元素周期表一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
二、含量与物理性质1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。
生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
Si是人工制得纯度最高的元素15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—五、18电子微粒组1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3、阳离子K+、Ca2+、PH4+4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
七、特征现象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5．特征反应现象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条一、无机元素化合物：【1】卤族元素1 遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23 最强的含氧酸HClO44 最稳定的气态氢化物HF5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2：产生苍白色的火焰中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照：黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分Ca(ClO)27 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀【2】氧族元素1 能使带火星的木条复燃的气体O22 能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46 检验SO42-先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32－8 引发酸雨的污染物SO2【3】氮族元素1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22 在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O23 遇到空气立刻变红棕色的气体NO4 有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5 造成光化学烟雾的污染物NO26 极易溶于水的气体NH3、HCl7 NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8 NH3的空间结构三角锥形9 溶于水显碱性的气体NH310 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH311 两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl12 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料红磷【4】碳族1 制造光导纤维的原料SiO22 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）【5】碱金属1 Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3 能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24 治疗胃酸过多的药品NaHCO35 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3【6】AlMgFe金属1 常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32 常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 红褐色的沉淀Fe(OH)35 红棕色的固体Fe2O36 能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸【7】有色物质1 有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、2 淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）3 水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）【8】气体小结1 有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2 有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空气中产生白雾的气体HCl4 不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25 不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似，空气平均式量29）6 溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7 溶于水显碱性的气体NH38 不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）【9】与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况：（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸反应产生H2（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸反应产生SO2（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸反应产生NO2（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸反应产生NO2 常温下与水反应产生H2的：K、Na;产生O2的: F2 Na2O2 产生C2H2的:电石（CaC2）3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO45 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO （MgO）CuO、Fe2O3、Al2O37 沉淀归纳高中阶段所接触过的能在反应中形成沉淀的难溶物、微溶物（未注明颜色的均为白色）①单质：S（淡黄色）、Ag（形成银色的银镜）②难溶性碱（多形成絮状沉淀）：Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Fe(OH)2（不稳定，在空气中会被氧化）、Al(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2（微溶物）、AgOH（白色沉淀、不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀）③易沉淀阳离子形成的盐：银盐：AgCl、AgBr（浅黄色）、AgI（黄色）、Ag3PO4（黄色）、Ag2SO4（微溶）；铅盐：PbCl2、PbSO4④不易沉淀的阴离子形成的盐：BaSO4、NaHCO3（从饱和溶液中析出）⑤易沉淀的阴离子形成的盐：碳酸盐：CaCO3、BaCO3、MgCO3（微溶）、Ag2CO3、ZnCO3；亚硫酸盐：CaSO3、BaSO3、ZnSO3；金属硫化物：ZnS（白色），FeS、CuS、Cu2S、PbS、AgS（均为黑色），HgS（红色）；磷酸盐：除钾、钠、铵盐外均难溶，Ca3(PO4)2（重钙）；其它：CaF2、CaC2O4⑥其它：Cu2O（红色，醛与新制Cu(OH)2反应得到）、H2SiO3、【10】颜色1．淡蓝色：H2在空气中燃烧2．蓝色：CO，CH4在空气中燃烧3．蓝紫色：S在氧气中燃烧固体物质的颜色 1．白色：BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2，无水CuSO4，KClO3，其中(BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2不溶于水，BaSO4和AgCl还不溶于酸)2．蓝色：Cu(OH)2沉淀，CuSO4•5H2O晶体3．红褐色：Fe(OH)3沉淀，Fe2O3固体，红磷4．黑色：Fe3O4，MnO2，CuO，C 5．绿色：Cu2(OH)2CO3溶液中离子的颜色 1．浅绿色：Fe2+2．蓝色：Cu2+（当氯化铜浓度较大时为绿色）3．棕黄色：Fe3+【11】其它：1．在空气中能自燃的是白磷；2．溶于水显碱性的气体为NH3；3．遇碱能生成NH3的物质中一定含有NH4+；4.遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+，能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+。