专题06 化学实验1. 下列说法正确的是A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol • L-1 的盐酸和硫酸反应, 后者更剧烈B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol • L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol • L-1KI溶液中, 振荡, 加苯萃取后, 向水层中加入5滴KSCN溶液, 观察现象D. 水电离出的c(H+)=10-10mol • L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存【答案】C【解析】A.两种酸中 c(H+)相等, 和同样的金属铝反应速率相等, A错误；B.离子方程式中电荷不守恒, B错误；C. Fe3+把I-氧化为 I2, 加苯萃取后, 苯层显橙红色, 向水层中加入5滴KSCN溶液, 有血红色液体生成, 说明Fe3+有剩余, 该反应为可逆反应, C正确；D. 水电离出的c(H+)=10-10mol • L-1的溶液, 可酸可碱, HCO3-与酸碱都不能大量共存, D错误。

2. FeCl3易潮解、易升华, 实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。

下列说法正确的是（）A. 导管g的作用是增强装置的气密性B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C. 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D. 出于简化装置的目的, F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压, 保证液体顺利滴下, A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒, B错误；FeCl3易潮解, 而浓硫酸起到干燥的作用, 不能拆除, D错误。

3. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是【答案】B【解析】只能证明氨水溶液显碱性, A错误；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 再加入足量稀盐酸, 沉淀溶解的为亚硫酸钡, 而剩余的沉淀为硫酸钡, 结论正确, B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁, 不是白色沉淀, C错误；结论错误, 应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS), D错误；正确选项B；点睛：选项B, 不能用硝酸酸化, 再加氯化钡；若加硝酸时也有气体产生, 但不是二氧化硫而是一氧化氮, 加BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡, 它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子, 因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。

4. 下列实验方案中, 能达到实验目的的是【答案】D【解析】Na2SO3溶液中, 硫元素为+4价, 不是最高价+6价, 不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱, A 错误；HNO3也能氧化Fe2+, 无法比较, B错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化, 体现脱水性, C错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol, 弱酸或弱碱电离过程吸热, 所以中和热数值小于57.3kJ/mol, D正确；正确选项D。

5. 下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是【答案】D【解析】N03-在酸性条件下把 Fe2+氧化为Fe3+, 无法确定样品中一定含有Fe3+, A错误；结论应为氧化性：Fe3+>I2, B错误；结论应为Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3), C错误；NH4+与OH-反应生成氨气, 它能使湿润的红色石蕊试纸蓝色, D正确。

6. 下列①、②对应的试剂（或条件）不能．．完成实验目的的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl－是否蒸馏除去①自来水②蒸馏水C 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②煤油D 用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响①苯②甲苯【答案】C【解析】热水浴和冷水浴是反应温度不同, 体现了温度对反应速率的影响, A错误；酸化的硝酸银溶液和含有氯离子的自来水反应生成白色沉淀氯化银；若蒸馏水中氯离子被除去, 则不产生白色沉淀, B错误；乙醇和钠反应生成氢气, 煤油主要成分为烃类, 和钠不反应, 可以用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子, C错误；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质, 使溴水褪色, 因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性有影响, D正确。

7. 为探究Na2SO3溶液的性质, 在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3溶液, 再分别滴加下图所示的试剂:对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A a中溶液褪色氧化性：SO32-<I-B b中无现象, 加硫酸后产生淡黄色沉淀硫酸将S2-氧化为硫单质C c中滴入酚酞溶液变红, 再加BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪亚硫酸钠溶液中存在水解平去衡D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质【答案】C【解析】Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性, 可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠, 亚硫酸钠做还原剂, 碘化钠是还原产物, 所以还原性:, A错误；Na2SO3溶液中硫元素是+4价, 硫化钠中硫元素是-2价, 二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应, 硫元素归中到0价, 即生成淡黄色硫单质沉淀, B错误；Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性, 该溶液会使酚酞变红, 加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀, 水解平衡逆向进行, 氢氧根离子浓度减小, 碱性逐渐消失, 所以红色褪去, C正确；亚硫酸钠具有还原性, 加入盐酸酸化的硝酸钡, 即相当于加入了硝酸, 亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根, 硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀, 该沉淀不溶于硝酸, 所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性, 是被硝酸氧化的缘故, 不能证明Na2SO3溶液已变质, D错误。

8. 下列有关实验操作, 现象和结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝箔<铝B向KI溶液中滴加CuSO4溶液, 再加入苯, 振荡下层有白色沉淀, 上层呈紫红色铜离子可以氧化碘离子, 白色沉淀可能为CuIC 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】铝的熔点低, 铝箔表面有氧化铝, 熔点高, 形成的氧化膜包裹着金属铝, 使之不能滴落, A错误；碘离子具有还原性, 被铜离子氧化为碘单质, 被苯萃取, 在上层；铜离子具有氧化性, 被还原为亚铜离子, 与碘离子生成CuI白色沉淀, 在下层, B 正确；Ag+与NH3·H2O反应生成氢氧化银沉淀或银氨溶液, 不能大量共存, C错误；SO32-能够被硝酸氧化为SO42-, 加入BaCl2溶液, 也有白色沉淀, 无法判定SO42-存在, D错误。

9. 下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验, 已知亚硝酸铵受热易分解, 下列相关说法正确的是A. 装置甲是N2的制备装置, 实验时采用酒精灯直接加热至85℃B. 点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2C. 装置丙依次装入品红溶液, BaCl2溶液检验产生的气体D. 采用装置丁, 可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境【答案】B【解析】装置甲是N2的制备装置, 实验时采用水浴加热才能控制温度至85℃, 而酒精灯直接加热很难控温到85℃, A错误；亚铁盐易被氧气氧化, 因此点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2, 排净装置内的空气, B正确；FeSO4受热分解为氧化铁、二氧化硫、三氧化硫；品红溶液褪色, 能够检验反应生成的二氧化硫气体, 而三氧化硫与品红溶液中的水反应生成了硫酸, 无法再用BaCl2溶液检验产生的气体三氧化硫, C错误；由于整个装置为密闭体系, 多余的气体很难进入丁装置内被碱液吸收, D错误；正确选项B。

10. 下列有关实验, 对应现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A 某无色溶液, 加入足量的稀HCl生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体说明原溶液中含有CO32-B将0.1mol/LMgS04溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生, 再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小C将铜粉放入稀硫酸容液中并不断通入O2, 再在溶液中滴加少量FeSO4溶液铜粉快速溶解, 溶液变为蓝色形成Fe-Cu原电池,加快反应速率D向稀硝酸中加人过最Fe粉, 反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe与硝酸反应得到Fe3+【答案】B【解析】如果溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后, 也具有上述现象, 不一定含有CO32-, A错误；氢氧化镁白色沉淀遇到硫酸铜溶液后, 变为蓝色沉淀, 生成了氢氧化铜, 说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小, B 正确；铜不能置换出铁, 不能形成Fe-Cu原电池, 所以不能加快反应速率, C错误；过最Fe粉与稀硝酸反应, 生成硝酸亚铁, 滴加KSCN溶液, 溶液不变血红色, D错误。

11. 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是【答案】B【解析】含有铁离子的溶液中先滴加氯水, 再滴加少量KSCN 溶液, 也会出现溶液变成血红色现象, 不能确定一定含有Fe2+, A错误；银器、金属铝与食盐水构成原电池, 铝做负极发生氧化反应, 硫化银在正极被还原为银, B正确；向铬酸盐溶液中加入酸时,溶液由黄色变为橙色,表明铬酸根转变为重铬酸根, C错误；碎瓷片的主要作用防止溶液产生暴沸, D错误。

12. 下列由实验现象得出的结论正确的是（）溶液呈红色C向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液, 观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃, 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】由于甲酸的酸性大于氢硫酸, 等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液, 所以甲酸的电离平衡常数较大, A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液, 溶液呈红色, 不一定为Fe2+的溶液, B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂, 而KMnO4溶液与H2O2溶液反应, KMnO4溶液做氧化剂, 没有可比性, C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化, 浓硫酸被还原为二氧化硫, 二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色, 得到的气体不一定为乙烯, D错误。

13. 某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是A. 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B. 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C. 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则D. 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低【答案】B【解析】FeSO4·xH2O受热分解为硫酸亚铁和水；碱石灰作用防止外界空气的水蒸气、氧气进入A装置, 干扰实验, A正确；加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气, 目的是防止硫酸亚铁被空气氧化, B 错误；根据题意可知：FeSO4质量为（m3- m1）g, FeSO4晶体质量为（m2- m1）g, 结晶水的质量为（m2-m3）g, n(FeSO4)= （m3- m1）/152, n(H2O)= （m2- m3）/18, 结晶水的数目为：n(H2O)/ n(FeSO4)= （m2- m3）/18/（m3- m1）/152=76(（m2- m3）/9（m3- m1）；C正确；若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置, 硫酸亚铁都会被氧气氧化为硫酸铁, 导致剩余固体质量增大, 水的量减小, 会使测定的x值偏低, D正确。