练习 1、一定温度和压强下，将装有 N2和NO2混合气体的试 管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为 原体积的3/5，则混合气体中 N2和NO2的体积比为 A．2∶3 B ．3∶2 C．3∶5 D．5∶3
2、NO与NO2的混合气体 60mL ，通入水中，最后
收集到的气体体积为 40ml （气体体积均在相同条件
氨气和氯化氢气体接触，会产生白色的 烟，可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。
NH3与、CO2反应：NH3 +H2O + CO2 ==NH4HCO3 （碳铵）
氮及其化合物复习
氮及其化合物
知识主线：
-3
0
N
N
NH3
N2
（NH4+）
+2
+4
+5
N
N
N
NO
NO 2
HNO3
（N2O4） （NO3-）
1．了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及其 作用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。
本节重要知识有 N2、NO、NO 2、NH 3、HNO 3、铵盐 的性质及用途， NH 3 的制法，NH ＋4 的检验等，主要考查硝 酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及 相关探究性实验， 硝酸与金属反应的相关计算， 大气污染 等。硝酸的强氧化性一直是高考的热点， 硝酸与金属的反 应也经常出现，预测 2013 年的高考中氮及其化合物知识 仍会与理论知识结合起来综合考查。
3Cu + 8HNO 3（稀） = 3Cu(NO 3)2
制备
+2NO ↑ + 4H 2O
Cu + 4HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
2．2NO 2
N2O4 H<0 的应用
（1）收集1摩尔二氧化氮时在标况下的体积小于 22.4L
（2）标况下 22.4L 二氧化氮的质量大于 46
3
(1)方程式法 有关化学反应方程式 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ① 4NO 2＋O 2＋2H 2O＝4HNO 3② 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3③ 2NO ＋O2===2NO 2④
思考1 如何鉴别 NO2与溴蒸气？ 【提示】 由于NO2和Br 2在性质上有不少相似性： ①均具有氧化性； ②溶于水均有酸生成； ③均可与碱反 应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉－ KI 试纸、pH 试纸、NaOH 溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以 用下列方法鉴别： ①AgNO 3溶液；②CCl 4；③用水洗 法。
(4)NO2具有较强的氧化性，可使湿润的 KI淀粉试纸变蓝 还可将 SO 2的氧化： NO2 + SO2 = SO3 + NO
（5）如何制备NO2？
思考：①NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性 气味的气体，怎样加以区别？
氮的氧化物---NO与NO2的性质比较
物性 毒性
NO
无色，无味 有毒（机理同CO ）
下测定），则原混合气体中 NO与NO2的体积比为
A.1 ∶2
B.2 ∶3
C.3 ∶2
D .1∶1
3、在一定条件下，将充满 NO2和O2的试管倒立于水
槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的
1/8，由原混合气体中 NO2和O2的体积比是
A．8：1
B ．7：3
C．7：1 D．4：1
4.同温同压下，将 NO2、NO、O2按一定比例
NO2
红棕色，刺激性气味
有毒
与水
3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NO
与O2
2NO + O 2 = 2NO2
与O2、H2O 4NO + 3O 2 + 2H2O = 4HNO 3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO 3
与 NaOH
NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H2O
充满一容器，再倒置于盛水的水槽中，片刻液体
充满了容器。则反应前 NO2、NO、O2的体积比是
A．1∶1∶1
B ．4∶3∶1
C．4∶24∶19 D ．4∶24∶7
（三）氨 (NH3) 1、分子结构： NH3的电子式为
，结构式为
，氨分子的结构为三角锥形， N原子位于锥顶， 三个H原子位于锥底，键角 107°18′，是极性分子。
（3）NO和O2混合后，相对分子质量应大于按体积比
求得的数值。
（4）温度影响“ 2NO2
N2O4 △H<0 ”平衡体系，
体系随温度改变而改变。
（5） “2NO2
N2O4 △H<0 ”在同温同体积或同温
同压强（体积不变和体积变化的密闭容器）二氧化氮的
有关量的变化（如密度、体积分数、转化率等 )
氮的氧化物溶于水的计算
5、氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用， 所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛 装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里 。
6、比较液氨、氨水和铵
（2）NH3与酸的反应
NH
3
+
H
+
==
NH
+ 4
氨气与挥发性（如盐酸、硝酸等）反应产生白烟
NH3与HCl反应 NH3(g) +HCl(g) ==NH4Cl(s)
氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水）， 大部分的 NH3分子与H2O分子结合成 NH3·H2O（一水合氨）。 NH3·H2O为弱电解质
3、计算氨水的浓度时，溶质应为 NH3 。
4、氨水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）。
NH3·H2O不稳定，易挥发，故加热氨水时有氨气逸出：
NH3·H2O
NH3↑+ H2O
2.NO2
①物理性质 红棕色、有刺激性气味的气体 ,易液化，易溶于水
②化学性质
（1）难被氧化，易与水反应生成 HNO3和NO
3NO2+H2O ==2HNO 3+NO （2）NO2的尾气用 NaOH溶液吸收
2NO2+ 2NaOH ==NaNO 3+ NaNO2 +H2O
（3）常温下易转化为 N2O4 2NO2 === N2O4
2.氨气的物理性质
无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（ 1：700） 易液化（ 可作致冷剂）
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水， 致使烧瓶内气体压强迅 速减小。
3.氨的化学性质
（1）与水反应： 氨水具有弱碱性，具有碱的通性
氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，用此来检验氨气的存在
【问题】氨水中有哪些分子和离子 ? 分子：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 离子： NH4+、OH -、H+