2014年高考化学模拟题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列有关化学与健康的说法不正确的是 A ．纯碱可以治疗胃溃疡B ．食用福尔马林保鲜的食品有害健康C ．饮用牛奶或豆浆可以治疗Pb 2＋、Hg 2＋中毒D ．血糖过低的患者可以通过静脉注射葡萄糖溶液来迅速补充营养 2． 设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A ．7 g C n H 2n 中含氢原子数为n A B ． 4．6 g SO 2．CO 2混合气体中含有中子数为2．3n AC ． 在反应5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，每生成4 mol N 2，转移电子数为15 n A D ． 电解精炼铜时每转移n A 个电子，阳极溶解32 g 铜 3、下列离子方程式正确的是A ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH ：AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O= ()3Al OH ↓+ HCO 3—B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3++ 3H 2OC ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O ∙→D 、24H SO 与2Ba(OH)溶液反应：Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—= BaSO 4↓+ H 2O4．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列说法错误的是A ．Q 的氧化物的晶体属于原子晶体B ．第一电离能：R>WC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<QD ．W 的氧化物都是非极性分子 5根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是 A ．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： pH(Na 2CO 3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO 3)＞pH(CH 3COONa)B ．a mol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c (Na +)=c (CN -)，则a 一定大于bC ．2 NaCN + H 2O + CO 2 ＝2 HCN + Na 2CO 3D ．2CH 3COOH + Na 2CO 3 → 2 CH 3COONa + H 2O + CO 2 ↑6．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A 的下列说法正确的是A ．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C 21H 24O 2B ．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上C ．双酚A 不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．双酚A 的一氯取代物有三种 7、以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A ．该电池能够在高温下工作B ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移C ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e－6CO 2↑＋24H＋D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L（非选择题：58分）8．(1 3分)W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
W 的最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X 的氧化物是常见的两性化合物；Y 的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对；Z 能形成红色的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物。
(1)W 所代表的元素 。
(2)Z 属于元素周期表 区元素。
(3)用价层电子对互斥理论预测Y 的最高价含氧酸根离子的立体构型是 （用文字描述)。
(4)在ZY 2的溶液中加入过量浓氨水，反应的化学方程式是 。
(5)在X 溶于NaOH 溶液所得产物中，通入过量W 的最高价氧化物，写出该反应的离子方程式。
9、（15分）蛇纹石矿可以看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2+外，还含有的金属离子是 _______________ 。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH 见上表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 __________ 溶解、 __________ 沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 __________ （填入物质的化学式），然后 _______________ （依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。
上述实验中，可以循环使用的物质是_______________ （填写物质化学式）。
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量；②高温分解；③；④；⑤MgO称量。
（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a= ,b= ,c= 。
10.（15分）环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：（1）反应②的反应类型为____________。
物质C中最多可以有________个碳原子共平面。
（2）C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式：（3）给出下列物质的结构简式：A________________；B________________；F________________。
（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）____________________。
①结构中含有ClF基团②既有酸性又有碱性③能与NaHCO3溶液反应④能使FeCl3溶液显紫色11、（18分）（合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。
反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。
该温度下此反应的平衡常数K ＝____________________ 。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝。
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1 573K（填“>”、“<”或“=”）。
（3）673K，30MPa下(NH3) 和(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）。
A．C点表示n(NH3)和n (H2)相等B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同C．C点表示该反应没有达到平衡D．C点表示H2或NH3的正反应速率大于逆反应速率（4）吸收塔中反应为：3NO 2+H2O2HNO3+NO。
从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_________________________ 。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。
目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： _______________。
模拟题答案：（1——7）A D A B C A C8．(1 3分)(1)C或碳(2分)(2)ds(2分)(3)正四面体(3分)(4)CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2(3分)(5)AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－(3分)9、（15分）(1)Fe3+、Al3+ (2分)(2)Al(OH)3 Mg(OH)2（2分）(3)NaOH （1分）过滤、洗涤、灼烧（3分）（4）CO2 （2分）（5）用浓硫酸吸收水蒸气（1分）称量碱石灰吸收CO2前后的质量（1分）（6）3 1 3 （ 3分）10．（共15分）（1）取代反应（1分）14（2分）（2）（2分）＋C2H5OH（2分）（3）（2分）（2分）（2分）（4）（或其他合理答案）（2分）11、（15分）（1）①1 （2分）②50％（2分）（2）< （2分）（3）ACD （4分，答对1个给2分，错选B从得分中扣2分）（4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（2分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2 (g)+2H2O(g)+N2(g) △H＝－867kJ/mol（3分。
反应物\生成物化学式错误为0分；反应物\生成物化学式和状态均正确但未配平得2分，△H按反应物\生成物化学计量数计算且正确1分）。