故选C。
【点睛】
同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这规律是解决此题的关键。
8．在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应 达到平衡状态的标志是（）
① ②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂
C．若c(Y2)=0．2mol∙L-1，则∆c(Y2)=0．1mol∙L-1，反应消耗∆c(Z)=0．2mol∙L-1，Z完全转化为反应物，不符合可逆反应的特征，C选项错误；
D．c(Z)=0．4mol∙L-1，则∆c(Z)=0．2mol∙L-1，反应消耗∆c(X)=0．1mol∙L-1，X完全转化为生成物，不符合可逆反应的特征，D选项错误；
高一必修二化学反应速率和限度
1．可逆反应：3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( )
A．v(A) =0.6 mol·L-1·min-1B．v(B) =0.3 mol·L-1·min-1
C．v(C) =0.5 mol·L-1·min-1D．v(D) =0.2 mol·L-1·min-1
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·Lt;③>①B．④>②＝③>①
C．②＝③>①>④D．②>③=④>①
【答案】C
【解析】
【详解】
则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，
故选B。
【点睛】
化学反应速率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，需注意是变化的物质的物质的量而不是末状态的各物质的物质的量。
4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【分析】
化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
【详解】
反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A. =0.2；B. =0.3；C. =0.25；D. =0.1；显然B中比值最大，反应速率最快，故合理选项是B。
【点睛】
A
B
C
起始浓度(mol·L−1)
3.0
1.0
0
2 s末浓度(mol·L−1)
1.8
0.6
0.8
据此可推算出a∶b∶c是（）
A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】
根据上表数据可知，△n（A）=1.2mol，△n（Y）=0.4mol，△n（Z）=0.8mol，
B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，错误；
C．正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，错误；
D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，正确。
3．已知某反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的各物质浓度数据如下：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．反应开始到5min，∆n(C)=0.2 mol，υ(C)= =0.02 mol/(L·min)，A选项错误；
B．反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4mol，则增加了0.4mol，物质的量浓度增加了0.2mol/L，B选项错误；
C．反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A 2B＋C，C选项错误；
③该反应是反应前后气体体积有变化的反应，容器中的压强不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故④错误；
②③正确，故选C。
7．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
根据反应速率之比是化学计量数之比可知：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，则v(A)＝0.00375 mol·L－1·s－1，所以快慢顺序为：②＝③>①>④，
④该反应前后气体的总质量发生改变，当容器体积一定时，混合气体的密度不再发生改变，说明该反应达到平衡状态，故选；
⑤该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化，说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故选；
⑥该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故选；
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥
C．②③⑤⑥D．②③④⑥⑦
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；
②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；
③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；
①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2
A．③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②④⑦D．③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；
⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态；
⑥在该反应中， ，若 ，则 ，可以证明达到平衡状态；
⑦3 mol H—H键断裂的同时6 mol N—H键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态；
A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C
B．反应进行到1s时，v（A）=v（C）
C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
【答案】D
【解析】
【详解】
A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；
故答案选C。
9．在 反应中，表示该反应速率最快的是（）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的系数比，将化学反应速率化成同一物质的速率，A选项v(NH3)=0.6mol∙L-1∙s-1，B选项v(NH3)=0.7 mol∙L-1∙s-1，C选项v(NH3)=0.64 mol∙L-1∙s-1，D选项v(NH3)=0.67 mol∙L-1∙s-1，四个选项中B的反应速率最快，故选择B。
⑦达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故不选；
综上，①③④⑤⑥满足题意，答案选B。
【点睛】
本题考查了化学平衡状态的判断，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。
B．反应到1s时，v（A）= =0.3mol/（L•s），v（C）= =0.2mol/（L•s），则v（A）≠v（C），故B错误；
C．反应进行到6s时，B、D的物质的量都是0.4mol，B、D的物质的量浓度为 =0.2mol/L，故C错误；
D．反应进行到6s时，v（B）= =0.05mol/（L•s），故D正确；
10．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．反应开始到5min，υ(C)=0.2 mol/（L·min）
B．反应开始到5min，B的物质的量浓度增加了0.4 mol/L
C．反应的化学方程式为：2B(g)＋C(g) 3A(g)
D．a点时，c(A)=c(B)
【详解】
①C的生成速率与C的分解速率相等，即v正=v逆，能说明该反应达到平衡状态，故选；