电子科技大学2012-2013学年第2学期期末考试A 卷
课程名称：_普通化学__ 考试形式：闭卷考试日期：2013年5 月日考试时长：_120_分钟课程成绩构成：平时30 %，期中%，实验%，期末70 %
本试卷试题由__三__部分构成，共_6__页。
一、选择题（共20分，共20题，每题1 分）
1、理想气体是指：( )
A、分子间距离很大，分子有体积；
B、分子间引力可忽略，分子体积可不计；
C、分子无体积，但分子间有引力；
D、分子既有体积，也有分子间作用力。
2、在总压力为100KPa的混合气中，具有相同质量的H2、He、N2、CO2，其分压最小的是（）。
A、H2
B、He
C、N2
D、CO2
3、在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。
减压蒸馏所依据的原理是（）。
Ａ、液相的沸点降低B、液相的蒸汽压增大
Ｃ、液相的温度升高Ｄ、气相的温度降低
4、已知乙醇和水的正常沸点分别为78℃和100℃,下列说法错误的是( )。
A、相同温度时乙醇的蒸气压大于水的蒸汽压
B、乙醇分子间作用力小于水分子间作用力
C、乙醇受外压小于水所受外压
D、78℃时乙醇的蒸汽压等于101.325KPa
5、将0.45g某非电解质溶于30.0g水中，使溶液凝固点降为—0.150℃。
已知水的K f为
1.86℃·kg·mol -1，则该电解质相对分子质量为（）
A、100
B、83.2
C、204
D、186
6、关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是( )。
A、稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压
B、稀溶液的依数性与溶质的本性有关
C、稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒有关
D、稀溶液定律只适用于难挥发非电解质稀溶液
7、已知下3个反应的标准焓变：
(1)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △r H θm =-393.1KJ·mol -1
(2) 2S(s)+2O 2(g)=2SO 2(g) △r H θm =-593.71KJ·mol -1
(3) CO 2(g)+2SO 2(g)=CS 2(l)+3CO 2(g) △r H θm =1075.4KJ·mol -1
则反应C(s)+2S (s)=CS 2(l)的标准焓变是（ ）
A 、-88.6 KJ·mol -1
B 、88.6 KJ·mol -1
C 、101 KJ·mol -1
D 、-2062.2 KJ·mol -1
8、下列说法错误的是：（ ）
A 、对于给定物质，温度升高，熵值增加。
B 、同一物质，不同聚集状态时，气态的熵大于液态的熵。
C 、固体或液体溶解后，熵值降低。
D 、气体溶解在其它气体后，熵值增加。
9、在标准压力和373K 下，水蒸气凝聚为液态水时，体系中的：（ ）
A 、ΔH=0；
B 、ΔS=0；
C 、ΔG=0；
D 、ΔU=0。
10、任何温度下均非自发的过程是（ ）
A. ?H ?0, ?S ?0;
B. ?H ?0, ?S ?0;
C. ?H ?0, ?S ?0;
D. ?H ?0, ?S ?0
11、下列叙述中，正确的是（ ）
A 、非基元反应是由若干基元反应组成的。
B 、反应速率与反应物的浓度成正比。
C 、反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和。
D 、凡速率方程中各物质的浓度的指数都等于反应方程式中起化学式前的化学计量数时，此反应必为基元反应。
12、欲使的HAc 溶液的离解度减小而PH 值增大，可加入（ ）
A 、NaAc
B 、NaCl
C 、HCl
D 、H 2O
13、已知25℃ 时 H 2S 的812a12K 9.110, 1.110a K θθ--=⨯=⨯,则0.010 mol·L -1的H 2S 水溶液中的S
2－浓度为（ ）mol·L -1。
A 、9.1×10－8
B 、1.1×10－12
C 、0.01
D 、0.02
14、反应速率与反应物浓度无关的反应是：（ ）
A 、0级反应；
B 、1级反应；
C 、2级反应；
D 、无级数概念。
15、下列分子中键有极性，分子也有极性的是（ ）
Ａ、CCl 4 B 、CO C 、BF 3 D 、NH 3
16. 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是（ ）
Ａ、л键 B 、σ键 C 、氢键 D 、离子键
17. 下列分子中，偶极矩最小的分子是（）。
A、CO2；
B、SO2；
C、H2S；
D、H2O。
18、下列说法错误的是：（）
A、同一主族中，随着电子层数的增加，第一电离能随之增加。
B、元素的电子亲和能数值越小，表示其非金属性越强。
C、同周期，从左到右，电负性依次递增。
D、同一主族，从上到下，电负性递减，元素的金属性依次增加。
19、下列物质中沸点最高的是（）
A、C2H5OH
B、C2H5Cl
C、C2H4
D、C2H6
20、已知Fe3++ e = Fe2+??= 0.77V
Cu2++ 2e = Cu ??= 0.34V
Fe2++ e = Fe ?? = ?0.44V
Al3++ 3e = Al ?? = ?1.66V
则最强的还原剂是：（）
A. Al3+；
B. Fe；
C. Cu；
D. Al.
二、简答题（共40分）
1、用杂化轨道理论解释为什么BF3是平面三角形分子, 而NF3却是三角锥形分子。
(10分)
2、请分别写出Br35, Ag47的核外电子排步式，并写出其所在周期数、族数、以及所在分区。
(8
分)
3、用价层电子对互斥理论分别解释H2O、NH3分子的空间构型。
(8分)
4、写出O2分子的分子轨道电子排步式，并解释其为何具有顺磁性。
（10分）
5、由碰撞理论解释浓度和温度对反应速率的影响？(4分)
三、计算题（共40分）
1、已知
a
Kθ(HCN)=4.933
10-
⨯，Kθ
不稳
{[[Ag(CN)2]－]}=7.9422
10-
⨯，试计算当pH=4.0时，0.11
L
mol-
⋅的[Ag(CN)2]－溶液中Ag+离子的浓度。
(10分)
2、考古学通常用14C测定考古年代。
现有一古代墓葬中获得一片木料，将其燃烧，分析燃烧产物中
的14C /12C的比值为现有木材中14C /12C比值的0.738倍。
请推算此墓葬距今多少年。
已知14C的放射性衰变是一级反应，其半衰期为t1/2 =5730年，并且认为12C 不发生变化。
(10分)
3、计算在下列溶液中AgCl 的溶解度：已知+32-10-8sp,AgCl ,Ag(NH
)]K 1.810; K = 8.910=⨯⨯不稳[ （1）在纯水中；（2）在0.01 mol.L -1的NaCl 溶液中；(3) 在0.01 mol.L -1的AgNO 3溶液中;(4) 在
1.0 mol.L -1
的NH 3溶液中。
(10分)
4、对于由电对MnO –4 / Mn 2+（酸性条件）与Zn 2+/Zn 组成的原电池24(/) 1.507E MnO Mn V θ+=， 2(/)0.7618E Zn Zn V θ+=-
（1）配平电极反应，写出标准状态下总反应方程式，及原电池符号。
（2）计算298K 下，当c (MnO –4) = c (Mn 2+) = c (Zn 2+) =1mol·L –1，c (H +) = 0.1mol·L –1时，该电池的
电动势，该氧化还原反应的m r ΔG ，并说明该氧化还原反应进行的方向。
（3）求该氧化还原反应在298K 时的lg K θ（10分）。