分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是(
)
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
D．当 lgVV0＝2 时，若两溶液同时升高温度，则cc（（MR＋＋））增大
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题型突破
2.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中 的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X) ＝cH2A＋ccHXA－＋c]。A2－ 下列叙述错误的是
A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B.lg[K2(H2A)]＝－4.2 C.pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
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选择题突破之电解质溶液中微粒变化的图像问题
2.相同体积、pH=2的盐酸、醋酸的稀释问题
@《创新设计》
a
(1). 哪条曲线代表盐酸，为什么？
(2). 盐酸和醋酸谁的起始浓度大？盐酸的
浓度为多少？
5
b
(3). 加水稀释至相同倍数时谁的pH大？
2
(4). pH=5时溶液中水的电离程度谁大？
（3）说明a、b两点水的电离程度大小关系。
（3）升高温度时c(R+)/c(M+)如何变化?
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@《创新设计》
7．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，
分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是(
2021届全国新高考化学备考复习 电解质溶液中离子平衡之图像问题
[全国卷]
1．[2018·全国卷Ⅲ]用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错 误的是( )
@《创新设计》
7．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，
变小
某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时 的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A.a点导电能力比b点强 B.b点的Kw值大于c点 C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc D.a、c两点c(Na＋)= c(NH4＋)相等
3. 溶液pH与稀释倍数的线性关系
25 ℃时，浓度均为0.1mol/L 的 HX溶液和 HY溶液分别加水稀释
3.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中， 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
AB..曲Ka线2(HN2表X)示的p数H量与级lgc为H1X0－－6 的变化关系 cH2X
C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D.当混合溶液呈中性时：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)
V0
变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.该温度下HX的电离常数约为1.11×10－4
C.相同条件下，溶液的pH： NaX大于NaY
D.lg
V V0
=3时，若同时加热两种溶液（不考虑溶液
挥发），则 减小
课堂小结：
1.遇到图像问题不要怕。 2.学会看图，先看坐标系，后找点，结合平衡分析；
类型一、一强一弱溶液的稀释图像 1．相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸、醋酸的稀释
@《创新设计》
a
4 3 1
V
(1). 哪条曲线代表盐酸，为什么？ (2). pH=4时， c(Cl-)和 c(CH3COO-)的大小 b 关系 ？ (3). 如何计算醋酸的电离常数？ (4). 加水稀释至VL时水的电离程度谁大？
V
(5). 升高温度时c(Cl-)/ c(CH3COO-)如何变
化？
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例1．25 ℃时，pH=2的HA和HB溶液各1 mL 分别加水稀释，pH随溶液体积 变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．HA为强酸，HB为弱酸 B．a点溶液的导电性比c点强 C．a点溶液中和NaOH的能力强于b点 D．将a、b两点溶液加热至30 ℃，
>c(OH－)＝c(H＋)
@《创新设计》
A．Ksp(CuCl)的数量级为 10－7 B．除 Cl－反应为 Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入 Cu 越多，Cu＋浓度越高，除 Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
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选择题突破之电解质溶液中微粒变化的图像问题
3.仔细审题，等浓度还是等pH要看清。
@《创新设计》
4.直线型(pM－pR曲线)
pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数
①直线 AB 上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；
②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；
③X 点对 CCaaCSO34 要析出沉淀，对 CaCSOO43 是不饱和溶液，能继续溶解 CaCSOO43；
@《创新设计》
（1）HY与HX的强弱关系如何？
（2）比较a、b两点的溶液中c(X－)、c(Y－) 的大小3； （3）说1 明a、b、c、d各点水的电离程度大 小关系。
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25 ℃时，pH相同的 ROH溶液和 MOH溶液分别加水稀释
@《创新设计》
（1）ROH与MOH的强弱关系如何？ MOH 的浓13度为多少？ （2）比较a、b两点中c(R+)、c(M+)的的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
D．当 lgVV0＝2 时，若两溶液同时升高温度，则cc（（MR＋＋））增大
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例2.浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、
HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg V的
④Y 点：c(SO24－)＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等 10－5；Z 点：c(CO23－)＜c(Mn2＋)，二者的
浓度积等 10－10.6。