氧化性：Cl2>S
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态
低的反应对应的还原剂的还原性强。例如：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe
还原性：Zn>Cu
6．依据电化学原理 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极， 正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性 较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 【名师警示】 氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与 得失电子的数目无关。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)请配平上述化学方程式。 (4)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
答案： (1)KClO3 HCl Cl2 ClO2 (2)② (3)2 4 2 2 1 2 (4)0.2
5．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成易爆物二氧化氯，其 变化可表述为
________KClO3 ＋ ______HCl( 浓 )—________KCl ＋ ________ClO2↑ ＋________Cl2↑＋________H2O
(1)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________， 还原产物是________。
2．单线桥法
(1)箭头必须由还原剂 中失电子的元素指向 氧化剂 中得电子的元 素。
(2)箭头方向表示电子转移的方向。 (3)在“桥”上标明转移的电子数目，但不标“得”、“失”字样。
三、氧化还原反应方程式的配平 配平步骤 (1)一标：正确标出反应前后 价态变化 元素的化合价，并确 定同种元素化合价的升降数。 (2)二等：通过最小公倍数法，使化合价升降 总数相等。 (3)三定：确定氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物的化学计量 数。 (4)四平：根据原子 守恒用观察法配平其他物质的化学计量数。 (5)五查：检查是否符合原子守恒和 得失电守子 恒 。 若 为 离 子 反 应 ， 还要符合 电荷 守恒。
第3讲 氧化还原反应
考纲展示
热点定位
1.了解氧化还原反应的 本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原 反应。
1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物。 2.氧化性、还原性相对强弱的比较。 3.氧化还原反应中电子守恒的计算。 4.以元素化合物知识为载体，综合考查 氧化还原反应、电化学、能量变化。
[开放探究2] 根据氧化还原反应理论推理钠与水反应生成的气体 是H2为什么不是O2?
提示： H2O中H、O元素的化合价分别为＋1和－2价；其中H处 于最高价，O处于最低价，钠只能失电子，H2O中的元素只能得电子化 合价降低，故应是H2O中氢元素得电子生成H2。
1．下列反应中不属于氧化还原反应的是( ) A．Cl2＋H2O===△HCl＋HClO B．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
[开放探究1] 用图示表示氧化还原反应与化合反应、分解反应、 置换反应和复分解反应有何关系。
提示：
二、电子转移的表示方法 1．双线桥法
注意事项： (1)箭头必须由反应物 指向 生成物 ，且两端对准发生价态变化 的同种元素。 (2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示同种元素电子转移的前 后变化。 (3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。
4．(2011·无锡调研T5－B)由Cl2＋H2O 的氧化性大于HClO的氧化性( )
HCl＋HClO推断Cl2
5．在MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中析出 16 g S时转移1 mol e－( )
提示： 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的 化合价变化 的化学反应是 氧化还原反应，否则是 非氧化还原 反应。 2．实质：反应过程中有 电子转移 。 3．判断：凡是有元素化合价 升降的化学反应都是氧化还原反应， 元素 化合价 均没有改变的化学反应就是非氧化还原反应。
二、氧化还原反应的基本规律 (教师可根据实际情况确定例题)
3．对于下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中正确的是( )
答案： A
4．今有下列三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可
一、氧化性、还原性相对强弱比较 (教师可根据实际情况确定例题)
1．(2010·10建德一中月考)依据表中所给信息，结合已学知识所作 出的判断中正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
①
Cl2
FeBr2
② KMnO4 H2O2
③ KMnO4 HCl(浓)
H2SO4
FeCl3
2．难易规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质， 得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先 与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时， 氧化性最强的氧化剂优先反应。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 3．守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原 反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。 应用：计算和配平氧化还原反应方程式。
1．依据反应原理 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原ห้องสมุดไป่ตู้：还原剂>还原产物 2．依据金属、非金属活动性顺序 (1)依据金属活动性顺序
(2)依据非金属活动性顺序
3．根据元素在周期表中的相对位置
4．依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越 强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。 例如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
答案： C
5．已知M2On2－可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2On2－的 还原产物中，M为＋3价；又如c(M2On2－)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL 可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( )
A．4
B．5
C．6
D．7
解析：氧化剂M2On2－中M为＋(n－1)价，则根据电子转移守恒， 可知：
O2
MnSO4
Cl2
MnCl2
A.反应①中的氧化产物一定只有一种 B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4 C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋ D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－ 解析：反应①中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物， A项错误；根据反应②可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被 O2氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强 于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C项正确；根据 还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2>Mn2＋且Cl－ >Mn2＋，D项错误。 答案： C
换反应，其中Mg为还原剂。
答案： D
4．下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是( ) A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 解析： 在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中 H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mol e－。 答案： C
4．有关概念及相互关系
△ 例如：对于反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2在反应中得 电子，所含元素化合价 降低 ，被 还原 ，发生 还原 反应，作 氧化 剂。 (2)HCl在反应中 失 电子，所含元素化合价升高，被 氧化 ， 发 生 氧化 反应，作 还原 剂。
应有： 高温
①TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO 高温
②TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是( )
A．反应①是置换反应
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中金属镁是还原剂
解析： 反应①不属于置换反应，其中Cl2为氧化剂；反应②为置
高温 C．CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑ D．3CuS＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O 解析： 判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前 后元素的化合价有无变化。A中的氯元素，B中的碳、铁两元素，D中硫、 氮两元素化合价均有变化，属于氧化还原反应，惟有C中各元素的化合 价无变化，故不属于氧化还原反应。 答案： C
2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶 液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生 的是( )
A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析：A项中还原剂为H2O2，还原产物为SO2，还原性H2O2>SO2， 与已知矛盾，该反应不能发生。 答案： A
2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还
原性的顺序排列的一组是( )