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几种具有漂白性物质的性质比较：
物质
氯水
SO2
木炭
氯水中的次氯酸将
原理 有色物质氧化成无
色物质
二氧化硫与有色 将有色物质 物质结合生成不 的分子吸附 稳定的无色物质 在其表面
实质
程度
氧化还原反应 (化学变化)
不可逆性
非氧化还原反应 物理吸附
(化学变化)
(物理变化)
可逆性
可逆性
范围
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色
79
二氧化硫
Ⅱ
良
“黄”银耳是怎样“变”成 “白里透红”的呢？
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
游离态：火山口附近或地壳的岩层里 1.存在
化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
（FeS2） （CuFeS2） （CaSO4·2H2O）（Na2SO4·10H2O）
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研 成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
某些蛋白质的组成中含 有硫，这也正是因为石 油、天然气、煤等化石 燃料中经常含硫的原因。
2021/1/26
6
二氧化硫
物理性质： SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、 容易液化、 易溶于水（1:40）。
化学性质：
1.与水反应： SO2 + H2O
H2SO3 （亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
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三氧化硫的性质
1、物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。 注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。 2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） （2）与碱性氧化物的反应 SO3+CaO=CaSO4 （3）与碱的反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3.化学性质： S既有氧化性又有还原性！
（1）-氧化性
△
S+Fe = FeS
2Cu+S =△ Cu2S
（2）还原性
硫
点燃
S + O2 == SO2
在 氧
实验现象：在氧气中燃烧生成明亮
气 中
的蓝紫色火焰。
燃 烧
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过 长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫 是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋 白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。
第四章
非金属及其化合物
第二节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
重点城市空气质量日报——日期：2017-11-19
城市 北京 天津 石家庄 秦皇岛
日期
污染指数
2017-பைடு நூலகம்1-19
88
2017-11-19
78
2007-11-19
81
2017-11-19
66
首要污染物 可吸入颗粒物
二氧化硫 可吸入颗粒物
“黄”银耳“变”成了 “白”银耳。
探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶 液的试管，观察试管中的颜色变化？
探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色
现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物 质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。
二氧化硫
空气质量级别 空气质量状况
你对ⅡSO2知多少? 良 为什么要选择 这污Ⅱ染物的指 良
数Ⅱ来报告? 良
Ⅱ
良
太原
2017-11-19
105
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
大同
2017-11-19
60
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
阳泉
2017-11-19
64
二氧化硫
Ⅱ
良
长治
2017-11-19
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
呼和浩特 2017-11-19
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液
2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
3：既有氧化性，又有还原性。
——从氧化还原角度 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
思考：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明 SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？
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4、漂白性：它能与某些有色物质结合生成不稳定
的无色物质，发生的是非氧化还原反应。（能使品红 溶液褪色）
经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会 恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。
→加工后
SO2 + 2H2O+ 2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4 现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶 液和溴水氧化，从而使它们的溶液褪色；它也具有
弱氧化性，可将H2S氧化成单质S。
-2
S
-2e
←→
0
S
←→-4e
+4
S
-2e
←→
+6
S
+2e
+4e
+2e
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实验4－7：
质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石
色。
蕊试液褪色
可吸附某 些有色物 质的分子
5、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸： 催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同
2021/1/26
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一、二氧化硫和三氧化硫
4、二氧化硫的漂白性：
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
经SO2漂白的物质长时间光照或受热 后，会恢复原来的颜色，因此，其 漂白作用不持久。
2021/1/26
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进
行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应的特点：
a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。
b.符号为“
”，两边的物质互为反应物
和生成物。
c.反应体系中，反应物和生成物共存。
判断下列反应哪些不属于可逆反应？
A．2NO2
√B．2H2+O2
N2O4
点燃
电解 2H2O
C．SO2+ H2O
H2SO3
D．CO2+ H2O
H2CO3
2：具有酸性氧化物的通性
（与碱和碱性氧化物反应） 请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
CaO+SO2=CaSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3 ↓ +H2O