氧化还原与电极电势一一答案Sn 4+和Sn 2*离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L 的混合溶液中，电对 ）。
A 增大H"离子浓度2+增大Cu 离子浓度C 降低f 的分压在正极中加入氨水2+E 降低Cu 离子浓度,解答或答案：B4.已知下列反应;FeCl 3 + Cu= FeCl 2 + CuCl 2在标准状态下按正反应方向进行。
则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（（Fe 3+/Fe 2+）＞ （Cu 2+/Cu ）＞ （Sn 4+/S n 2+） (Cu 2+/Cu )>(Fe 3+/Fe 2+)>(SrT/S n 2+)4+2+9_|_Q_|_ 9_|_(Sn /Sn ) > (Cu 2/Cu )> ( Fe 3 /Fe 2)A . (Sn 4 /Sn 2B . (Sn 4 /Sn 2)0.05916/2 C . (Sn 4 /Sn 2 0.05916 D . (Sn 4 /Sn 2 ) 0.05916/2解答或答案：B 2+ 2+ 2.对于电池反应Cu + Zn = Cu +Zn 下列说法正确的是（ ）。
A. 2亠 2+ 当[Cu ] = [Zn ]，反应达到平衡。
B . (Cu 2+/Cu ) = (Zn 2+/Zn ),反应达到平衡。
(Cu 2+/Cu ) = (Zn 2+/Zn ),反应达到平衡。
D. 解答或答案：C 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。
3.今有原电池（—）Pt,H 2（） 施是（）。
2+ Cu I （C ） Cu （ +）,要增加原电池电动势，可以采取的措 CuCl 2 + SnC b = Cu + SnCl 41.25 C 时将铂丝插入 的电极电势为（ H +离子浓度增大解答或答案：错+ 2+Cu + 2Ag = Cu + 2Ag 设计成原电池，则该电池电动势 E=(Cu 2+/Cu )— 2 (Ag +/Ag)。
解答或答案：错11. 在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。
解答或答案：对12. 电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。
解答或答D (Fe 3+/Fe 2+)>(SrT/Sn 2+) >(Cu 2+/Cu )解答或答案：A5.下列原电池中，电动势最大的是(2+12+1Zn (1mol • L ) Cu (1mol - L )) Cu( +)A ( - )ZnB ( — )Zn 2+12+1Zn (O.lmol • L ) Cu (1mol - L )) Cu( +)C( — )Zn 2+12+ 1Zn (1mol • L )| Cu (O.lmol - L )) | D ( — )Zn 2+-1Zn (0.1mol •2+-1Cu (0.1mol • L )) Cu( +)解答或答案：B6.原电池的组成为:(—)Zn Zn SQ(c)HCI(c) H 2(100k Pa), Pt( +)该原电池电动势与下列因素无关的是（ A ZnSO 溶液的浓度 B C HCl 溶液的浓度 解答或答案：B ）。
锌电极极板的面积 D 温度7.在下列氧化剂中，随着溶液中 ｛离子浓度增加，氧化性增强的是（ ）。
A FeCl 3B K 2Cr 207C Cl 2D CrCl解答或答案：B8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子, 解答或答案：错氧化值升高，发生还原反应。
9.把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂10.在标准状态下，把氧化还原反应案：错13.当原电池的标准电动势E >0时，表示电池反应正向自发进行。
解答或答案：错14.在原电池()Cu CuSQ(G)||CuSQ(C2)|Cu()中，C<C2。
解答或答案：对15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。
解答或答案：对16.饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。
解答或答案：对17.将氧化还原反应2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为 _ ；其中正极发生_____ 反应，负极发生 _______________ 反应。
解答或答案：()CuCu2(c1) Fe3(c2), Fe2(c3) Pt();还原；氧化18利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。
电极电势越小，表示电对中的还原态物质_________ ，是较强的 ________ ;电极电势越大，表示电对中的氧化态物质_______________ ，是较强的 __________ 。
解答或答案：还原能力越强；还原剂；氧化能力越强；氧化剂19.在298.15 K时，有一原电池;()Cu |CuSO4(1mol L 1) || AgNO3(1mol L 1)| Ag()若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将____________ ；增加AgN0 3溶液的浓度，电池电动势将___________ ;若在AgN03溶液中加入氨水，电池电动势将________________ 。
解答或答案：减小；增大；减小20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是是。
，常用的H+离子指示电极解答或答案：甘汞电极和氯化银电极；玻璃电极-121.298.15k 时，当c(HAc) = 0.10mol • L、P(H2) = 100kPa 时，计算氢电极的电极电势。
解答或答案：0.10mol •匚1HAc溶液H+中离子为：H Jc(HAc)K a(HAc)Jo.10 1.74 10 5 1.32 103molgL1氢电极的电极电势为:(H /H 2) (H /H 2) o.ob’ev lg P (H 2). P-3=0.05916V X lg1.32 X 10 = -0.17V22 .已知 298.15k 时,(MnO 4 /Mn 2) 1.507V, (Cj/CI ) 1.358V 。
计算298.15k 时，下列电池的电动势 E 和标准平衡常数K 。
()Pt,CI 2(p ) Cl (0.10) Mn 2 (0.0010),MnO (c ),H (c ) Pt()解答或答案：正极和负极的电极电位分别为:(MnO 4 /Mn 2 ) 0059^lg85 c(MnO 4 )c 8(H )0.05916V1.0 10 31.507V—5—lg?r 育 1.542V(Cl 2/Cl )詈空lg^CC 号2 p (Cl 2)/p1.358V1.417V2 100/100原电池的电动势为:1.542V 1.417V0.125V标准平衡常数为:1.5 1025.298.15k 时，在下列电池中：2()Cu Cu (c ) Ag (c )|Ag()c(Mn 2 )lgKz( ) 0.05916V 10 (1.507V 1.358V)25190.05916V23(1)若加入使Ag+形成AgBr沉淀，并使c(Br「)=1.0mol 1，此时电池电动势为多少?写出电池组成式。
2-2+2+2-1(2) 若加S 于Cu 溶液中，使Cu 生成CuS 沉淀，且使c(S ) = 1.0mol - L -，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。
已知 298.15K:-13-36K sp (AgBr) =5 .35X 10 , K sp (CuS) = 1.27 x 10 ,(Cu 2/Cu) 0.3419V, (Ag /Ag) 0.7996V 。
解答或答案：(1)加入形成AgBr 沉淀,电对Ag +/Ag 转变为电对AgBr/Ag 。
电对的电动为:(Ag / Ag) 0.05916V lgKsp(AgBr)c(Br )原电池的电动势为:0.3419V0.0736V 0.2683V(2)加入S 2-生成CuS 沉淀, 电对Cu 2+/Cu 转变为电对CuSCu 。
电对的电极电位为:(CuS/Cu) (Cu 2K sP ( CuS) /Cu) 0.05916V lg 2 2 c(S 236 0.3419V 2 1.00.7199V (Ag / Ag) (CuS/Cu)，故电对 Ag +/Ag 为正极, 电对CuS/Cu 为负极。
电池组成式为:()Pt,CuS S 2(c )||Ag (c )|Ag() 原电池的电动势为: E (Ag /Ag) (CuS/Cu) 0.7996V ( 0.7199V) 1.5195V-124 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。
当〔Ni 2+〕=0.010mol L 时，电池的电动势为0.288V ,(AgBr/Ag)0.7996V0.05916V lg5.35 100.0736V1.0为:(Cu 2/Cu)(AgBr/Ag)，故电对 Cu 2+/Cu 为正极，电对AgBr/Ag 为负极。
电池组成式()Pt,AgBrBr (c )|Cu(c )Cu(其中镍为负极, 解答或答案： 计算镍电极的标准电极电位。
Ni 2/Ni 0.05916 ^,.2 1一2一lg[Ni ] 0.05916V 2 0.05916 ；lg[Ni 2] 0.288 ；lg0.010 0.229V Ni 2/ Ni.在测定电对 AgN0 3/Ag 25 （A . 解答或答案：A )。
KClB . KN03 的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是C . NH 4NO 3D . KN0 3 和 NH 4NO 3 26 .已知 (Fe 3 /Fe 2 ) 0.77V , (Cu 2 /Cu) 0.34V , (Sn 4 /Sn 2) 0.15V , (Fe 2/Fe) 0.41V 。
在标准状态下，下列反应能进行的是（ A . 2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+ C . Fe ++Cu==Fe+Cu 2+ 解答或答案：A B . Sn 4++Cu==Sn 2++Cu 2+ D . Sn 4++2Fe 2+==Sn 2++2Fe 3+27 .已知 (Fe 3 /Fe 2 ) 0.77V , (Sn 2 /Sn) 0.14V , (Sn 4 /Sn 2)0.15V ,(Fe 2/Fe) A . Fe 3+、Sn 2+ 解答或答案：C0.41v 。
在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ C . Fe 2+、Sn 2+ D . Fe 3+、Sn B . Fe 、Sn 2+ 28 .已知 (Zn 2 /Zn) 0.76V , 原电池，该原电池的标准电动势为（ A . 2. 36V B . 解答或答案：D 0. 04V C . (Ag / Ag) 0.80V 。