ΔH= +392.9kJ/mol-1199.7kJ/mol = -806.8kJ/mol
盖斯定律及应用
应用盖斯定律将热化学方程式进行加减的步骤 1.整理已有方程式得到目标方程式 2.ΔH的计算与方程式的整理一致
盖斯定律及应用
① N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ② H2O(l)= H2O(g)
盖斯定律及应用
① C(s)+O2(g)==CO2(g)
②
CO(g)+
1 2
O2(g)==CO2(g)
③
C(s)+
1 2
O2(g)==CO(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol △H2＝-283.0 kJ/mol
△H3＝？
①=③+② CO(g)+C(s)+O2(g)==CO2(g)+CO(g) ΔH1=ΔH2+ΔH3
则 CO2(g)+2Mg(s)=2MgO(s)+C(s) ΔH= ?
化学反应
反应热ΔH
-① CO2(g)=C(s)+O2(g)
+ ② 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)
ΔH=+392.9kJ·mol-1 ΔH=-1199.7kJ·mol-1
-①+② CO2(g)+2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)+C(s)+O2(g)
ΔH3 C(s)
CO(g) ΔH2
ΔH1
CO2(g)
ΔH3=ΔH1-ΔH2 = -393.5 kJ/mol-(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol
盖斯定律及应用
① C(s)+O2(g)=CO2(g) ② 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)
ΔH=-392.9kJ·mol-1 ΔH=-1199.7kJ·mol-1
ΔH= -641.6kJ/mol
-②x4+①
N2H4(l)+2H2O2(l)+4H2O(g)=N2(g)+4H2O(l)+4H2O(g)
ΔH = -（+44kJ/mol）x4 +（-641.6kJ/mol)2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)
ΔH= -641.6kJ/mol ΔH= +44kJ/mol ΔH =？
化学反应
-②
H2O(g)= H2O(l)
-②x 4 4H2O(g)= 4H2O(l)
+ ① N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)
反应热ΔH ΔH= -44kJ/mol ΔH= -176kJ/mol
盖斯定律及应用
盖斯定律及应用
反应物
ΔH1
生成物
化学反应
A ΔH2
B ΔH3
①A = B ②A=C
中间产物 C
③C=B ①=②+③ A+C=C+B
盖斯定律： 反应热加成性定律
反应热ΔH
ΔH1=EB-EA
ΔH2 ΔH3
=EB-EA
ΔH1=ΔH2+ΔH3
反应热ΔH只与反应系统的始态和终态有关，与反应的途径无关