要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: 引入了新的离子:
Na2CO3
NaOH
CO3 2-
OH -
BaCl2 Ba 2+
HCl
BaCO3↓
除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
× 1. 摩尔是七个基本物理量之一 × 2. 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 × 3. O2的摩尔质量为32g × 4. 1mol任何物质的体积在标况下都约为22.4L × 5. 常温常压下0.5molO2的质量为16g，体积为11.2L × 8. 0.5mol/L的HCl中含有0.5molHCl
定量 量筒
一、实验基本常识
2.药品的取用与存放
瓶口
广口 固体 细口 液体
瓶塞 瓶塞
玻璃塞 酸性试剂，比如硫酸
橡皮塞 碱性试剂，比如氢氧化钠
无色
和碳酸钠
棕色 见光易分解，比如氯水
一、实验基本常识
3.气体收集方法
设想H2、O2、HCl、NH3、CO2应该怎 样收集
一、实验基本常识
4.装置气密性检查
微热法
液差法
一、实验基本常识
5.实验事故处理
用水冲洗，3%-5%的 浓酸沾在皮肤上： NaHCO3中和 酸碱腐蚀处理： 浓碱沾在皮肤上：用水冲洗，涂上硼酸溶液中和 酸、碱溅入眼中： 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然
后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；
9. 从100ml 0.5mol/L的MgCl2中取出10ml，Cl-的浓度为0.01mol/L
×
三、物质的量
题型二：计算专题 ——以n为中心的计算题
V
÷Vm
×Vm
÷M
m ×M
n
×NA
÷NA N
×V
÷V
CB
练一练：
1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分 数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ________mol·L－1。
--------
2
⑤从KN03和NaCl溶液中提纯KNO3：-----
-----
二、混合物的分离和提纯
3.离子的检验
离子 SO42CO32ClK+ Na+ Fe3+
Fe2+
所用试剂
先加盐酸再 加氯化钡 加稀盐酸通 石灰水 先加稀硝酸 后加硝酸银 焰色反应， 透过钴玻璃
焰色反应
加硫氰化钾
先加硫氰化 钾再加氯水
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量
答案：CD
例2.可用于分离或提纯物质的方法有：1、过
滤 2、结晶 3、蒸馏 4、萃取 5、分液加热分
解等.将分离或提纯的编号填入下列各混合物
后①②面除除的 去 去横 碳 石线 酸 灰上 钙 水中中. 的悬碳浮酸的氢碳钠酸：钙颗--粒--1：---------1--
③从碘水中提取碘单质：---4----④分离石油中各不同沸点范围的有机物：--3-
2.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正
例题1：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（2）计量仪器有：
★天平
•精确度为0.1g
•称量前调0，左物右码
•一般药品垫纸称量，对于 有腐蚀性的放在玻璃器皿 中称量
一、实验基本常识
2.药品的取用与存放
固体药品
粉末状 块状
用药匙或纸槽。 “一平二送三直立”
用镊子“一斜二送三滑下”
液体药品
大量 倾倒法，标签朝手心 少量 胶头滴管
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
方法 过滤
蒸发
适用范围
从液体 中分离 出不溶 的固体 物质
获得溶 液中的 溶质
装置
注意事项
1.一贴二低三靠” 2.怎样洗涤沉淀 3.怎样证明沉淀是否 已洗涤干净
1.加入蒸发皿的液体不2/3； 2.在加热过程中，用玻璃 棒不断搅拌 3. 蒸发皿中出现较多量的 固体时应 停止加热，利用 余热把溶剂蒸发完；
实验现象 离子方程式
白色沉淀
石灰水变 浑浊
SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
呈紫色
呈黄色
呈血红色
先无变化后 呈血红色
3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
三、物质的量
题型一：概念判断题集锦
二、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取
方法 适用范围
装置
蒸馏
分离沸点 不同而又 相溶的液 态混合物
萃取
溶质在两种互 不相溶的溶剂 里溶解度的不 同
注意事项
1.防止液体暴沸 2.温度计水银球 的位置3.冷凝管 中水的流向下进 上出
1.萃取剂选 择条件 2.操作步骤
例。除去粗盐水(NaCl)中Ca2+， Mg2+，SO42怎么操作
一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（1）可加热的仪器有：
★可直接加热的仪器
试管、坩埚、蒸发皿
★垫石棉网加热的仪器
烧杯、烧瓶、锥形瓶
★不能加热的仪器
量筒、容量瓶
一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（2）计量仪器有：
★量筒
•无0刻度，越往上刻度值越大，常见规格有 10、20、50、100ml •精确度为0.1ml •不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤 •读数时平视刻度线，否则会怎样？