OH) 2CO3
氯化铜 + 二氧化碳 + 水
CuCl 2
CO2
H2O
水 + 二氧化碳 + 氧化铜
H2O
CO2
CuO
二.需要进行科学探究
1.方法：①提出问题 ②做出猜测 2.镁条燃烧实验现象
产生耀眼白光 放出大量热 产生白色粉末（氧化镁）
结束后，冷却至室温，然后打开止水夹，瓶内进水约占五分之一体积
结论：氧气约占空气体积的 1 5
误差： 少于 1 5
红磷的量不足，会使氧气不完全消耗 集气瓶为冷却至室温，就打开止水夹 装置漏气
其他— 0.03％
大于 1 5
止水夹没有夹紧 没及时塞上橡皮塞
3.洁净物、混合物
洁净物：只由一种物质组成。
混合物：两种或两种以上的物质组成。
③制定方案
④查资料，搜集证据
点燃
结论：镁 + 氧气
氧化镁
Mg O2
MgO
3.镁与食醋
现象：放热产生大量气沫，产生气体叫氢气
⑤得出结论 ⑥进行反思
三需要学习化学符号
1.元素符号 2.化学式 3.化学方程式
2.1 性质活泼的氧气
一.氧气的性质：
1.物理：通常状态：无色无味气体，ρ＞ρ 空 ，不易溶于水 1.01× 105 冷却— 183°C 由气体变成淡蓝色液体
1.变化
化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化
2.本质区别：是否有新物质生成。
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质
3.性质
化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质 （可燃性，酸碱性，氧化性，腐蚀性）
4.能量变化
2
试管夹：夹试管的。 干燥器：干燥物体、仪器。 药匙：取粉末状药品。 石棉网：散热、隔热。 坩埚钳：夹持作用。 烧瓶：可以加热，作反应容器。 漏斗：添加液体。 试管：用于加热，装药品反应容器。 水槽：装水。 滴瓶：装液体药品。
1.3 怎样学习和研究化学
一.需要进行化学实验
1.常用仪器 2.基本实验操作
现 剧烈燃烧，火星四射 象 放出大量热
产生黑色固体
二氧化碳 + 水
结论：铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
注 Fe O2
Fe3 O4
意
打磨 铁丝绕成螺旋状，增大与氧气接触面积
事 火柴将要燃尽的时候，放进水内
项 瓶内要放少量水或沙子
2.氧化反应：物质与氧气的反应成为氧化反应。
剧烈氧化；既发光有发热
缓慢氧化：不发光发热
—218.4° C 淡蓝色雪花状固体
2.化学：比较活泼
①木炭在氧气中燃烧：
由上至下，缓慢进入，保证与氧气充分接触
现
发出白光放热
象
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
4
点燃 结论：碳 + 氧气
C
O2
二氧化碳 CO2
②蜡烛在氧气中燃烧：
放热 现 发白光 象 瓶内壁有水雾
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃 结论：石蜡 + 氧气 ③铁丝在氧气中燃烧
二.氧气用途 供给呼吸
支持燃烧，做助燃剂
三.氧气的制法：
1.工业制法：分离液态空气方法 原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同进行蒸发。
2.实验室制法： 药品：①高锰酸钾（紫黑色晶体颗粒）②过氧化氢和二氧化锰