2021年高一化学上学期期中试题沪科版本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。

相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64Zn—65 Ag—108一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分）1. 19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（）A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔2．医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( )A.与14N 含有的中子数相同B.是C60的同素异形体C.与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A B C D4．在化学变化中，原子结构中可能发生改变的是( )A.质子数B.中子数C.原子的核外电子数D.原子核5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )A．57 B．47 C．61 D．293二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）6.气体摩尔体积主要取决于( )A.气体分子间的平均距离B.气体分子微粒大小C.气体分子数目的多少D.气体分子式量的大小7. 下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉8．下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（）A．Na+ B．Cl- C．H+ D．F-9. 下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较11．实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( )A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 gC．500 mL，286 g D．任意规格，572 g12． N A为阿伏加德罗常数，关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N AB．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol·L-1C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D．500 mL溶液中NO3-总数为0.2 N A13．100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-114．两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能( )A． Cu和Zn B．Al和Zn C．Al 和 Na D． Cu和Fe15．已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。

则W克离子R2-共含有的电子为( )A. B. C. D.16．元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是( )A．X有三种同位素 B．其中一种同位素的质量为80C．X2的平均相对分子质量为159D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%17．天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有、两种同位素，则与的质量比为（）A．等于1：99 B．大于99:1 C．等于99：1 D．小于99：118．容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止时，容器内溶液的体积为( )A. 0.25LB. 0.5LC. 0.75LD. 1L19．把质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为80毫升质量分数为28%的KOH溶液，则此溶液的物质的量浓度为( )A.6.00mol/LB.6.25mol/LC.3.50mol/LD.7.00mol/L20．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（）A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4 C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2三．填空题（每空1分，共19分）21．原子结构的模型经历了几个重要历史阶段，包括 a.卢瑟福的行星模型、b.道尔顿的实心球模型、c.汤姆孙的葡萄干面包模型等。

以上三种模型发表的先后顺序是______ 。

22．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。

在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

23．已知化学中有一些微粒核外均有10个电子，习惯上称“10电子微粒”。

根据要求填空：（1）某电中性原子一般不和其他元素的原子反应，该原子的名称是。

（2）某单核微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是。

（3）某单核微粒带一个单位正电荷，这种微粒的电子式是。

（4）某微粒得到2个电子后即变为原子，这种微粒的结构示意图是。

（5）某微粒含有五个原子核并带一个单位正电荷，这种微粒的符号是。

（6）某微粒含有两个原子核且带一个单位负电荷，这种微粒的电子式是。

24．通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。

有关反应如下：2Cl2+3Ca(OH)2→Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O（1）漂白粉的有效成分是；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应方程式为___________________________________, _____________________ _ 。

25．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。

26．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 g。

四、实验题（每空1分，共15分）27．（1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是；（2）甲中盛有，作用是；（3）乙中盛有，作用是；（4）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是；（5）丁中盛有，作用是（请用化学方程式表示）；28．用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。

试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；（2）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。

A. 5 mLB. 10 mLC. 25 mLD. 50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：① 等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到中存放，并贴上标签。

五、计算题（29题6分，30题5分，共11分）29．在标准状况下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液密度是0.9g/mL 。

求该溶液的溶质质量分数和物质的量浓度(保留两位小数)。

30．将17.4克MnO2加入到12mol/L 的400mL浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液（假设浓盐酸在反应中无损失）。

求：（1）反应产生多少升的气体？（2）加入硝酸银后，产生多少克沉淀？xx学年度第一学期期中考试高一化学试卷答题纸考试座位号成绩________________ 请考生认真答卷，并用规范文字书写。

一、选择题（每空2分，共10分）二、选择题（每空3分，共45分）三、填空题（每空1分，共19分） 21. 。

22.， ， ， ； g 。

23．（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

（6） 。

24.（1） ；（2） ；（3）___________________________________ ,_____________________ _ 。

25. g 。

26. ， g 。

四、实验题（每空1分，共15分） 27.（1） ；（2） ； ；（3）；；（4）；（5），。

28.（1），（2），，（3）；（4），，（5）。

五、计算题（29题6分，30题5分，共11分）29．30．xx学年度第一学期期中考试高一化学试卷答题纸考试座位号________________一、选择题（每空2分，共10分）二、选择题（每空3分，共45分）三、（每空1分，共19分）21.b、c、a。

22.1:2 ， 2:1 ， 3:1 ， 2:3 ；5.1 g。

23．（1）氖，（2） F- ，（3） Na+，（4）；（5） NH4+；（5）。

24. （1）Ca(ClO)2（2）Cl（3）Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2 →Ca（ H CO3）2 + 2HClO 2HClO→HCl+O2（见光）25. 34.2g 。

26. 3：2：1 ， 49.9 g。