S与金属反应Cu：Fe：表现性与非金属反应O2：，表现性H2：，表现性与强氧化剂反，应(如浓硫酸)：表现性与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性2014高考化学必备专题——硫及其化合物【考纲解读】1.了解同素异形体的概念。
2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。
初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。
5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。
6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
【高考预测】氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。
考查的主要内容有：1.硫及其化合物的相互转化关系2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性；3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。
一硫单质1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以__________和________的形式存在。
2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3．硫的化学性质例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2【答案】B二硫的氧化物1．SO2的物理性质颜色气味毒性密度溶解性△SO2 酸性氧化物的通性与H2O反应：与NaOH(足量)反应：氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性O2：Cl2＋H2O：漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物2. SO2的化学性质知识规律：几种物质漂白原理的比较SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或日久后恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色【特别提醒1】漂白是指使有机色质褪色。
漂白剂不一定使无机色质褪色，即使能使无机色质褪色，也不能称漂白作用（如SO2使高锰酸钾褪色）。
【特别提醒2】中学常见的四大还原性离子还原性：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。
(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。
(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：__________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
【规律方法】溶液的组成加热后的现象分析稀氨水和酚酞溶液红色变浅氨气逸出后，溶液中[OH-]下降滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液红色变浅温度升高，氢氧化钙溶解度降低滴有石蕊的CO2（或SO2）溶液红色变紫色（不变浅）气体逸出后，[H+]降低滴有甲基橙的CO2（或SO2）溶液红色变橙色或黄色气体逸出后，[H+]降低滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液红色变深温度升高，促进水解，pH增大滴有石蕊的氯化铵溶液红色变深温度升高，促进水解，pH减小滴有石蕊的硫酸溶液红色，无变化稳定的强酸溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色，无变化稳定的强碱溶液Fe(SCN)3溶液红色，无变化稳定的配位化合物溶液溶有SO2的品红溶液无色变红色SO2气体逸出，品红恢复原色A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A三硫酸1．H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。
2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为__________________________。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：①铁：__________________________________________________________________；②MgO：_________________________________________________________________；③Ba(OH)2：______________________________________________________________；④Na2SO3：______________________________________________________________；⑤BaCl2：_______________________________________________________________。
3．浓H2SO4的特性(1)实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：_______________________________、________________________________________________________________________。
思考：1浓硫酸稀硫酸物理性质加水观状态密度化学性质铁片铜片(加热) 白纸胆矾2. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(5)乙酸乙酯的水解________；(6)纤维素的水解________；(7)浓硫酸与铜的反应________；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
反思归纳：浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应。
(1)不活泼金属(如Cu)①开始产生SO2(加热)。
②浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应。
(2)常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化。
(3)活泼金属(如Zn)①开始产生SO2。
②浓度变小后，产生H2。
规律方法1、常见的几种硫酸盐比较名称俗称和成分主要用途硫酸钙生石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O制粉笔、石膏绷带硫酸钡重晶石BaSO4 钡餐造影锌钡白BaSO4+ZnS 白色颜料硫酸亚铁绿矾FeSO4·7H2O 配制蓝墨水硫酸铝钾明矾KAl(SO4)2·12H2O 净水剂硫酸铜胆矾CuSO4·5H2O 镀铜液，配制“波尔多液”硫酸锌皓矾ZnSO4·7H2O 收敛剂硫酸钠Na2SO4·10H2O 缓泻剂与SO42-的双重性质，故推断物质时要格外注意，在水中电离：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-;熔融时电离：NaHSO4=Na+ + HSO4-(熔融时，只破坏离子键)。
浓硫酸与稀硫酸的比较比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱氧化性（S）弱氧化性（H+）主要微粒H2SO4 H+、SO42-（H2O）还原产物SO2 H2与金属单质反应常温下使铁、铝钝化，加热能进一步氧化，规律：金属+浓H2SO4→硫酸盐+SO2↑+H2O能和排在H前的金属发生置换反应与非金属单质反应加热能与某些非金属单质反应，如：C、S，规律：非金属+浓H2SO4→最高价氧化物或含氧酸+ SO2↑+H2O不反应与H2S、HI、HBr等还原性物质反应能反应不能反应浓稀硫酸的鉴别方法：从浓硫酸和稀硫酸性质的差异入手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种：3、接触法制硫酸归纳（1）接触法制硫酸的几个“三”三原料三阶段三反应（均放热）三设备三净化黄铁矿或S 造气4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2=SO2沸腾炉除尘空气接触氧化2 SO2 + O2 2 SO3 （催化剂）接触室（含热交换器）洗涤98.3%浓硫酸 三氧化硫吸收SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 干燥（2）应用化学反应速率和化学平衡移动原理选择适宜条件： 二氧化硫接触氧化的反应是一个气体总体积缩小的、放热的反应。
温度 二氧化硫接触氧化是一个放热的可逆反应，根据化学平衡理论判断，温度较低对反应有利。
但是，温度较低时，反应速率低，考虑催化剂在400∽500℃活性最大，在实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，这时反应速率和二氧化硫的转化率都比较理想。
压强 二氧化硫接触氧化是一个气体总体积缩小的可逆反应，根据化学平衡理论判断，加压对反应有利。
但是，在常压、400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，故在实际生产中，通常采用常压操作，并不加压。
二氧化硫接触氧化的适宜条件常压、较高温度（400～500℃）和催化剂 4、有关计算硫酸工业生产过程复杂，涉及到的概念较多,其中比较突出的是四率和一度:转化率、利用率、损失率、产率和纯度，它们的意义及表达式如下：物质的转化率（%）=反应物转化的物质的量（或质量或体积或浓度）/反应物起始的物质的量（或质量或体积或浓度）×100%物质的纯度（%）=不纯物中所含物质的质量/不纯物的总质量×100% 原料利用率（%）=原料的理论用量/原料的实际用量×100% 原料损失率（%）=1－原料利用率产品的产率（%）=产品的实际质量/产品的理论质量×100% 化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率理解并运用它们是掌握该部分的难点,在具体计算中可按照守恒、累计、转化三原则,理解好概念,在处理有关过程或数据时常会化难为易。