期中复习-实验部分知识梳理一、化学方程式的掌握情况（建议教师版删除第一个框，只留答案表格）电解饱和食盐水工业制氯化氢实验室制氯化氢（微热）（说出原理）实验室制氯化氢（强热）实验室制氯气钠在氯气中燃烧（描述现象）铁在氯气中燃烧（描述现象）铜在氯气中燃烧（描述现象）氯气溶于水（氯水的四大性质）次氯酸分解氯气的尾气吸收氯气与红磷的反应现象和方程式工业制漂粉精漂粉精的工业漂白漂粉精的家用漂白或漂白粉变质海水提溴方程式二、性质实验部分1．氯化氢（1）氯化氢的性质氯化氢是_________色_________气味的气体，密度比空气的___________，___________溶于水，0℃时，1 体积的水大约能溶解___________体积的氯化氢气体。
一般用_______________________进行气体的检验。
液态氯化氢是否存在氯离子？_________。
盐酸溶液中是否存在氯化氢分子？_________。
（2）喷泉实验图1图2图3I、喷泉实验的原理：II、操作：A、如何检查图一气密性？B、图一先打开止水夹还是先挤压胶头滴管？C、图二没有胶头滴管如何引发喷泉实验？D、图三可以向水槽中加入什么药品可引起喷泉实验，原理是什么？III、实验成功的关键：_______________、_______________、_______________。
练一练：（1）氨气做了喷泉实验之后的烧瓶内充满了液体，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的氨水的物质的量浓度为__________________。
（2）氨气做了喷泉实验之后的烧瓶内液体进入烧瓶体积的一半，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的氨水的物质的量浓度为__________________。
（3）在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头，不能形成喷泉实验的是（）A．Cl2（饱和NaCl 溶液）B．NH3（H2O 含酚酞）C．HI（AgNO3 溶液）D．HCl（硝酸钾溶液）2、氯气的性质和用途（1）氯气的物理性质、用途和危害氯气是一种_____________、________________气味的气体，能溶于水，常温下1体积水约能溶解____________体积氯气，氯气的密度比空气_______。
氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸痛和咳嗽；吸入较多量氯气会中毒致死。
氯气可以直接用来消毒，工业上也可以用来制造_____________、_______________、农药以及氯仿等物质。
（2）化学性质同学们可以想一想氯气可以和哪些物质发生反应，可以分类进行讨论。
老师进行提问，检查学生掌握情况，建议回答不出来的学生进行笔记背诵。
A、与金属反应B、与非金属反应C、与水反应：氯水的性质；次氯酸的性质；如何检验氯水中Cl2、HClO、H+、Cl-的存在；D、与碱的反应：制取漂白粉之后优点是什么？3、其它卤素的性质和用途（进度快的学校适用）卤族元素包括______________，它们的原子最外电子层上都有_______个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，是依次增多，所以它们的原子半径也随着核电荷数的增加而依次溴在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，具有____________性，因此在存放溴的时候通常需加入少量_____以______________。
保存溴需要____________色的试剂瓶，且不能用____________塞，因为液溴对橡胶还具有____________性。
碘是一种可以不经过熔化就直接变成紫红色的蒸气，叫做__________现象。
碘的酒精溶液称为碘酒，常用于消毒杀菌。
碘遇到________会使其变________色。
氟、氯、溴、碘最外电子层上都有7个电子，容易获得1个电子而形成稳定结构，因此它们的化学性质具有很大的相似性。
随着核电荷数的增加以及电子层数的增多，卤素的原子半径逐渐_______，原子得电子能力逐渐_______，活泼性(氧化性)也随之________；另一方面，对卤素阴离子来说，随着核电荷数的增加，卤素阴离子的半径也增大，离子失电子的能力(还原性)便逐渐_______。
（1）卤素跟金属反应氟、溴、碘和氯一样都能跟金属反应，生成金属卤化物。
铁与F2、Cl2、Br2反应生成FeX3；而I2要持续加热，且只生成FeI2。
（2）卤素跟氢气反应卤素都能与氢气化合，但是化合所需的条件以及生成的气态氢化物的稳定性各不相同。
卤素与氢气的反应，随着核电荷数的增加，化合越来越________，所生成的氢化物的也越来越_____________，即气态氢化物的稳定性顺序为____________________________。
（3）卤素跟水反应氟气和水相遇，即使在常温下黑暗的地方，也会剧烈反应，置换出氧气。
方程式：_______________________________________________________溴、碘与水反应的形式和氯气相同，如下所示：方程式：_______________________________________________________（4）卤素跟氢氧化钠反应（5）卤素间的置换反应（5）氯化银的感光性方程式和用途（6）卤素离子的检验三、制备实验1、电解饱和的食盐水（1）为了有效除去粗盐中的可溶性杂质离子，依次加入_________________________________。
（2）食盐作为化工原料可以生产________________、________________、________________等。
（3）阳极：电极材料______，产生____色的____，用________________试纸检验，试纸变___。
阴极：电极材料______，产生____色的____，点燃发出_______________火焰，验纯方法：_________________________________________________。
2、氯化氢的制备工业制法的药品、通气体的顺序。
药品：_____________________原理：_____________________反应可进行的原因：____________________________________装置的选择：（反应物是状态和反应条件）_____________________验满：物理方法__________________________________________化学方法：_____________________尾气处理：用__________）））防倒吸的方法有哪些，原理是什么？A、隔离式：导管尾端不插入吸收液体中，导气管与液体隔离状态。
B、重力回流式C、安全瓶，蓄水型3、实验室制取Cl2工业制法_____________________________________。
实验室制法的反应方程式：_____________________除去杂质氯化氢方法、原理：____________________________________干燥剂：_____________________收集方法：___________________）______________________验满：__________________________________________尾气处理：_____________________4、海水中提溴和碘一般放在期中考试之后进行复习，有个别老师需要提前复习可以个性化增加内容。
考点1：粗盐的提纯、电解饱和的食盐水【例1】：除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时应依次选用：（）A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl例题解析变式1：氯化钠在20℃时的溶解度为36g/100g水，问20℃时溶解10g氯化钠固体需要最少的水量是（）A．30mL B．50mL C．27.8mL D．100mL变式2：除去KCl溶液中混有的少量K2SO4，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确的是（）A．BaCl2、K2CO3、HCl B．Ba(NO3)2、K2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl【例2】写出食盐水中发生的两个电离方程式：_______________________________；_______________________________。
饱和食盐水能够导电的原因是：_______________________________。
电解水电源的正极产生的现象是_______________________________；电解饱和食盐水电源的负极的产物是______________。
变式1：电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（）A．正极B．负极C．阴极D．阳极变式2：用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。
其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（）A．点燃B．加热C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．干燥的淀粉碘化钾试纸变式3：工业上要制得100t 35%的盐酸，理论上需要 NaCl 多少吨？考点2：氯化氢的性质和制备【例3】：用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液D．湿润的淀粉KI试纸变式1：下列关于HCl性质的叙述中，正确的是( )A．HCl是无色有刺激性气味的气体，它极易溶解于水B．液态HCl能导电，而HCl的水溶液不导电C．HCl的电子式可表示为H+D．HCl在潮湿的空气中能形成浓的白烟变式2：浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（）①浓盐酸有挥发性，能挥发出HCl气体②天气潮湿，空气中水汽较多③浓盐酸因溶有少量的Fe3+，而显黄色④HCl气体极易溶于水A．①③B．①②④C．③④D．①②【例4】：实验室用浓硫酸制氯化氢气体时因为浓硫酸具有（）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．难挥发性考点3：氯气的性质和制备【例5】如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液变式1：将氯气制成漂白粉的主要目的是（））使它转变为较易溶于水的物质）转变为较稳定，便于贮存的物质）提高氯的百分含量）提高漂白能力A．））B．））C．）））D．只有）变式2：（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________________。