⼈教版⼈中化学必修⼈2.1《钠及其化合物》练习题含答案2.1《钠及其化合物》练习含答案⼀、选择题（单选题，共14个⼀题，每⼀题4分，共56分）1、⼀属钠是⼀种活泼⼀属，除了具有⼀属的⼀般性质外，还具有⼀⼀的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银⼀⼀⼀属，熔点低，硬度⼀B.钠放置在空⼀中，会迅速被氧化⼀⼀成淡黄⼀的氧化钠C.在氧⼀中加热时，⼀属钠剧烈燃烧，发出黄⼀⼀焰D.⼀属钠着⼀可以⼀泡沫灭⼀器或⼀⼀燥的沙⼀灭⼀解析A中，钠的硬度⼀，可⼀⼀⼀切割；B中，放置在空⼀中，钠被缓慢氧化⼀成⼀⼀Na2O；D中，钠着⼀时⼀成Na2O2，泡沫灭⼀器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应⼀成H2、O2，故不能⼀泡沫灭⼀器灭⼀。

答案C2、将⼀块银⼀⼀的⼀属钠放在空⼀中会发⼀⼀系列的变化：表⼀迅速变暗―→“出汗”―→变成⼀⼀固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A. 表⼀迅速变暗是因为钠与空⼀中的氧⼀反应⼀成了过氧化钠B. “出汗”是因为⼀成的氢氧化钠吸收空⼀中的H2O在表⼀形成了溶液C. 最后变成碳酸氢钠粉末D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空⼀中表⼀迅速变暗，是因为Na与O2反应⼀成了Na2O，A项错误；Na2O与⼀反应⼀成NaOH，NaOH⼀吸收空⼀中的H2O和CO2，⼀成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱⼀，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。

答案B3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄⼀固体，久置于空⼀中变成⼀⼀氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离⼀⼀例为1∶2 C.⼀过氧化钠漂⼀织物、麦秆等⼀久⼀逐渐变成黄⼀ D.Na2O与Na2O2都能和⼀反应⼀成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空⼀中变成⼀⼀碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂⼀是由于它的氧化性将有⼀物质永久漂⼀，C错误；碱性氧化物与酸反应⼀成盐和⼀，Na2O2与酸反应⼀成盐、⼀和氧⼀，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。

答案B4. 在滴⼀酚酞的⼀溶液中加⼀过氧化钠，观察到的现象是()A．变红B．⼀⼀C．先变红后褪⼀D．上述说法都不正确解析过氧化钠溶于⼀⼀成氢氧化钠和氧⼀，溶液显碱性，因此溶液变红。

⼀因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪⼀。

答案C5、将2.3g钠投放到97.7g⼀中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3%B．⼀于2.3%C．4%D．⼀于4%解析与⼀反应，溶质为氢氧化钠，质量为4g，但是由于反应时有⼀体放出，溶液质量⼀于100g，故质量分数⼀于4%。

答案D6、不能正确表⼀下列反应的离⼀⼀程式的是()A. 钠与⼀反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C. 钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D. 钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与⼀反应⼀成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学⼀程式：2Na ＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。

答案B7、将适量⼀属钠投⼀下列溶液中，有⼀体放出，但⼀沉淀⼀成的是()A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液解析钠与⼀溶液反应均放出氢⼀；A项，发⼀反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有⼀体⼀沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投⼀钠后，消耗⼀，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与⼀反应⼀成的氢氧化钠还能进⼀步与FeCl3反应产⼀氢氧化铁沉淀；D项，钠与⼀反应⼀成的氢氧化钠还能进⼀步与CuSO4反应产⼀氢氧化铜沉淀。

答案A8、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的⼀法是()A. 通⼀⼀氧化碳⼀体B. 加⼀氢氧化钡溶液C.加⼀澄清⼀灰⼀D.加⼀稀盐酸解析A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发⼀如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可⼀来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。

⼀Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与NaHCO3、Na2CO3反应。

答案A9、⼀苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是()A. Na2CO3与盐酸反应⼀NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多B. 6gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产⼀CO2的质量相等C. 实验室制取CO2通常⼀NaHCO3和盐酸反应D. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量⼀样多解析碳酸氢钠与盐酸反应⼀碳酸钠与盐酸反应剧烈，A错误；106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产⼀⼀氧化碳的质量相等，B正确；实验室制取CO2通常⼀CaCO3和盐酸反应，C错误；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的量⼀NaHCO3消耗的多，D错误。

答案B10、下列对焰⼀实验实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的⼀焰颜⼀，要透过蓝⼀钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来⼀焰颜⼀相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要⼀盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本⼀颜⼀较微弱的⼀焰⑤没有铂丝，也可⼀光洁⼀锈的铁丝代替A. 仅有③不正确B. 仅有④不正确C. 仅有⑤不正确D. 全对解析①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本⼀颜⼀越微弱的⼀焰在实验时⼀扰越⼀，被检验物质的⼀焰颜⼀越明显；⑤焰⼀反应除⼀铂丝外，还可以⼀光洁⼀锈的铁丝、镍丝、铬丝等。

答案D11、在课堂上⼀师出⼀了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3⼀⼀饱和溶液，希望班⼀同学提出简便的鉴别⼀法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是()①⼀⼀燥的pH试纸检验，pH⼀的是Na2CO3②取等量的溶液于两⼀试管中，各滴⼀酚酞溶液，红⼀较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两⼀试管中，加热，有⼀泡产⼀的是NaHCO3④取等量的溶液于两⼀试管中，逐滴加⼀稀盐酸，开始就有⼀体放出的是NaHCO 3⑤取等量的溶液于两⼀试管中，滴加BaCl 2溶液，⼀成⼀⼀沉淀的是Na 2CO 3⑥取等量的溶液于两⼀试管中，滴加Ba(OH)2溶液，⼀成⼀⼀沉淀的是Na 2CO 3A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤解析③中因为NaHCO 3溶液受热时NaHCO 3不分解，只有NaHCO 3固体受热才分解；⑥中分别向两⼀试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现⼀⼀沉淀，化学⼀程式为Na 2CO 3＋Ba(OH)2===2NaOH ＋BaCO 3↓，2NaHCO 3＋Ba(OH)2===Na 2CO 3 ＋BaCO 3↓＋2H 2O 。

答案C12、①纯净的碳酸钠a g ；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g ，两者相⼀下列各种情况的描述正确的是( )A. 分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量⼀B. 分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO 2多C. 分别溶于⼀，再加⼀⼀量澄清⼀灰⼀，混合物得到的沉淀质量⼀D. 分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na ＋的物质的量浓度⼀解析同质量的Na 2CO 3⼀NaHCO 3耗酸量要多，但是产⼀的CO 2要少，故A 、B 项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO 3沉淀的质量就⼀，C 项正确；同质量的Na 2CO 3⼀NaHCO 3所含Na ＋物质的量⼀，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na ＋物质的量浓度⼀，故D 项错误。

答案C13、过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出⼀体，残留的物质应是( )C. Na 2CO 3D. Na 2O 解析在题中所给出的两种物质中NaHCO 3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发⼀的化学反应为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。

因NaHCO 3是过量的，⼀充分加热，有⼀够的CO 2使Na 2O 2最终全部转化为Na2CO 3，过量的NaHCO 3也完全分解成Na 2CO 3，⼀Na 2CO 3稳定，受热不易分解，故最后排出产⼀的⼀体后，残留的固体是Na 2CO 3。

答案C14、把Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物27.4g 加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g 。

求原混合物中NaHCO 3和Na 2CO3的质量之⼀为( )A ．53∶84B ．84∶53C ．1∶1D ．42∶53解析设NaHCO 3的质量为x ，则根据⼀程式可知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm168g62gx (27.4－21.2) g ＝6.2gx ＝168g×6.2g 62g＝16.8g 混合物中碳酸钠的质量是27.4g －16.8g ＝10.6g ，所以原混合物中NaHCO 3与Na 2CO 3的质量之⼀为：16．8∶10.6 ＝84∶53。

答案B⼀、⼀选择题（共44分）15、（12分）在实验室⼀为了研究钠的性质，做了如下实验：(1) 取⼀浸没在煤油中的⼀属钠的操作⼀法是。

(2) ⼀⼀块⼀属钠长时间置于空⼀中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(填序号，下同)。

①变成⼀⼀粉末②变暗③变成⼀⼀固体④变成液体A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①(3)取⼀块⼀属钠放在燃烧匙⼀加热，观察到下列实验现象：①⼀属先熔化②在空⼀中燃烧，放出黄⼀⼀花③燃烧后得⼀⼀固体④燃烧时⼀焰为黄⼀⑤燃烧后⼀成淡黄⼀固体，描述正确的是。

A.①②B.①②③C.①③D.①④⑤(4) 向⼀⼀烧杯中分别加⼀等体积的⼀和煤油，⼀刻后再向该烧杯中轻缓的加⼀⼀绿⼀⼀⼀的⼀属钠，可能观察到的现象符合图中的。

(5) 将⼀⼀块钠投⼀到FeCl 3溶液中，发⼀反应的有关化学⼀程式为。

解析(1)取⼀⼀属钠必须⼀镊⼀，剩余的⼀属钠包括碎屑都必须放⼀原试剂瓶中。

(2)Na 在空⼀中放置的变化过程为Na――→O 2Na 2O(变暗)――→H 2O NaOH(⼀⼀固体)――→H 2O 潮解表⼀形成溶液――→CO 2Na 2CO 3·10H 2O(⼀⼀固体)――→风化Na 2CO 3(⼀⼀粉末)。

(3)钠的熔点只有97.8 ℃，加热⼀即熔化。

钠是⼀种很活泼的⼀属，加热时与氧⼀化合⼀成过氧化钠，呈淡黄⼀。

钠在空⼀中燃烧的⼀焰为黄⼀。