山东省实验中学2018届高三第一次诊断性考试化学试题2017.9 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第II卷为第6页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上。
书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 K 39 Ca 40第I卷(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源，对应正确的是氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO 煤气中毒煤炭的不完全燃烧2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-OB．Na2O2的电子式：ClC．中子数为20的氯原子：2017D．铝原子的结构示意图3．下列各组物质按混合物、纯净物，弱电解质分类正确的是A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡4．下列实验操作规范且能达到目的的是5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中离子总数为0.4N AB．标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5N AC．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N AD．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)9．下列装置所示的实验，能达到实验目的是10．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是学生甲学生乙A 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液C 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D 向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO311．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途．将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D．反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是13．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-C．常温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、Al(OH)4-14．下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是A．图1表示用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D．图4表示反应2SO2+O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度15．下列说法正确的是A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)的△H<0B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4Cl的水解程度16．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应17．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O 下列说法正确的是A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH+6e -+8OH -=CO 32-+6H 2OC ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，一定能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗280mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体18．改变0.1mol ·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[己知δ(X)= 22()()()()c X c H A c HA c A --++]。
19．有机物A的分子式为C5H10O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比(同温同压)为1：1，则A的结构最多有A．13种B．12种C．10种D．9种20．用括号内的试剂和方法，除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．溴乙烷中含有乙醇(水、分液) B．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、加热蒸发) C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液) D．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)第II卷(非选择题共40分)21．(8分)下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)若B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的溶液(填化学式)。
(3)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为。
实验2不严谨之处应如何改进。
22．(8分)氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：(1)试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构 (填字母代号)(2)在氨水溶液中加水稀释的过程，432()()()c NH c NH H O C H ++ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)室温下，a mol ·L -1的(NH 4)2SO 4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 __________________(用离子方程式表示)，并写出该平衡的平衡常数数学表达式为 ________________(用含代数a 的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。
23．(10分)CaO 2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
1．CaO 2制备原理：Ca(OH)2(s)+H 2O 2(aq)=CaO 2(s)+2H 2O(1)；△H<0不同浓度的H 2O 2对反应生成CaO 2产率的影响如下表：(1)分析题给信息，解释H 2O 2浓度大于20％后CaO 2产率反而减小的原因： 。
II ．过氧化钙中常含有CaO 杂质，实验室可按以下步骤测定CaO 2含量。
步骤1：准确称取0.36g 过氧化钙样品，置于250mL 的锥形瓶中；步骤2：分别加入10mL 蒸馏水和20mL 盐酸(3mol ·L -1)，振荡使之溶解；步骤3：向锥形瓶中加入适量KI 溶液；步骤4：用0.20mol ·L -1硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后 ，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定， ，记录数据：步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO 2的质量分数。
滴定时发生的反应为2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI 。
(2)加入KI 溶液后发生反应的离子方程式为 。
(3)请补充完整实验步骤4中的内容： ； 。
(4)若滴定消耗硫代硫酸钠溶液体积三次平均为20.00mL ，则该样品中CaO 2的质量分数是 。
24．(1 4分)己知：香豆素的核心结构是芳香内酯A ，A 经下列步骤转变为水杨酸。
请回答下列问题：(1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是a．C中核磁共振氢谱共有8种峰b．A、B、C均可发生加聚反应c．1molA最多能和5mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应(2)B分子中有2个含氧官能团，分别为和(填官能团名称)，B→C的反应类型为。
(3)在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是。
(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
请写出其中一种的结构简式：。
(5) 写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：。
(6)写出以为原料制备合成路线流程图(无机试剂任用)，并注明反应条件。
合成路线流程图示例如下：山东省实验中学2018届高三第一次诊断性考试答案（1）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）KMnO4溶液(合理答案均可) （3）E中溶液变浑浊在D和E之间加入品红溶液(合理答案均可)22.（8分）每空2分（1）b （2分）（2）不变（2分）（3）NH4+ + H2O H+ + NH3·H2O （2分）（4）10-18/(2a-10-9) （2分）23．（10分）每空2分（1）H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解（2）H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O（3）加入指示剂淀粉溶液直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变（4）40%24．（14分）（1）c（2分）（2）羧基、酚羟基取代反应（3分）（3）保护酚羟基，使之不被氧化（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分）。