必修 1
(1)4Na + O 2 ===== 2Na 2O （切口变暗）
(2)2Na + O 2
Na 2O 2（黄色火焰）
白色
淡黄色
2Na + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2↑ （ 2Na + 2H 2O =====2Na + + 2OH -
+ H 2↑）
(4)钠投入 CuSO 4 溶液
(浮熔游 响 红 )
（ Cu 2++ 2OH - ==== Cu(OH)2↓）
CuSO 4 + 2NaOH = ==== Cu(OH) 2↓（蓝） + Na 2SO 4
(6)2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2↑ (2Al+2OH -
+2H
-
2O=== 2AlO 2 +3H 2↑)
(7) 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2
(8) 2Fe + 3Cl 2
2FeCl 3（棕色的烟）
(9) Cu + Cl 2
CuCl 2（棕黄色的烟）
(12) Na 2O + H 2O ===== 2NaOH
(14)Na 2CO 3 + 2HCl( 过量 ) ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (CO 32-+ 2H +
=====H 2O + CO 2 ↑)
(15)Na 2CO 3 + HCl( 少量 ) ===== NaHCO 3 +NaCl
2-
+ H + - (CO 3 ===== HCO 3 )
(16)NaHCO 3 + HCl = ==== NaCl + H 2O + CO 2 ↑ (HCO 3-+ H +
=====H 2O + CO 2↑ )(更快 )
(17)NaHCO 3 + NaOH = ==== Na 2CO 3 + H 2O
(HCO -
+ OH -
2-
+ H 2O)
(Na 2CO 3 与 NaHCO 3
3 ===== CO 3
(18)2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O
Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ===== 2NaHCO 3
相互转化 )
(20)Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O
－
－
+ H 2O)
(Al 2O 3 + 2OH ===== 2AlO 2
(22)Al(OH) 3 + NaOH ===== NaAlO 2 + 2H 2O
－
－
( Al(OH) 3 + OH ===== AlO 2 + 2H 2O)
24 3 3 2 3↓ +3(NH 4 2 4 3+ 3 2
+
3
O ===2Al(OH)
(Al
+3NH
3↓ +3NH 4
)(制取 Al(OH)
)
(23)Al (SO ) +6NH ·H ) SO ·H O === Al(OH)
(24)AlCl 3+3NaOH( 少 ) === Al(OH) 3↓+3NaCl
3+ -
(Al +3OH (少 ) === Al(OH) 3↓)
(25)AlCl 3+4NaOH( 过量 ) === NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ( Al 3+
+4OH -
(过量 ) === AlO 2-
+2H 2O ) (26)NaAlO 2+HCl+H 2 O= Al(OH) 3↓+NaCl (AlO 2- + H +
+ H 2 O = Al(OH) 3↓) (27) NaAlO 2+4HCl = AlCl 3 +NaCl +2H 2O
(AlO 2- + 4H +
= Al 3+
+ 2H 2O)
(28)Fe 2+
+ 2OH - === Fe(OH) 2↓
(29) Fe 3+
+ 3OH - === Fe(OH)3↓ (30)2Fe(OH) 3
Fe 2O 3 + 3H 2O
(31)4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O === 4Fe(OH) 3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
)
白色 红褐色 (32)2FeCl 2+Cl 2 === 2 FeCl 3 ( 2Fe 2++Cl 2 ===2 Fe 3+ +2Cl -
)
FeCl 2 溶液中加氯水，氯水主要成分
Cl 2，所以是 Cl 2 的反应
(33)2FeCl 3+Fe ===3 FeCl 2 (2Fe 3+
2+
(33) 2FeCl 3+3Mg = == 3 MgCl 2 + 2Fe
+Fe === 3 Fe )
(34)2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2+CuCl 2 (2Fe 3++Cu = == 2Fe 2++Cu 2+) (35) Fe 3++3SCN - === Fe(SCN)3(血红色 ) ( 鉴别 Fe 3+
)
(36) Cl 2 + H 22HCl （苍白色火焰）
2H MnO 2
2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ (实验室制取氧气 )
光照
(38)2HClO== === 2HCl + O
2↑
(39)2NaOH + Cl
2 ===== NaClO + NaCl + H
2O(漂白液 )
（ 2OH - + Cl 2 ===== ClO - + Cl - + H 2O ）
(40)2Ca(OH) 2 + 2Cl 2 ===== Ca(ClO)2
+ CaCl 2
+ 2H 2O
漂白粉
( 实验室制取氯气 )
(42) SO 2 + H 2O H 2SO 3 SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4 （工业制硫酸）
(43)2NaOH + SO 2 ===== Na 2SO 3 + H 2O (2OH -+ SO 2 ==== SO 3 2-+ H 2O)
(44)2SO 2 + O 2
2SO 3
(45) SO 2 + Cl 2 + 2H 2O =====H 2SO 4 + 2HCl
(46)SiO 2 + 2NaOH = ==== Na 2SiO 3 + H 2O (SiO 2 + 2OH - ===== SiO 3 2-
+ H 2O) ( 不能用带玻璃塞的试剂瓶装碱液 )
(47)SiO 2 + 4HF== SiF 4↑+ 2H ( 雕蚀玻璃 )
↓ (SiO 2- + 2H +
=== H 2SiO 3 ↓ )
2 O (48)Na 2SiO
3 + 2HCl== = 2NaCl + H 2SiO 3 3
(49)Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O ===== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ ((SiO 32- + CO 2 + H 2O ===== H 2SiO 3↓+ CO 32- )
(50)N 2+3H 2 2NH 3 (工业制氨气 ) (51)N 2 + O 2 2NO (52)2NO+O 2 ====2 NO 2
(51)、（ 52）、 (53)为雷
雨发庄稼的有关反应
(54)NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4 ++OH -
(氨水显弱碱性的原因 )
(55)NH 3+HCl= ==NH 4Cl( 冒白烟 ) (56)4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O
(57)NH 4HCO 3
CO 2↑+ NH 3↑+ H 2O
(58) NH 4Cl
NH 3↑ +HCl ↑
(59)(NH 4 )2SO 4+2NaOH
Na 2SO 4+2NH 3↑ +2H 2O
+
NH 3↑ +H 2O)（铵根离子的检验）
(NH 4 +OH (60)2NH 4Cl( 固 )+Ca(OH) 2(固 ) CaCl 2+2NH 3↑ +2H 2O (实验室制取氨气 )
(65) C + 4HNO 3( 浓 )=CO 2↑+2NO ↑ +2H 2O （ C + 4H + + 4NO 3- =CO 2↑ +2NO ↑ +2H 2O ）
浓硫酸、硝酸和金属反应：既体现氧化性又体现酸性。
和非金属如 C 反应，仅仅仅体现氧化性。
·高温反应：
(1) 3Fe+4H 2O(g)
Fe 3O 4+4H 2
(2)
3Fe 3O 4+8Al
4Al 2O 3+9Fe
(3)C+H 2O(g)
CO+H 2 (制水煤气
) (4)碳还原氧化物：
2CuO+C
2Cu+CO 2↑；SiO 2+2C
Si+2CO ↑
(5)CO
还原金属氧化物：
Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2↑(炼铁 )
（ 6） CaCO 3
CaO+CO 2↑
(7)CaO + SiO 2
CaSiO 3
1．有色离子： Cu 2+(蓝色 )、 Fe 3+( 黄色 )、 Fe 2+(浅绿色 )、 MnO 4-(紫红色
)
２．重要沉淀： （１） BaSO 4↓(白) 、 AgCl ↓(白 )既不溶于水也不溶于酸。
（ 2） BaCO 3↓(白 )、 CaCO 3↓(白) 、 Mg(OH) 2↓(白 )、 Al(OH) 3↓(白 )、 Fe(OH) 2↓(白 )、 Cu(OH) 2↓(蓝) 、 Fe(OH) 3↓(红褐 )，
不溶于水，但可溶于酸。