课题2 原子的结构一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成2.核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。
氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是( )A.1B.2C.3D.43.下列原子各1×1021个，总质量最大的是( )A.氧原子B.氯原子C.氢原子D.铁原子4.下列关于原子的叙述中，错误的是( )A.原子呈电中性B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成D.原子可以构成分子5.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。
有关这种粒子的说法正确的是( )A.易失去电子B.相当于一个氢分子的质量C.不显电性D.在周期表中可与氢元素占同一位6.2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。
已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为( )A.112B.165C.277D.3897.从下列图片中不能．．获取的信息是( )A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。
氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述，下列说法正确的是( )A.核聚变是化学变化B.氘原子和氚原子属于不同元素C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同9.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( )A.①B.①③C.②③D.①②③10.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。
在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是( )二、填空题(每空2分，共30分)11.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_______，相对原子质量约为_______。
12.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：(1)能直接构成纯净物的有_______；(2)化学反应中种类一定变化的是_______；(3)一定能保持物质化学性质的粒子是________；(4)化学变化中的最小粒子是________；(5)带正电荷的粒子是________；(6)不显电性的粒子是________；(7)质量最小的粒子是________；(8)在同一原子中数目相等的粒子是________；(9)决定原子质量大小的粒子主要是________。
13.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23铁26 30 26 56铀92 146 92 238 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还能总结出：(1)_______________________________________________________________。
(2)_______________________________________________________________。
(3)_______________________________________________________________。
(4)_______________________________________________________________。
答案：1.A2.A3.D4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.B11.26 5612.(1)分子、原子(2)原子(3)分子(4)原子(5)原子核、质子(6)分子、原子、中子(7)电子(8)质子和电子(9)质子和中子13.(1)相对原子质量=质子数+中子数(2)原子核内不一定都有中子(3)原子核内质子数不一定等于中子数(4)质子数决定原子种类(5)由核外电子总数可间接推理原子种类(任填四个即可)课题2 原子的结构一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.与元素化学性质密切相关的是( )A.质子数B.核外电子数C.电子层数D.最外层电子数2.物质是由原子、分子、离子等粒子构成。
今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是( )A.原子B.阳离子C.阴离子D.分子3.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A.分子是保持物质性质的一种粒子B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D.在化学反应中，任何离子都不能再分4.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是( )A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中含有该原子D.该种元素属于金属元素5.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是( )A.它们的电子数相同B.它们的化学性质不相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子6.右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确．．．的是( )A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为1C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素7.下列粒子结构示意图中，表示原子的是( )8.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。
空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如O22－)，O22－与O2不相同的是( )A.质子数B.电子数C.含氧原子个数D.相对原子质量之和9.下列说法正确的是( )A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个10.右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是( )A.核外共有2个电子层B.在化学反应中易得电子C.核外电子总数为40D.在化学反应中易失电子二、填空题(每空2分，共30分)11.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示(1)当A、B为原子时，x= ；y= ；(2)C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。
12.微粒模型观察与比较。
如右图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。
因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的1 1836，故原子的质量几乎都集中在原子核上。
若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
(1)m(Na) m(Na+)；(2)r(Cl) r(Cl－)；(3)r(Na) r(C1)；(4)r(Na+) r(Cl－)。
13.下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：(l)以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息(任答一点)；(2)写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式(不得少于二种)；(3)表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是。
14.比较与归纳是学习化学的重要方法。
请你分析下表中的信息，回答有关问题：名称符号原子结构示意图熔点/℃沸点/℃与冷水反应锂Li 180.5 1347 缓慢钠Na 97.81 883 剧烈钾K 63.65 774 轻微爆炸铷Rb 38.89 688 爆炸(l)写出钠原子结构示意图中X的数值；(2)从不同方面找出对应规律(各答一点)；①原子结构：；②物理性质：；③化学性质：。
答案：1.D2.C3.B4.C5.A6.D7.B8.B9.A10.D11.(1)8 1 (2)Cl－离子12.(1)≈(2)＜(3)＞(4)＜13.(1)原子序数为8(其他合理答案均可) (2)SO2、H2S(其他合理答案均可) (3)质子数相同(其他合理答案均可)14.(l)11 (2)①从锂到铷四种元素原子的最外层电子数相同(或从上到下电子层数依次增多、从上到下第一层电子数都是2、从上到下核电荷数依次增加、从上到下电子数依次增加，其他合理答案均可) ②从上到下沸点逐渐降低(或从上到下熔点逐渐降低) ③从上到下与水反应的程度越来越剧烈(其他合理答案均可)1.实验室制二氧化碳适宜的仪器是（）A.广口瓶、集气瓶、酒精灯B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽C.长颈漏斗、广口瓶、集气瓶D.长颈漏斗、大试管、集气瓶思路解析：因为实验室制二氧化碳的反应物是固体与液体，反应不需要加热，故不用酒精灯；又因为二氧化碳能溶于水，且与水发生化学反应，故不能用排水法收集。
答案：C2.(2010山东临沂模拟)可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应④高温煅烧石灰石⑤石灰石与稀硫酸反应⑥石灰石与稀盐酸反应⑦碳酸钙粉末与浓盐酸⑧人和动物的呼吸作用。
其中可用于实验室制取二氧化碳的是（）A.①②③B.③④⑤C.⑥D.全部思路解析：①②两类方法虽然能生成二氧化碳，但燃烧需在空气中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧生成的气体也难收集；③④两类方法在高温下进行，操作不便；⑤反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，反应逐渐停止；⑦反应剧烈，不易收集，并且浓盐酸挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；⑧中二氧化碳不纯，含量低。
答案：C3.欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过（）A.石灰水B.水C.炽热的炭层D.灼热的氧化铜思路解析：除杂质时应该利用杂质和被提纯的物质的性质不同，采用物理方法或化学方法除去杂质，得到纯净的物质。