金属和非金属的分类学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )A ．甲橱B ．乙橱C ．丙橱D ．丁橱 2．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D3．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（ ）4．在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是( ) A．CuO、Fe、ZnCl2B．SO2、S、NaNO3C．CaO、C、BaCO3D．SO2、Fe、HNO35．常温下能与水反应的非金属单质是（）A．Na B．C C．Cl2D．NH3二、填空题6．人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.7．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)A_____________；B___________；C______________；D_________________。

三、解答题8．现有①二氧化硫②蔗糖(C12H22O11) ③纯碱④铜⑤碘的酒精溶液⑥液溴⑦石墨⑧熟石灰⑨硫酸铝溶液⑩烧碱十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则(填对应的编号) 下列各组物质中：⑴属于“混合物”的是_______________⑵能“导电”的是_________⑶属于“非金属单质”的是___________⑷属于“电解质”的是___________⑸属于“非电解质”的是____________⑹属于“碱类物质”的是____________四、综合题9．对的打“√”错误的打“×”(1)含水的物质不一定是混合物（_____）(2)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素（___）(3)纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成（______）(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物（______）(5)同位素单质混合在一起一般是纯净物（_______）(6)非金属氧化物一定是酸性氧化物（______）(7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物（_____）(8)金属氧化物一定是碱性氧化物（____）(9)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物（___）(10)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸（_____）五、实验题10．（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴ I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵ II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。

参考答案1．C【解析】【详解】根据题意可知，甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。

综上所述，本题应选C。

【点睛】根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸（如盐酸，硫酸）；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱（如氢氧化钠，氢氧化钙）；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质可分为金属单质（如铜，锌）和非金属单质（如红磷，硫，碘）。

2．D【解析】【分析】可燃冰CH4•nH2O，为化合物；超高强钢属于合金；全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 是化合物；H2是非金属单质。

【详解】可燃冰CH4•nH2O为化合物，故不选A；超高强钢属于合金，故不选B；全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl是化合物，故不选C；H2是非金属单质，故选D。

3．A【解析】A. 氢气是非金属单质，故A正确；B. 可燃冰（CH4·n H2O）不是非金属单质，故B错误；C. 高强钢属于金属的合金，不是非金属单质，故C错误；D. 全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 不是非金属单质，故D错误；故选A。

4．D【解析】①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；③ZnCl2、BaCO 3、HNO 3、NaNO 3中HNO 3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。

故选D ．点睛：明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。

5．C【解析】要求和水反应的非金属单质，Na 是金属单质，NH 3是化合物，常温下C 和水不反应，Cl 2和水反应生成HCl 和HClO ，故选项C 正确。

6．铁(Fe) ()23423F e +4H Og F e O +4H 高温 汞(Hg ) 银(Ag ) 钙(Ca ) 钠(Na )【解析】【分析】 根据元素的基本常识和特点分析作答。

【详解】目前冶炼最多的金属是铁(Fe)；Fe 与水蒸气在高温条件下反应会生成四氧化三铁与氢气，其化学方程式为：()23423Fe+4H O g Fe O +4H 高温；熔点最低的金属是汞(Hg )；导电能力最强的金属是银(Ag )；人体中含量最多的金属元素是钙(Ca )；海水的主要成分为氯化钠，因此其中含量最多的金属元素是钠(Na )故答案为：铁(Fe)；()23423Fe+4H O g Fe O +4H 高温；汞(Hg )；银(Ag )；钙(Ca )；钠(Na )。

7．CO 2 Cu ZnCl 2 H 2O【解析】【分析】A组利用氧化物的分类来分析；B组利用单质的分类来分析；C组利用盐的类别来分析；D 组利用是否为酸来分析。

【详解】A组中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；B组中Cu为金属单质，其余为非金属单质；C组中ZnCl2为无氧酸盐，其余为含氧酸盐；D组中H2O为氧化物，其余为酸。

8．⑤⑨④⑦⑨⑥⑦③⑧⑩①②⑧⑩【解析】【分析】根据混合物、电解质、非电解质、非金属单质、碱类物质的定义判断；根据物质导电的原因判断；混合物：含有的物质有多种；能导电的物质必须有自由电子或离子；非金属单质：由同种非金属元素组成的纯净物；电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物；碱：在水溶液里，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

【详解】①二氧化硫是非电解质；②蔗糖(C12H22O11)是非电解质；③纯碱是电解质，不能导电；④铜是金属单质，能导电；⑤碘的酒精溶液是混合物，不能导电；⑥液溴是非金属单质；⑦石墨是非金属单质，能导电；⑧熟石灰是碱类物质，是电解质；⑨硫酸铝溶液是混合物，能导电；⑩烧碱是电解质，不能导电，是碱类物质；故：⑴属于“混合物”的是⑤⑨；⑵能“导电”的是④⑦⑨；⑶属于“非金属单质”的是⑥⑦；⑷属于“电解质”的是③⑧⑩；⑸属于“非电解质”的是①②；⑹属于“碱类物质”的是⑧⑩。

9．对对错错对错对错错错【解析】(1)冰水混合是纯净物，则含水的物质不一定是混合物，故（√）；(2)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如氧气和臭氧的混合气体，是混合物，故（√）；(3)纯净物可以有多一种原子组成，而混合物不一定就是由多种原子组成的，如水是纯净物，金刚石和石墨混合是混合物，故（×）；(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，如Na2O和Na2O2混合是混合物，故（×）；(5)有同位素单质混合在一起一般是纯净物，故（√）；(6)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故（×）；(7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故（√）；(8)金属氧化物一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，故（×）；(9)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，还可能是两性氧化物，如Al2O3，故（×）；(10)HCOOH只能电离出一个H+，是一元酸，故（×）。

点睛：考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。

碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。

10．（8分）（1）铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+C u（2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag（3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分）【解析】【分析】(1)Fe的活泼性大于Cu,铁能和铁离子发生置换反应；(2)铜的活泼性大于Ag,铜能和银离子发生置换反应；(3)自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

【详解】(1)Fe的活泼性大于Cu,铁能和铁离子发生置换反应Fe+Cu2+==Fe2++C u，所以看到的现象是:有一层红色的铜附着在铁丝表面；因此，本题正确答案是: 铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+C u；(2)铜的活泼性大于Ag,铜能和银离子发生置换反应,反应方程式为Cu+2ANO3=Cu（NO3）2+2Ag；因此，本题正确答案是: Cu+2ANO3=Cu（NO3）2+2Ag；(3)自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性, Fe+Cu2+==Fe2++C u 中Fe是还原剂、Cu是还原产物,所以还原性Fe>Cu，Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag中Cu是还原剂、Ag是还原产物,所以还原性Cu＞Ag；所以还原性强弱顺序是Fe＞Cu＞Ag；因此，本题正确答案是: Fe＞Cu＞Ag。