高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1421. 下列各组气体,通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是：（）A. H2、O2B. SO2、H2SC. NO、O2D. HCl、NH32．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是：（）A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+ C．溶液中加入NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-3. 下列有关实验的做法不正确的是：（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体4. 下列操作不能达到目的的是：（）选项目的操作A 配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B 除去Fe3+溶液中的Fe2+加入适量的H2O2C 在溶液中将MnO－4完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀B题：5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是：（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体6. 下列装置或操作能达到实验目的的是：（）①从碘水中分离②用铜和稀硝酸③证明铁生锈空气④检验装置气密性碘单质制取少量NO 参与反应A. ①②B. ③④C. ②③④D. ①②③④7. 下列实验能达到目的的是：8．除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的试剂：(1) CO(CO2)：______________________ (2) CO2(CO)：________________________(3) CO2(O2)：_______________________ (4) CO2(SO2)：________________________(5) CO2(HCl)：______________________9．右图装置的用途多种多样，有“万能瓶”之称。
按下列要求回答问题：（1）用该装置收集氢气，气体从进入；（填A、B，下同）收集二氧化硫，气体从进入：收集一氧化氮，先将瓶子注满水，塞紧瓶塞，气体从进入，（2）用该装置除去混在氯气中的氯化氢，广口瓶应装溶液，混合气从进入；（3）用该装置测量O2的体积时，将广口瓶注满水后，塞紧瓶塞，O2从进入，与带导管的量筒相接。
（4）医院里用盛蒸馏水的该装置连接氧气瓶与病人，接氧气瓶，与病人相接。
10．用右图所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器略），回答下列问题：⑴若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前检查装置气密性的方法是⑵在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是，写出烧瓶中发生反应的化学方程式⑶在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）装置与其组合，原因是，当c容器中盛放AlCl3溶液时，装置Ⅱ中发生反应的离子方程式11．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是。
（2）装置A中的烧瓶内试剂可选用（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰B．浓硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。
B 、D 、E 。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。
（5）若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？。
12．下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。
请根据下列要求回答问题。
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：①当仪器连接顺序为A→C→B→B→Ｄ时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。
此实验的目的是。
D装置的作用是。
②加热前必须进行的操作是。
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（）→（）→（）→（）；装置B中可能观察到的现象是。
13. 在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究（1）装置④中的x试剂为。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为。
该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。
改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。
B题：[探究] 测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为：3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－IO3－+5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2实验测得数据如下表所示。
滴定次数 1 2 3KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00（3）该漂白粉中有效成分的质量分数为。
若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）14．某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。
甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g 铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________________________ _____________________。
可以证明有余酸的实验方案是_______________(填字母)。
a．再加入铁粉b．再滴入BaCl2溶液c．再加入银d．再滴入Na2CO3溶液(2) 甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。
其方法有多种，请问下列方案中不可行的是______________(填字母)。
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3) 乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。
在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
请写出生成沉淀的离子方程式：______________________________________。
(4) 根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_____________________________________。
B题：(5) 丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。
若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝______________________________mol/L(用含W、V的代数式表示)。
ADDAC BB10．⑴．关闭f，c中装蒸馏水使导管末端浸入水中，用手捂热（或微热）烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手（或停止加热后），导管内有一段水柱。
⑵．气泡产生红色溶液褪色，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑶．Ⅱ；使用Ⅲ装置会产生倒吸现象11.12.13.(1) NaOH溶液(2) 2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl2+ Ca(ClO) 2+2H2O将装置③置于冷水浴中进行实验(3) 42.90％偏低14. （1）反应中浓硫酸不断消耗，且有水生成，使浓硫酸变稀，铜和稀硫酸不反应a、d（2）a、c（3）Cu2++S2―→CuS↓（4）烧瓶中反应后溶液的体积(5) 0.36-(12.8-w)/32V×1×10 -3。