化学反应速率大小的比较高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。

回答下列问题：反应AX 3(g)＋X 2(g)AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。

起始时AX 3和X 2均为0.2 mol 。

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

（1）列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX 5)＝_________________。

（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX 5)由大到小的次序为________(填实验序号)。

【参考答案】（1）10 L ×60 min 0.10 mol≈1.7×10－4 mol·L －1·min －1（2）bca（2）由（1）可知到达平衡时生成AX 5的量为0.10 mol 。

实验b 从反应开始至达到平衡时所用时间为40 min ，其反应速率v (AX 5)＝10 L ×40 min 0.10 mol ＝2.5×10－4 mol·L －1·min －1。

实验c 达到平衡时气体总物质的量n ＝0.40 mol×175 kPa 140 kPa ＝0.32 mol ，从反应开始到达到平衡时的反应速率v (AX 5)＝10 L ×45 min 0.08 mol ≈1.8×10－4 mol·L －1·min －1。

所以v (AX 5)由大到小的顺序是bca 。

比较化学反应速率大小的三步骤（1）变换单位——将各反应速率的单位统一。

（2）转换物质——将各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学计量数最小的物质)。

（3）比较大小——比较各反应速率的数值大小。

1．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。

根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A ．v (H 2)=0.1 mol·(L·min)−1B ．v (N 2)=0.1 mol·(L·min)−1C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1D．v(NH3)=0.3 mol·(L·s)−12．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

下列有关反应速率的比较中正确的是A．④＞③＝②＞①B．①＞④＞②＝③C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①3．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是A．OA段表示开始时，反应速率稍慢B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大4．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol·(L·min)－1C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应至6 min时，H2O2分解了50%5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。

请回答下列问题：（1）反应进行到6 s时，B的平均反应速率为_____________。

（2）该反应的化学方程式为__________________。

（3）若该反应分别在甲、乙、丙、丁四个相同的密闭容器中进行，经相同的一段时间后，测得四个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.75 mol·L−1·min−1乙：v(B)=0.01 mol·L−1·s−1丙：v(C)=0.40 mol·L−1·min−1丁：v(D)=0.45 mol·L−1·min−1则甲、乙、丙、丁四个容器中反应速率由大到小的顺序为_____________________。

1．【答案】D【解析】本题考查化学反应速率的计算与大小比较。

合成氨的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据速率比等于化学计量数之比，把四个选项的速率换算成用N2表示的速率，则A．v(N2)=v(H2)=0.03 mol·(L·min)−1；D．v(N2)=v(NH3)=0.15 mol·(L·s)−1=9 mol·(L·min)−1。

答案选D。

2．【答案】B【解析】用比值法进行反应速率大小的比较，v (A)＝0.45 mol·L －1·s －1；31v (B)＝31×0.6＝0.2(mol·L －1·s －1)；21v (C)＝21×0.4＝0.2(mol·L －1·s －1)；21v (D)＝21×0.45＝0.225(mol·L －1·s －1)，故①＞④＞②＝③，B 项正确。

3．【答案】A4．【答案】C【解析】根据题目信息可知，0～6 min ，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H 2O 2，则v (H 2O 2)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1，A 项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B 项正确；反应至6 min 时，剩余0.002 mol H 2O 2，此时c (H 2O 2)＝0.20 mol·L －1，C 项错误；反应至6 min 时，消耗0.002 mol H 2O 2，转化率为50%，D 项正确。

5．【答案】（1）0.05 mol·L −1·s −1（2）3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g) （3）丁>乙>甲>丙 【解析】（1）v (B)===0.05 mol·L −1·s −1。

（2）图中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)=(1.2−0)mol ∶(1.0−0.4) mol ∶(1.0−0.2) mol ∶(0.4−0) mol=6∶3∶4∶2，所以反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)。

（3）根据v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=6∶3∶4∶2，转化为用B 的浓度变化表示的反应速率，甲容器中v (B)=0.75/2 mol·L −1·min −1=0.375 mol·L −1·min −1；乙容器中v (B)=0.60mol·L −1·min −1；丙容器中v (B)= 0.40 mol·L −1·min −1×=0.30 mol·L −1·min −1；丁容器中v (B)=0.45 mol·L −1·min −1×=0.675 mol·L −1·min −1。

故甲、乙、丙、丁四个容器中反应速率由大到小的顺序为丁>乙>甲>丙。

你正走在学霸的路上！______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________金创神药魔术演示：魔术师对观众说：“我有一种金创神药，外伤出血敷上立竿见影，不但止血止痛，而且会让皮肤完好如初。

”魔术师拿出医用碘酊和棉签，用棉签蘸碘酊在左臂上擦几下，接着，又拿出一把小刀，将小刀浸入烧杯里的水中，简单清洗一下。

清洗完之后，魔术师用右手执刀，用力向左臂切去，左臂伤口流出鲜血。

这时，魔术师用右手急忙将一些白色的药粉敷在伤口上，然后用右手指压住。

两分钟之后，魔术师拿开右手，左臂上的伤口已经不见了，皮肤完好如初！魔术揭秘：在表演节目之前，魔术师用碱面和清水勾兑成碱水备用。

然后准备少许中药大黄，放入坩埚，加入清水，让水没过大黄。

浸泡十几分钟之后，点燃酒精灯，将坩埚放在酒精灯上加热。

等到坩埚里剩下少许浓药汁的时候，熄灭酒精灯。

找一个干净的碘酊空瓶，把大黄汁装进去，拧好瓶盖。

表演的时候，对观众说瓶子里装的是碘酊，可以用它来消毒。

魔术师在表演时假装清洗一下小刀，其实是让小刀浸入碱水里。

把大黄熬汁擦在皮肤上，用在碱水浸过的刀切皮肤，刀刃和皮肤接触，就会在皮肤上出现殷红的液体，就像是伤口在流血，其实是大黄药汁和碱溶液发生化学反应，生成红色液体。

至于用的白色药粉，其实是感冒胶囊里面的药粉，没有任何秘密。