辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的刚好形成MgSO4•xH2O晶体，则x值是（）A . 8B . 7C . 6D . 42. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+3. （2分）下列有关说法中，正确的是（）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤4. （2分）(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ，适合的方法是（）A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B . N2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D . 加热NH4HCO3 ，气体用P2O5干燥5. （2分）通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（）A . H2 ， N2 ， SO2B . H2 ， N2 ， O2C . HCl，NO2 ， NH3D . O2 ， NO2 ， NO6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O，N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）A . 高温下N2遇空气生成NO2B . NO遇空气生成NO2C . CO2与NO反应生成CO和NO2D . NO和H2O反应生成H2和NO27. （2分）下列说法不正确的是（）A . 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B . 许多领域中用液氮制得低温环境C . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D . 正常雨水因溶有CO2 ，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.68. （2分）从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成．海带海带灰滤液（）A . 在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚B . 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣C . 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D . 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出9. （2分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下面关于硅的叙述牛，正确的是（）A . 硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D . 硅在电子工业中是重要的半导体材料11. （2分） (2017高一上·台州期中) 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A . 题述反应中PdCl2被氧化B . 生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC . 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D . CO气体只有在高温下才能表现还原性12. （2分）下列说法正确的是（）A . 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B . 刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C . 石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D . 氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料13. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3 ．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A .B .C .D .15. （2分）白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是A . 鉴别食盐和小苏打B . 检验自来水中是否含氯离子C . 检验雨水的酸碱度D . 白酒中是否含甲醇16. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥17. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C . 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D . 硅有导电性，可用作光导纤维18. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水19. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（）A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl20. （2分）在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）A . a/bB . a/(a+b)C . a/(a+2b)D . a/2(a+b)二、综合题 (共2题；共11分)21. （5分）回答下列氯气的相关问题：（1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是________，起作用的微粒是________．（2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：①该项研究（实验）的主要目的是________②浓硫酸的作用是________．与研究目的直接相关的实验现象是________③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________．请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施，写出化学方程式________．（3）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为________．漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理________、________．22. （6分） (2015高三上·衡阳期中) 按要求填空。
（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：①上述反应体系中化学反应方程式为________；②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为________．（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为________．（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=________．三、推断题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高三上·安平期中) 有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。
完成下列问题：（1） Z元素在周期表中的位置是________，同周期原子半径最大的元素是________（填元素符号）。
（2） X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为________，还原产物中含有的化学键类型有________。
（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。
已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。
①写出两种氢化物反应的化学方程式________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
②X的液态氢化物的电子式________。
（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。
A . R和Y的单质在一定条件下能生成RY2B . Y单质常温下是气体，R单质是固体C . Y的氢化物稳定性大于R的氢化物D . 自然界中存在Y单质不存在R单质参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、综合题 (共2题；共11分) 21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、三、推断题 (共1题；共4分) 23-1、23-2、23-3、23-4、。