高中化学必修一测试题
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
Al2（SO 2）3化学性
质
实际应用
A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火
B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe 2 Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3↓+3 Na+
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论
A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后
滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈
血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3
＋
B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固
体出现
金属铁比铜活泼
C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过
的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落
下来
金属铝的熔点较低
D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH
溶液至不再有沉淀产生，再滴加
0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后
变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH)2的小
5.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
的是
下列说法不正确
．．．
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气，且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
6.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
7．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为
A．NaHCO3、 A1(OH)3 B．AgCl、 NaHCO3 C．Na2SO4、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
8.(20分)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和
Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是
______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
9.(14分)氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固Y管中有少量水珠生成的气态水凝集
定，待装置恢复到室温
打开K2③_______________④______________
10．（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解
CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）学.科.网。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是______。
②若杂质是CuO，则产生的原因是_____。
11.（12分）配平下列化学方程式及离子方程式
（1）_____Cl2＋_____NaI＋_____NaOH===_____NaCl＋_____NaIO3＋_____H2O
（5）
____KMnO4+____H2C2O4+____H2SO4===____MnSO4+____K2SO4+____CO2+____H2O （6）____S2O82-+____Mn2++________ ===____SO42-+____ MnO4_+________
答案
1-7 BCCDBDD
2试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
4．试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选
D。
9．(14分)(1)① A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
② a→d→c→f→e→i；
(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；
③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的
作用下发生倒吸。
10.(12分)（1）干燥管
（2）c d b
（3）先变红，后褪色
（4）Cl2+2OH—==ClO—+Cl—+H2O
（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足
11.（1）3Cl2＋NaI＋6NaOH===6NaCl＋NaIO3＋3H2O
（2）2 +1 + 1H20 ==== 2 1
（3）5 2 4 ==== 5 1 8H+
（4）
（5）2__KMnO4+5__H2C2O4+3_H2SO4===2_MnSO4+____K2SO4+10_CO2+8__H2O
（6）_5_S2O82-+_2Mn2++__16OH-___ ===_10_SO42-+_2 MnO4_+_8__H2O。