②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如:
;
③用作电光源，制作高压钠灯。
回归教材:
1.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B.①②③ ‫ ﻩ‬Ｃ.①④⑤ ‫ ﻩ‬D.④⑤
(5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠,你是否同意丙同学的观点，并简述理由：__＿＿_______＿＿_____。
考点二 两种重要的氧化物:氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠的比较
物质
氧化钠(Nａ2Ｏ)
过氧化钠(Na2O２）
色态
类别
氧的价态
生成条件
化 热稳定性
学 与水反应
性 与 CO2 反应 质 与酸反应(盐酸
钠及其化合物主要性质及其应用
钠的主要性质及其应用
1．钠的物理性质
颜色
密度
熔点
硬度
大于 ρ（煤油) ρ(水)大于
银白色，有金属光泽 ρ(钠)
小于 100 ℃
质地柔软
２.钠的化学性质
(1)完成上述标号反应的化学方程式。
①
②
③
④
提醒:①钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取
黄豆大小的钠,剩余的钠放回原试剂瓶。
【提出假设】
假设 1:白色物质是Ｎａ2O 假设２：白色物质是Ｎａ２CO3 假设 3:白色物质是 Na2O 和 Na2CO3 的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验操作
实验现象
结论
方案 取少量白色物质于试管中，加入适量水,振荡，样品 1 全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液
２.下列关于钠的叙述，正确的是( )
A.钠是银白色金属,硬度很大
B．金属钠的熔点很高
C.钠的金属活泼性大于铜,能从 CuSO4 溶液置换出 Cｕ D．钠有很强的还原性
３.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NＡ个Ｈ2 分子(
）
（2）将 Nａ块放入水中,产生气体：2Ｎa＋2H２Ｏ=＝=2NaOH＋H2↑( )
溶液变成红色
白色物质为 N ａ２Ｏ
方案 2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水,振荡,样 品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2 溶液 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加
出现白色沉淀 无色酚酞试液
无明显现象
【思想与交流】
（1)甲同学认为方案 1 得到的结论不正确,其理由是:_＿___＿___＿_________＿＿________＿____＿＿__＿__
主要性质
主要用途
Hale Waihona Puke 提醒:①Nａ2O 中只有离子键,而 Nａ2O２中既有离子键，又有共价键。 ②Nａ2Ｏ2 晶体中阴、阳离子个数比为１∶2 而不是 1∶１。 ③Na2O２与水、ＣO2 反应都是自身的氧化还原反应。 ④1 ｍｏl Na２Ｏ2 与足量 CO２或 H2O 发生反应时,转移的电子数是 NA 而不是 2NＡ。
)
（4)Na2O2 溶于水产生 O2:Ｎa２O2＋H２O=＝=2Nａ++２OH－+O2↑（ ）
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钠及其化合物主要性质及其应用
[题组精练·提考能]题组一 过氧化钠的性质及应用
１．某溶液中含有 HCO错误!、SＯ错误!、ＣO错误!、ＣＨ3COO-4 种阴离子。向其中加入足量的Ｎa2O2 固体后，溶 液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ）
（3)钠与 CuSO4 溶液反应：２Na＋Ｃu2＋==＝Ｃu↓＋２Nａ+( )
(4)钠与水反应:Na＋2H２Ｏ=＝=Na++OH-＋Ｈ2↑(
）
[题组精练·提考能]题组一 钠的性质及应用
１．关于钠的叙述中，不正确的是( ）
Ａ.金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气
Ｂ．金属钠放在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧，发出黄色火焰
生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中,生成氢氧化铜沉淀。
②钠与熔融盐反应。
钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质,故用于冶炼金属。如金属钛的冶炼：
３.钠的制取、保存及用途
（1)制取:化学方程式为
。
(２)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；
Ｃ．金属钠在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠
D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①MgＳＯ4 溶液 ②Na２SＯ４稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCＯ3)2 溶液 ⑤CuＳＯ4 溶液 ⑥饱和 NaCl 溶液
②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
(2）钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)钠与盐溶液的反应。
错误!错误!错误!错误!错误!
如 N ａ 投 入 C ｕ SO4 溶 液 中 , 反 应 的 离 子 方 程 式
为:
。
提醒：①钠与盐溶液反应。
钠与盐溶液（除部分酸式盐溶液外，如 NaHＳO4 溶液)反应时,先与水反应,生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会
3．（溯源题)判断下列说法是否正确
(1)Ｎa2O2 与水反应时，生成 0.1 ｍｏl Ｏ2，转移的电子数为 0.2ＮA。(
)
（2)向ＣｕSO4 溶液中加入 Na2O２：2Ｎａ２Ｏ２+2Cu2＋+2H２Ｏ==＝４Ｎa++２Cu(OH)2↓+Ｏ２↑(
)
(3)二氧化碳通过Ｎa2Ｏ2 粉末反应后固体物质增重(
＿。
（２)乙同学认为方案２得到的结论正确,白色物质为:____＿____＿__＿＿___＿_＿＿_______＿＿＿____＿
______＿。
(3)通过方案 1 和方案 2 的实验,你认为上述三个假设中,__＿__＿__成立。你的理由是：_＿＿___＿__＿______
＿_＿__。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：＿＿＿_＿______＿________＿_____＿＿___＿__＿_____＿___＿___。
A．①④⑤⑥
B.③④⑤⑥‫ ﻩ‬C．②④⑤⑥
D.①③④⑥
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钠及其化合物主要性质及其应用
3．(简答规范练)‫ﻩ‬
某研究性学习小组在网上收集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在ＣＯ２气体中燃烧。他们对钠在 CO２气体 中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满ＣO2 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上 粘附着白色物质。