有气体参与的化学反应、化工生产要达到理想效果，控制反应体系气体的压强也是关键技术之一。

因此，每年高考题都会涉及这部分内容，也是高考化学卷的热点、难点。

本文探讨的就是高考化学题中的有关“压强”问题。

一、化学实验中的“压强”1.影响实验装置的“压强”例1（2014▪山东▪31节选）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是。

【答案】（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；【点拨】在设计实验装置时，除以上两种（气密性检验，气体冷热不均）会造成气体压强变化外，还有气流快慢，气体极易溶于水等会造成气体压强变化；如例1中B装置的长颈漏斗，在实验过程中也是个安全瓶（防倒吸），能调节因气流快慢不同而造成的气体压强变化。

还有恒压分液漏斗的设计等等。

2.影响实验操作的“压强”例2（2015▪江苏▪21节选）B．实验化学]实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。

其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

附表相关物质的沸点（101kPa）物质溴苯甲醛沸点/℃58．8179物质1，2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/℃83．5229【答案】（5）间溴苯甲醛被氧化。

【点拨】①.因为压强会影响气体体积，所以在气体的收集与体积测量操作时，必须注意气体内外压强的相等。

如以下量气装置。

②因为压强会影响气、液体的流动，所以操作时要注意气压的平衡，如分液漏斗打开活塞放液体之前，必须打开顶塞（或使顶塞上的凹槽与边缘上的小孔对齐）再如恒压分液漏斗的设。

【答案】（2）①气体红棕色逐渐变浅；②8NH + 6NO催===剂 7N + 12H O ；③ NaOH 溶液③因为压强会影响物质的性质，所以在混合物的分离、提纯操作时，会有加压或减压操作，如减压蒸发，减压蒸馏，加压升温结晶等，见例 2。

3．影响实验现象的“压强”例 3 （2016 ▪ 全国Ⅰ▪26 节选）氮的氧化物（NO x ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH 3 将 NO x 还原生成 N 2。

某同学在实验室中对 NH 3 与 NO x 反应进行了探究。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO （两32端用夹子 K 、K 夹好）。

12在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象 解释原因打开 K ，推动注射器活塞，1使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中Y 管中有少量水珠②反应的化学方程式生态的气态水凝聚打开 K2③④化 3222倒吸入 Y 管；④当产物中的 H O 为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后2装置中气压小于大气压。

【点拨】有气体参与的化学反应，实验过程中伴随气体物质的消耗和生成，使得反应体系的压强发生改变，进而影响实验现象。

如 2015▪广东▪33 题（2）按图 13 装置进行 NH 3 性质实验。

加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时剂c(CO2)V2O5A．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)△△S>0、△H<0化剂V2O5先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟；原因是先打开旋塞1，氯化氢与氨气挥发出来，氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。

再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，是因为气体参与反应后使得烧瓶内的压强变小，打开旋塞2后，大气压就会把烧杯中的溶液压到烧瓶中来，同时由于A中的HCl不可能全部进入B中，A中HCl过量，就算不能完全进入Ｂ瓶，Ｂ中的氨气也应能完全反应，形成氯化铵，石蕊溶液进入B中，B中的NH4Cl溶于石蕊溶液，溶液显酸性，所以石蕊试液显红色。

二、化学原理中的“压强”1.利用阿伏伽德罗定律解答化学平衡中的“压强”例4（2015▪江苏▪15）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别高温、高压浓硫酸△催化Δ18 0催化随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

下列说法正确的是（）高温、高压浓硫酸催Δ180℃催化剂充电放电催化剂ΔB．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)【答案】B Cα在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中 P 总（状态Ⅰ）是由（0.06+0.07）mol 气体粒子产生的，P 总(状态Ⅱ) 是由（0.26+0.07）mol 气体粒子产生的，根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容条件下压强之比等于气体物质的量之比；加上温度的影响，P 总(状态Ⅱ)>2P 总（状态Ⅰ），故正确。

C 、在恒温恒容条件下，状态Ⅱ可以看作先通 0.1molCO 2，平衡后与状态ⅢCO 的浓度相等，再通入0.1molCO 2，建立相同的平衡，状态Ⅱ CO 的浓度等于 2 倍状态Ⅲ，但压缩体积后，相当增大压 强，平衡逆向移，因此c(CO ，状态Ⅲ) <c(CO ，状态Ⅱ)<2c(CO ，状态Ⅲ)，故正确。

D 、温度越高，反应速率越快，V 逆（状态Ⅰ）<V 逆（状态Ⅲ)，故错误。

【点拨】理想气体方程：PV=nRT ，由阿伏伽德罗定律可知：恒温恒容条件下压强之比等于气体物质的量之比。

2. 利用勒夏特列原理解答平衡移动中的“压强”例 5（2015▪全国Ⅱ▪27）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO 、CO 2 和 H 2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H 2(g)②CO 2(g)+3H 2(g)③CO 2(g)+H 2(g)CH 3OH(g) △H 1＝—99kJ·mol -1CH 3OH （g ）+H 2O(g) △H 2＝-58kJ·mol -1CO(g)+H 2O(g) △H 3＝＋41kJ·mol -1回答下列问题：（3）合成气的组成 n(H 2)/n(CO+CO 2)＝2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图 2 所示。

（CO ）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。

图 2 中 的 压 强 由 大 到 小 为 ， 其 判 断 理 由是。

【答案】（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡逆向移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡正向移动，也使得体系中CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高【点拨】在应用“有关压强的勒夏特列原理”时，还需提醒考生的是：压强改变的本质最终还是气体粒子浓度的改变。

如在一个可移动活塞的容器中进行如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡后，保持容器内的温度和压强不变，加入少量氦气，如何分析平衡的移动？加入少量的氦气，反应容器体积增大，反应体系中各气体的浓度都减少且减少相同倍数。

设CO、H2、CH3OH原平衡中的浓度为：c(CO)、c(H2)、c(CH3OH)；新平衡中的浓度为：且有、、因为b＜1，所以＞K。

因为温度不变，K值不变，平衡逆向移动。

3.Kp中的“压强”例6如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。

保持恒温，关闭K2，通过K1、K3分别向A、B中充入2mol NO和1mol O2混合气体，发生的反应为2NO(g)+O2(g) L。

2NO2(g)不考虑2NO2(g)N2O4(g)]，起始时A、B的体积相同均为a①T℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10﹣2（kPa)﹣1。

若A容器中反应达到平衡时p(NO)=200kPa，则平衡时NO的转化率为。

（Kp是用平衡2分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）②T℃时，B容器中，反应达到平衡后V(B)7/9a L（填“＞”、“＜”或“＝”）。

若平衡后V(B)=0.7a L，打开K，一段时间后达到新平衡，V(B)=L。

2【答案】①66.7％②＜，0.4a平衡时，B容器中气体粒子的总物质的量为7/3mol，按起始压强计算气体体积为：7/9aL。

考虑B容器反应的实际条件是恒温（T℃）恒压（大气压）；A容器反应的实际条件是恒温（T℃）恒容（a L），压强小于大气压。

因此，T℃B容器中反应达到平衡后V(B)＜7/9a L。

后，两容器的反应条件与B容器反应条件相同，达到新平衡后的总体积为1.4aL，打开K2V(B)=(1.4-1)aL。

【点拨】1.进行Kp计算时，一定要弄清楚气体分压与体系总压之间的关系。

2.灵活运用阿伏伽德罗定律（①恒温恒容压强与气体物质的量成正比，②恒温恒压气体体积与气体物质的量成正比），处理压强、体积和物质的量之间的关系。